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绝密★启用前2020年人教版化学选修三第一章原子结构与性质暑假测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是()A．L能层p轨道只填了2个电子的元素B．价电子排布式为3s23p2的元素C．第三周期有7个价电子的元素D．3p轨道电子半充满的元素2.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子3.下列原子半径最小的是()A．1s22s22p3B．1s22s22p33s23p3C．1s22s22p5D．1s22s22p33s23p24.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大5.下列能级中，不属于M能层的是()A．3sB．4sC．3pD．3d6.下列说法中正确的是()A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．ns能级的原子轨道图可表示为D．3d3表示3d能级有3个轨道7.下列有关原子核外电子的能量与运动状态的说法正确的是()A．在同一原子中，2p、3p、4p……能级的电子轨道数依次增多B．在同一能级上运动的电子，其能量一定相同C．在同一能级上运动的电子，其运动状态有可能相同D．在同一原子中，1s、2s、3s、4s……能级的原子轨道的平均半径相同8.某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级(即该能级的每个轨道只有1个电子)，这种原子的质子数()A．只能是7B．只能是15C．是11或15D．是11或139.如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是()A．电负性：c＞b＞aB．最简单氢化物的稳定性：c＞a＞bC．I5：a＞c＞bD．最简单氢化物的沸点：a＞b＞c10.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则11.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是()A．0B．2C．5D．812.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为()①a－4②a－5③a＋3④a＋4A．①④B．②③C．①③D．②④13.下列说法错误的是()A．焰色反应与电子跃迁有关B．14C和14N的质量数相等，它们互为同位素C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸14.下列有关说法不正确的是()A．基态原子的核外电子排布遵循能量最低原理B．原子核外电子发生跃迁不一定吸收能量C．原子核外电子从基态跃迁到激发态时，只能跃迁到稍高的能级，如从2s只能跃迁到2pD．夜幕下的霓虹灯光、军事上使用的激光均与原子核外电子发生跃迁有关15.下列元素周期表族序数正确的是()A．第3列为ⅠBB．第18列为0AC．第14列为ⅣAD．第8列为ⅧB分卷II二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A______，B______，C______，D______。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子的电子排布图。C________________，D____________________。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：________________________。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式：单质__________，氢化物__________。17.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：(1)画出C的原子结构示意图：________。(2)写出D原子的外围电子排布式：________。(3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。(4)指出E元素在元素周期表中的位置：____________。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。18.下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1)ⅡA族元素原子的价电子数()；(2)第三周期元素的最高正化合价()；(3)F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径()；(4)第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)()；(5)第二周期元素的第一电离能()。19.已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价电子排布情况，分别判断其元素符号、原子序数并指出其在周期表中的位置。答案解析1.【答案】C【解析】A项中元素为C，B项中元素为Si，C项中元素为Cl，D项中元素为P。酸性：HClO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3。2.【答案】B【解析】当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个在未成对电子，所以相应元素可能是在第ⅣA族，也可能是在第ⅥA族，A项不符合题意；p能级上有3个轨道，当p能级有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层为4个电子，所以不管处于哪个能层，只要最外层为4个电子，就属于第ⅣA族，B项符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者均属于0族元素，题干中要求属于同一主族元素，C项不符合题意；最外层电子排布为2s2的原子是Be，属于第ⅡA族，而最外层电子排布为1s2的原子是He，属于0族，D项不符合题意。3.【答案】C【解析】由核外电子排布式可知，A、B、C、D四种元素分别是N、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，F原子半径最小。4.【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；对于核外电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的；质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径原子半径阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。5.【答案】B【解析】M能层含有3s、3p、3d三个能级。6.【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。7.【答案】B【解析】在同一原子中，任一能层的p能级都有三个互相垂直的原子轨道，A项错误；决定电子能量的是能层和能级，也就是说，处于同一能层相同能级上的电子，即使处在不同的原子轨道上，其能量也是相同的，B项正确；同一原子中没有运动状态完全相同的两个电子，C项错误；虽然s能级的原子轨道的形状都是球形，但按照1s、2s、3s、4s……的顺序，电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大，D项错误。8.【答案】C【解析】主族元素的M能层中d能级上的电子为全充满或全空状态，故满足题中条件的M能层中的电子排布为3s1或3s23p3，原子核外电子总数分别为11或15，C项正确。9.【答案】C【解析】同主族自上而下第一电离能减小，P元素3p能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，故Si的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si，P原子第四电离能为失去3s2中1个电子，与第三电离能相差较大，可知b为P、a为C。同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故Si的电负性最小，A错误；Si的非金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SiH4的稳定性最差，B错误；C、Si失去4个电子为ns2、np6全满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s1状态，第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子，二者能量相差不大，故第五电离能C＞Si＞P，C正确；均形成分子晶体，没有氢键存在，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故SiH4的沸点最高，CH4的沸点最低，D错误。10.【答案】D【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。11.【答案】B【解析】根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。12.【答案】B【解析】从中看出B、Al、O和S符合，其成对电子占据的轨道数和未成对电子占据的轨道数相等。结合A、B属于不同主族可得②、③符合，B项正确。13.【答案】B【解析】金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，A项正确；14C和14N不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子吸引电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，H2SiO3是弱酸，则H3BO3也是弱酸，D项正确。14.【答案】C【解析】基态原子是指处于最低能量的原子，A项正确；原子核外电子发生跃迁可以吸收能量，也可以放出能量，B项正确；电子跃迁可以跨能级跃迁，如从2s跃迁到3s、3d等，C项错误；霓虹灯光、激光都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D项正确。15.【答案】C【解析】元素周期表族与列的关系表由表分析可知，第3列为ⅢB族；第18列为零族；第14列为ⅣA族；第8列为第Ⅷ族。16.【答案】(1)HNMgP(3)N2＋3MgMg3N2(4)【解析】A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布式为1s22s22p3，为氮；C元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2，为镁；D元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷。17.【答案】(1)(2)3s23p2(3)C＋O2CO2(4)第三周期第ⅥA族(5)NOC(6)SSi【解析】A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，则A的核外电子排布式为1s22s22p2，A为C；A、B、C同周期，且B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则B为O，C为N；DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1，则D为Si，E为S。(2)D原子外围电子排布即Si的最外层电子排布。(3)C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。(4)S位于第三周期第ⅥA族。(5)因为同周期元素第一电离能第ⅤA族大于第ⅥA族，故顺序为NOC。(6)同周期元素电负性从左向右逐渐增大。18.【答案】(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E【解析】(1)ⅡA族元素原子的价电子数均为2，B符合。(2)第三周期元素的最高正价由＋1～＋