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课题一：质量守恒定律知识与能力：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系；会运用质量守恒定律解释化学变化中发生的一些现象；了解化学方程式的意义，能正确收发室简单的化学方程式。过程与方法：教师讲解与实验演示相结合，在教师指导下学生通过合作探究，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律；对方程式的教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的写法。情感态度价值观：通过学生自己动手进行实验探索，培养学生研究问题的科学态度；通过过质量守恒定律的教学培养学生辩证唯物主义观点。教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律；对质量守恒定律的理解和运用；化学方程式的意义与写法。课时安排：两课时第一课时质量守恒定律一、导课：请学生书写前边学过的一些化学反应的文字表达式：1、铝、铁、碳、硫、磷在氧气中的燃烧2、制取氧气的三个反应的文字表达式3、你们知道这些反应物的总质量与生成物总质量之间有什么关系呢？（引出新课）二、质量守恒定律1、首先板书学生回答3的答案：①反应后物质总质量可能减少；②反应后物质总质量会增大；③反应后物质总质量不会变化2、［实验探究1］白磷燃烧前后质量的测定实验步骤：1、称量装有少量白磷的密闭容器的质量；2、用凸透镜会聚太阳光照在白磷上使白磷燃烧起来；3、冷却后第二次称量现象：白磷燃烧，锥形瓶内产生大量白烟，反应放出大量的热，反应前后质量不变结论：反应前后物质的总质量不变。拓展：如果玻璃管上端没有系气球，将会发生什么结果？（反应放出的热使瓶内的气体体积增大，塞子被冲开，反应后的质量减少。3、［实验探究2］铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验步骤:1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量；2、将铁钉放入硫酸铜溶液中，静置1～2分钟观察天平是否平衡。现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁钉表面覆盖一层红色物质。结论：反应前后物质的总质量不变。（注意事项：白磷燃烧前，锥形瓶底一定要先铺一层沙子；称量时天平应注意调平；先要用砂纸打磨铁钉表面。）小结：上面两个实验能说明“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律”（质量守恒定律运用时要注意：必须是发生化学变化时表现出的规律；是指反应物的质量总和与生成物的质量总和）练习：现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还剩余3克A，B无剩余，则生成C的质量为多少克？4、[实验探究3]盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定现象：产生大量气体，天平失衡。结论：反应后质量减少。5、[实验探究4]镁条在空气中燃烧前后的质量测定现象：发出耀眼的白光，放出热量，有白色固体生成结论：实验前后的质量不相等6、分析：这两个实验与“质量守恒定律”相违背吗？（教师提示这两个实验中都有气体参与，在称量时未加上气体的质量。）---------必须在密闭容器中进行阅读：教材92页的“资料”三、化学反应前后质量守恒的原因[课件演示]动画：水在通电条件下生成氢气和氧气的微观过程，模拟化学反应的过程让学生注意观察在这个过程中分子破裂的过程和原子重组的过程；然后教师提问：原子种类有没有发生变化？--------元素种类有没有发生变化？原子个数有没有发生变化？---反应物与生成物的总质量有无变化？原子质量有没有发生变化？---分子种类有没有发生变化？-----------物质种类有没有变化？分子个数有没有发生变化？-----------物质的体积有没有变化？通过学生的回答总结“五个不变两个改变”四、课堂练习1、将6.8克过氧化氢跟6克二氧化锰混合后，称得剩余物的质量为9.6克，则生成了多少克氧气？2、镁带在耐高温的窗口中密封（内含空气）加热，下列各图中，能正确表示容器里所盛物质总质量的变化的是那一个？五、作业：认真阅读课本P96页3题2011年11月4日第二课时：化学方程式一、知识回顾：什么是质量守恒定律？用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。二、导入新课：我们已经学过了物质、元素、原子、分子都可以用化学符号表示，这此化学符号是化学最基础的语言，通称“化学用语”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节学习的内容。板书：化学方程式三、进行新课1、化学方程式：用化学式表示化学反应的式子[讨论]前边我们学习了很多的文字表达式，它能给我们一些什么信息呢？以碳在氧气中燃烧为例讲解其文字表达式的意义碳+氧气点燃→二氧化碳反应物:碳、氧气生成物:二氧化碳反应条件：点燃［小结］国际上为了便于交流，化学家采用国际通用的化学方程式来表示化学反应。例如:C+O2﹦CO2这就是碳在氧气中燃烧的化学方程式，2、化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物、反应条件（2）表示反应物与生成物间的质量比［讨论］前面我们学过原子和元素可以用元素符号表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道了化学反应可以用化学方程式来表示。那么，木炭在氧气中燃烧的化学方程式:C+O2﹦点燃CO2能提供给我们什么信息呢？①表示反应物、生成物以及反应在什么条件下进行。如：该反应中应物为碳和氧气，生成物为二氧化碳，反应在点燃的条件下进行。②表示各反应物与生成物的原子、分子个数比。如：该反应中碳原子、氧分子、二氧化碳分子三者的个数比为1:1:1。③表示各物质之间的质量比C+O2﹦点燃CO212:32:443、化学方程式的读法以C+O2﹦点燃CO2为例①宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②微观读法：每个碳原子与一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子③数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳4、课堂练习：教案87练习题5、课堂小结：通过本节廛的学习，我们知道了化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物和生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。6、作业：教材96页3题1题。2011年11月6日