高中工业实验室制取化学方程式

1实验室制取方程式总结蒙毅1实验室制取O22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2KClO3△2KCl+3O2↑2实验室制取H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Zn+2H+Zn2++H2↑3实验室制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑4实验室制取Cl2MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2↑+2H2O5实验室制取HCl（不挥发性酸制挥发性酸）NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑6实验室制取SO2Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑7实验室制取H2SFeS+H2SO4FeSO4+H2S↑FeS+2H+Fe2++H2S↑8实验室制取NH32NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O9实验室制取NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O10实验室制取NO2Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2O11实验室制取Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+12实验室制Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HClFe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+微热强热MnO2MnO2213实验室配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2OAgOH↓+NH4NO3AgOH+3NH3·H2OAg(NH3)2OH+3H2OAg++NH3·H2OAgOH↓+NH4+AgOH+3NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+3H2O14实验室制取乙烯C2H5OHCH2=CH2↑+H2O15实验室制取乙炔CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑16实验室制取乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O工业制取方程式1工业制金属Na2NaCl2Na+Cl2↑2工业制金属MgMgCl2Mg+Cl2↑3工业制金属Al2Al2O34Al+3O2↑4工业制生石灰、二氧化碳CaCO3高温CaO+CO25工业制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O6接触法制硫酸沸腾炉：4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2接触室：2SO2＋O2催化剂加热2SO3吸收塔：SO3+H2OH2SO47工业制玻璃（设备名称：玻璃窑）Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑浓硫酸△浓H2SO4170℃电解电解电解3CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑8离子交换膜法制烧碱、氯气2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑9.氯碱工业2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl210.高炉炼铁Fe2O3+3C=2Fe+3CO[也可以生成CO2]11.工业制取水煤气C+H2O=CO+H212.侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O13.工业制粗硅SiO2+2C高温Si+2CO↑14.工业合成氨（设备名称：合成塔）N2＋3H2催化剂高温高压2NH315.工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O22NO23NO2+H2O2HNO3+NO16.工业腐蚀印刷电路板2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu2Fe2++Cu2+17.工业制乙醇方法1：CH2=CH2+H2OC2H5OH（乙烯水化法）方法2：C6H12O62CO2↑+2C2H5OH（发酵法）18.工业制乙醛方法1：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O（乙醇催化氧化法）方法2：2CH2=CH2+O22CH3CHO（乙烯催化氧化法）方法3：CH≡CH+H2OCH3CHO（乙炔水化法）19.工业制乙酸2CH3CHO+O22CH3COOH催化剂加热、加压催化剂△催化剂Cu催化剂催化剂催化剂△△△△电解41氯气制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式——MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质——先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集——排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收——Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2氨气①制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4Cl====CaCl2+NH3↑+2H2O③装置——略微向下倾斜的大试管,加热④检验——湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质——通入碱石灰(除水蒸气)收集——向下排气法3苏打苏打是Soda的音译，化学式为Na2CO3。它的名字颇多，学名叫碳酸钠，俗名除叫苏打外，又称纯碱或苏打粉。带有结晶水的叫水合碳酸钠，有一水碳酸钠(Na2CO3·H2O)、七水碳酸钠(Na2CO3·7H2O)和十水碳酸钠(Na2CO3·10H2O)三种。十水碳酸钠又叫洗濯苏打、洗濯碱或晶碱。无水碳酸钠是白色粉末或细粒，易溶于水，水溶液呈碱性。它有很强的吸湿性，在空气中能吸收水分而结成硬块。十水碳酸钠是无色晶体，室温下放置空气中，会失去结晶水而成为一水碳酸钠。无论十水碳酸钠还是一水碳酸钠，加热都会变成无水碳酸钠。碳酸钠很稳定，受热不易分解。遇酸能放出二氧化碳：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠溶液还能吸收二氧化碳而成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是玻璃、肥皂、纺织、造纸、制革等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和硫酸、盐酸、硝酸、烧碱并列为基础化工原料--三酸两碱之一。在日常生活中，苏打也有很多用途，比如它可以直接作为洗涤剂使用，在蒸馒头时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。4亚硝酸钠分子式:NaNO2分子量:69.00性质和用途：白色或微黄色斜方晶体,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸湿性强,用于织物染色的媒染剂；丝绸、亚麻的漂白剂,金属热处理剂；钢材缓蚀剂；氰化物中毒的解毒剂,实验室分析试剂,在肉类制品加工中用作发色剂、防微生物5剂，防腐剂。密度2.168g/cm3，熔点271℃，于320℃分解。吸湿，易溶于水，水溶液稳定，表现碱性反应，可从空气中吸收氧气，并形成硝酸钠。亚硝酸钠有毒，并且是致癌物质，在亚硝酸钠分子中，氮的氧化数是+3。是一种中间氧化态，既有还原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能将KI氧化成单质碘：这个反应可以定量地进行，可用于测定亚硝酸盐。亚硝酸钠大量用在染料工业和有机合成中，常用于制备偶氮染料、氧化氮、药物、防锈剂以及印染、漂白、腌肉等方面，因为它有毒，使用时必须注意。亚硝酸钠的热稳定性高，可用高温热还原法备：Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。氧化还原性(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。在酸性介质中：HNO2/NO=0.99V，有较强的氧化能力。(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O因在酸中有NO+存在，易得电子成NO，故很容易将I-氧化。这是亚硝酸和稀硝酸的区别反应。硝酸盐的酸性溶液，不能将I-氧化，是由于上述动力学原因所至。遇强氧化剂时，也有还原性。5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O在无氧化剂和还原剂时，易歧化。亚硝酸钠SodiumNitrite也作为食品的增色剂，用于肉类食品。但是由于其致癌性，不允许超标亚硝酸钠5硫化氢①制取原理——强酸与强碱的复分解反应②制取方程式——FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑③装置——启普发生器④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质——先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集——向上排气法6二氧化硫①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解6②制取方程式——Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质——通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集——向上排气法7氯化氢①制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式——NaCl+H2SO4===Na2SO4+2HCl↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验——通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——向上排气法8二氧化氮①制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;②制取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集——向上排气法⑥尾气处理——3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O9一氧化碳①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——HCOOH----CO↑+H2O（浓硫酸催化氧化）③装置——分液漏斗,圆底烧瓶④检验——燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质——通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集——排水法10甲烷①制取方程式——CH3COONa+NaOH===CH4↑+Na2CO3②装置——略微向下倾斜的大试管,加热③收集——排水法或向下排空气法11乙烯①制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式——CH3CH2OH---CH2=CH2↑+H2O（浓硫酸，170℃）③装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法12乙炔①制取原理——电石强烈吸水作用②制取方程式——CaC2+2H2O====Ca(OH)2+CH≡CH↑③装置——分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验——无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质——通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)收集——排水法或向下排气法