离子反应练习题

离子反应练习题1、下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种能发生离子反应，这种物质是（）A、H2SO4B、KOHC、BaCl2D、Na2CO32、已知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将1molCl2通入到含有1molFeBr2的溶液中，所发生反应的离子方程式为（）A.、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—B、Cl2+2Br-=Br2+2Cl—C.、3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++6Cl—+2Br2D、2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl—+Br23、下列反应的离子方程式正确的是()A、锌片插入硝酸银溶液中Zn+Ag+=Zn2++AgB、碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2OC、少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑D、氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O4、下列反应的离子方程式正确的是（）A、过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2OB、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2C、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H＋=2Mn2＋+5NO3－+3H2OD、NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－5、下列反应的离子方程式正确的是（）A、氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-=HSO3-B、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC、盐酸滴入氨水中:H++OH-=H2OD、碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O6、下列反应的离子方程式正确的是（）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe+4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+7、下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OB、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOD、氯化亚铁溶液中加入硝酸3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑8、下列反应的离子方程式正确的是（）A、碳酸钙与醋酸CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB、澄清石灰水中加入盐酸Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC、铜片加入稀硝酸中Cu＋NO3-＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2OD、小苏打溶液和甲酸混合HCO3-＋HCOOH===HCOO－＋CO2↑＋H2O9、下列反应的离子方程式错误的是（）A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋HCO3-===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC、氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－===CO32-＋H2O10、下列反应的离子方程式正确的是（）A、硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3＋＋3HCO3-===3CO2↑＋Al(OH)3↓B、向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC、硫化亚铁中加入盐酸S2－＋2H＋===H2S↑D、钠和冷水反应Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－11、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OB、金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH－===AlO2-＋H2↑C、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH－＋CO2===CO32-＋H2OD、Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋12、下列离子方程式中错误的是（）A、铁跟稀硫酸反应2Fe＋H＋===2Fe3＋＋3H2↑B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C、醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2OD、碳酸镁跟硫酸反应MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑13、下列反应的离子方程式错误的是（）A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OB、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2===NH4+＋HSO3-C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO14、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2OH－＋CO2===HCO3-B、用氨水吸收少量SO22NH3·H2O＋SO2===2NH4+＋SO32-＋H2OC、硝酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2OD、向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2SFe3＋＋H2S===Fe2＋＋S↓＋2H＋15、室温下,强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()A、NH4+,Cu2+,Cl-,NO3-B、K+,Na+,SO32-,S2-C、K+,Na+,AlO2-,SO42-D、Ba2+,Fe2+,NO3-,Br-16、在由水电离产生的H+浓度为1×10—13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A、①③B、③⑤C、③④D、②⑤17、某无色透明溶液中可能存在的离子组是（）A、Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－B、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C、H＋、Mg2＋、MnO4－、NO3－D、Na＋、K＋、NO3－、Cl－18、在pH=1的溶液里，可以大量共存的离子组是（）A、K＋、Na＋、SO42－、S2O32－B、NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C、Na＋、K＋、HCO3－、Cl－D、K＋、Na＋、AlO2－、NO3－19、某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液里可以大量共存的离子组是()A、K＋、Na＋、HCO3－、NO3－B、Na＋、SO42－、Cl－、ClO－C、H＋、Mg2＋、SO32－、NO3－D、Ag＋、K＋、NO3－、Na＋20、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H＋、Na＋、S2O32－、Cl－B、Fe3＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C、Na＋、OH—、SO42－、HPO42－D、Cu2＋、Na＋、S2－、SO42－21、已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A、A13＋、CH3COO—、C1—B、Na+、NH4+、C1—C、Mg2+、C1—、Fe2+D、Mg2+、Ba2+、Br—22、常温时，若水溶液中由水电离产生的OH－浓度为1×10—14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A、A13＋、Na＋、C1—、NO3－B、Na＋、K＋、NO3－、Cl－C、Na＋、K＋、AlO2－、Cl－D、K＋、NO3－、NH4+、SO42－23、某溶液中大量存在以下五种离子：NO3—、SO42—、Fe3＋、H＋、M，其物质的量浓度之比为c(NO3—)：c(SO42—)：c(Fe3＋)：c(H＋)：c(M)=2:3:1:3:1，则M可能是（）A、Al3+B、Mg2+C、Cl—D、Ba2+24、下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）__________，属于弱电解质的是________，属于非电解质属于强电解质的是_______________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气25、将滴加Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中。（1）当生成的沉淀的物质的量为最大值时离子方程式为_____________________________.(2)当生成的沉淀的质量最大值时离子方程式为_____________________________.26、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—，现取三份100.00ml溶液进行如下实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.04mol。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（）A、K+一定存在B、100ml溶液中含0.01molCO32—C、Cl－可能存在D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在27、在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO32-、NO3-。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：(1)若溶液和铝粉反应后有AlO2-生成，则溶液中一定含有大量的__________________离子，可能含有大量的_______________________离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量的__________________________离子28、（1）硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式______________，试推测第二步离子反应发生原因是___________．（2）边微热边向铵明矾﹝NH4Al(SO4)2·12H2O﹞溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性．①此时发生反应的离子方程式为______________．②向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是______________．29、现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A＋B→白↓②A＋D→白↓③B＋C→白↓④D＋C→白↓⑤A溶液中C(H+)=C(OH-)⑥B溶液中C(H+)=1×10-12mol/L⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________．答案：1、A2、D3、D4、C5、B6、D7、D8、D9、D10、A11、AC12、AB13、A14、B15、D16、B17、D18、B19、D20、B21、B22、B23、B24、⑤⑥⑦⑨；④；①⑧25、(1)2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-==2Al(OH)3↓+BaSO4↓(2)2SO42-+2Ba2++Al3++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O26、AC27、（1）OH-、Na+Cl-、NO3-(2