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2020/9/17化学基本概念物质的量物质的量一、概念（n、NA、M、Vm、c）的定义二、概念计算的基本公式三、根据所学知识点推导以下公式四、配制物质的量浓度溶液的方法及其误差分析×M÷M÷NA×NA×Vm÷Vm×V液÷V液物质的量(n)mol质量(m)gV(g)L标准状况粒子数(N)物质的量浓度(cB)mol/L万能公式：各反应物和生成物的物质的量各元素的原子、离子的物质的量反应热kJ气体非标准状况下的体积（L）本章知识体系：①定义：②符号：是一个物理量，表示“含有一定数目微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团的物理量）n①含义：②符号：物质的量的单位，是国际单位制的7个基本单位之一mol1.物质的量：2.摩尔:◆1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克Kg时间秒S电流安[培]A物质的量摩尔mol热力学温度开[尔文]K发光强度坎[德拉]cd1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量；3、阿伏加德罗常数是个真实值，而6.02×1023仅是NA的近似值；★★★应注意的问题：4、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分子、离子、电子…）以及这些粒子的特定组合，如1molO2，可以说含有1mol______，2mol___或含有mol电子等。氧气分子氧原子161摩尔任何粒子所含有的粒子数。（规定：12克12C中所含的碳原子的个数，约为6.02×1023个。）①含义：②符号：③单位：④形式：⑤使用范围：NAmol-1NA≈6.02×1023mol-1微观粒子3.阿伏加徳罗常数◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA阿伏加德罗常数、相对原子质量的标准均是人为规定的，如果它们发生了改变，则相对原子质量、相对分子质量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量、物质的量浓度等“主观因素”均会发生相应变化，而质量、微粒数、一定质量的气体的体积、气体的密度、物质的溶解度等“客观因素”却不会改变。1mol粒子的粒子数0.012Kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数6.02×1023约为①定义：②单位：③数值：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：Mg/mol或kg/mol以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量4、摩尔质量注意：与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系：两者数值相等，摩尔质量有单位(g·mol-1)而相对原子质量或相对分子质量无单位◆教材导读决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于、、。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于，由于构成不同物质的是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有_______的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的______几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随的多少而变化。粒子多少粒子间距粒子本身大小粒子本身大小粒子本身大小间距分子较大①定义：②符号：③单位：单位物质的量的气体所占的体积.VmL·mol-1注意：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L。5.气体摩尔体积：VVmn理解此概念必须注意四个要点：①必须是气体物质，不适用固体、液体；②物质的量为1mol；③必须是标准状况；④体积约是22.4L。概念计算的基本公式（）（）（）（）物质的量(mol)÷22.4L/mol×22.4L/mol÷V(L)×V(L)物质的质量(g)物质的量浓度(mol/L)物质所含微粒数目标准状况下气体体积(L)公式一公式二公式三MmnVmVnANNn公式四CVn物质结构考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等;状况条件：物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等;n溶质的物质的量（mol）v溶液的体积（L）考查气体时经常给非标准状况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等;M:以g/mol为单位时，在数值上等于物质或粒子的式量电离、水解：弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。例:用NA表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是A、1mol氖气含有的原子数为NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克的白磷中含p－p键为3NAD、1molC5H12分子中含有共价键的数目为16NAE、常温常压下nmolHD含有的核外电子数为2nNAF、标况下，11.2LSO3中含有的分子数为0.5NAG、标况下，0.1NAC5H12燃烧生成CO211.2LH、1mol/L的FeCl3溶液中含有氯离子数目3NAI、1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子数目NAJ、0.1molMg在空气中燃烧，生成MgO和Mg3N2转移0.2NAe-K、amolCl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为aNAL、7.8gNa2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAM、1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒N、标况下，含4nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2共热生成nNA个Cl2三．阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律：___________________________________2．阿伏加德罗定律推论(1)同温、同压下:(2)同温、同压下:(3)同温、同体积下:(4)同温、同压、同体积下:(5)同温、同压、同质量下:(6)同温、同体积、同质量下:12VV=______=________12=_______12PP=______=______12mm=______12VV=_______12PP=______RTMmnRTPV◆要点解读求气体式量的几种方法1.定义法：2．由标准状况下的密度求M=22.4L/mol×ρ(g/L)3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:AAABBBMDMMDM，4．混合气体平均式量%%%2211iinMnMnMV1/V2=n1/n2=N1/N2p1/p2=n1/n2=N1/N2m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体；②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”2．推论nRT=PV如何推导?MmnRT=PV（1）同温同压下:（2）同温同体积时:（3）同温同压同体积时:2.1阿伏加德罗定律与化学方程式的综合应用例1、在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL，求原混合气中O2和O3的质量百分含量。【解析】由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。解：设混合气体中O3占xL，则O2为（a-x）L2O3==3O22L3LxL（3/2）xL（3/2）x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a根据阿伏加德罗定律：n(O3)∶n(O2)=V(O3)∶V(O2)=0.4a∶0.6a=2∶3w(O2)=×100%=50%w(O3)=1-50%=50%)323()482(323例2、在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_____个A原子，AH3分解反应的化学方程式为___________。2.2阿伏加德罗定律与质量守恒定律综合应用【解析】由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的分子数之比为1∶1.75=4∶7可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4∶7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH3===A()+6H2，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。4AH3===A4+6H241221VV【解析】由阿伏加德罗定律的推论可知：V2=0.9×(3+1)=3.6体积。设参加反应的SO2为x体积，由差量法例3、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃以上通过V2O5催化剂发生如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9∶1。则反应掉的SO2是原有SO2的______%。2.3阿伏加德罗定律与化学平衡的综合应用=23-2=1x4-3.6=0.42∶1=x∶0.42SO32SO2+O2+△V解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO2的80%80例4、将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。2.4、阿伏加德罗定律与热化学方程式的综合应用【解析】书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态；二是注明反应过程中的热效应(放热用“-”，吸热用“+”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题:一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。CH4(气)+2O2(气)==CO2(气)+2H2O(液)；△H=-890kJ/mol6、物质的量浓度定义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用C表示。单位：摩/升符号：mol/L或mol·L-1溶质的单位溶液的单位计算公式两者的关系VncB＝molggL×100%溶液的质量溶质的质量cB＝Mpw1000内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的分数一、溶液的物质的量浓度基础盘点注意：(1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。(2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。二、一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的使用(1)容量瓶上标注有、、。(2)使用容量瓶的第一步操作是，操作方法是：_______________________________________________________________________________。温度刻度线规格检查是否漏水加水倒立观察正立，瓶塞旋转180°倒立观察2．以配制100mL1.0mol/LNaCl溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、、、。(3)实验步骤VncB＝玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管①计算：需NaCl固体的质量为g。②称量：用称量NaCl固体。③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量______溶解。5.9托盘天平蒸馏水④移液：待烧杯中的溶液后，用玻璃棒引流将溶液注入mL容量瓶。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁次，洗涤液____________，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用__________，滴加蒸馏水至___________________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。冷却至室温1002～3都注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。思考2能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？思考3加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？重新配制。w＝cM1000ρ(ρ单位为g/cm3)1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系密度为ρg/cm3的溶液，含有摩尔质量为Mg/mol的溶质，溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系是什么？考点一有关物质的量浓度的计算c＝nV＝V/