盐类的水解第二课时ppt

第三节盐类的水解盐类水解应用和三大守恒二.影响盐类水解的因素:(一)内因：反应物本身的性质-----主要因素：如HA越弱,则A-和H+更___结合,水的电离平衡程度更___,即水解的程度更_____。容易大大越弱越水解例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱酸性：H2CO3CH3COOH碱性：＜Na2CO3CH3COONa＞(二)外因:符合勒夏特列原理:1.温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。（越热越水解）2.浓度:.加水稀释盐的溶液,水解程度增大。（越稀越水解）注：同一盐溶液，浓溶液的酸性（或碱性）比稀溶液强3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。向右增大增大减小向右减小减小增大向右减小增大增大向右减小减小增大向左增大增大减小向左增大减小减小向右减小减小增大在Al3++3H2OAlOH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的PH值增大,应采取的措施是（）A.加热B.通入HClC.加适量NaOHD.加NaCl溶液CD为了使Na2CO3溶液中c(Na+):c(CO32-)接近2:1,应加入()A.NaOHB.K2CO3C.KOHD.H2OBC25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB三.盐类水解的应用：练习1:相同条件,相同物质的量浓度的下列八种溶液:Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液,pH值由大到小的顺序为：pH:NaOHNaClONa2CO3CH3COONaNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4.1.判断盐溶液的酸碱性酸性:HClO＜H2CO3＜CH3COOH1、温度相同、浓度均为0.2mol的①(NH4)2SO4②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是A.③①④②⑤B.①③⑤④②C.③②①⑤④D.⑤②④①③A2：比较相同pH值的①Na2CO3②CH3COONa③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4B3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。磨口玻璃相应的酸4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干灼烧弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干灼烧氧化物固体同溶质固体规律Al2O3Al2(SO4)3溶液蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3Na2SO3Fe2O3MgONa2CO3CaONa2SO4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干灼烧盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、解释事实（1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+（2）泡沫灭火器反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。泡沫灭火器工作原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-+H2OH2CO3+OH-混合时：H++OH-H2O两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3分解为CO2,总反应为：Al3++3HCO3-Al(OH)3↓+3CO2↑灭火器原理玻璃筒里面放入的什么药品？外筒(钢质)放入的是什么药品？双水解：（1）一般的双水解：程度不是很大，阴阳离子仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3（2）剧烈双水解：水解进行完全，阴阳离子不能在溶液中大量共存的：①Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、HS-、S2-、SiO32-②Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+与SiO32-、AlO2-说明：(Fe3+与S2-、HS-)主要发生氧化还原反应2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑练习：双水解的离子方程式的书写：（1）Al3+与CO32-（2）Al3+与HCO3-（3）Al3+与S2-（4）Al3+与AlO2-（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。混合施肥（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+＝Mg2++H2↑（6）除杂：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3E.MgOF.Mg(OH)2DEF工业上如何用TiCl4制取TiO2？TiCl4+(x+2)H2O(过量）TiO2·xH2O↓+4HClTiO2·xH2OTiO2+xH2O6、某些物质的制备需要考虑盐的水解小结：•1.常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。•2.通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。1、电荷守恒溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数如：NH4Cl溶液中四、离子浓度大小比较C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-)如：Na2CO3溶液中C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)2、物料守恒（即原子个数守恒）即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如：Na2CO3溶液中C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C（H2CO3)3、质子守恒:水电离的H+与OH-守恒:在纯水中c(H+)=c(OH-)CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)如：NaHCO3溶液中1、在0.1mol/L的硫化钠溶液中,下列关系正确的是的A.c(Na+)c(S2-)c(H+)c(HS-)c(OH-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)+c(H+)=1/2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol/L。（BD）考点1.判断单一溶液中各粒子浓度练习在氯化铵溶液中，下列关系正确的是＿＿＿。A、c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）B、c（NH4+）c（Cl-）c（H+）c（OH-）C、c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-）D、c（NH4+）=c（Cl-）c（H+）c（OH-）A2、在NaHCO3溶液中各离子浓度从大到小的顺序是:C(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)3、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH7,则溶液中各离子浓度关系不正确的是()A.c(Na+)c(HA-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)C.c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)D.c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)C①④②⑤③相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的由大到小关系依次为（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3考点2.判断不同电解质溶液中同一粒子浓度大小将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是().(A)c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)(B)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)(C)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)(D)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B考点3.判断两种溶液混合后各粒子浓度把0.2mol/LHAc溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系不正确的是Ａ、c(Ac-)＞c(Na+)Ｂ、c(HAc)＞c(Ac-)Ｃ、c(Ac-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)Ｄ、c(HAc)+c(Ac-)=0.1mol/LBCH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度；NH3·H2O的电离程度大于NH4+的水解程度1、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42—)c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)CD巩固训练2．草酸是二元中弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是()A、V(NaOH)=0时，c(H＋)=1×10－2mol/LB、V(NaOH)＜10mL时，不可能存在c(Na＋)=2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)C、V(NaOH)=10mL时，c(H＋)=1×10－7mol/LD、V(NaOH)＞10mL时，c(Na＋)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)D3、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（）A．