九年级化学原子的结构

分子裂解原子重新组合新的分子在化学变化中，分子是可分的，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子。化学变化的实质我想像中的原子…1.原子是化学变化中的最小粒子，那么它是不是这世界上最小的微粒呢？2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？原子的结构（称为“葡萄干面包原子模型”）（称为行星模型）内部平均分布着许多粒子的空心球中心有核的球体化学家对微粒的研究发展过程：道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子组成,原子是不可分割的实心球体,同种原子的性质和质量相同.原子的发现历程•改写这一论断的是科学家汤姆生。阴极射线管1897年，英国物理学家汤姆生发现电子，认为原子的模型为枣糕型，原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理吗？假设金原子为实心球体金原子不为实心球体，中间有个核。1909年至1911年，英国物理学家卢瑟福和他的合作者通过α粒子的散射实验，提出了原子结构的核式结构学说。即：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。一、原子的构成原子电子原子核质子中子（带正电）（带正电）（带负电）（不带电）（不带电）每个质子带一个单位正电荷每个电子带一个单位负电荷原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817铁263026观察表格，思考下列问题：2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3、在原子中质子数一定等于核外电子数吗?1、质子数与中子数相等吗？1、原子组成中的规律：⑴原子核所带的电荷数简称为核电荷数。⑵核电荷数=质子数=核外电子数⑶质子数不一定等于中子数⑷原子中不一定含有中子构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.6726×10-27中子不带电1.6749×10-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836课堂练习1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________________（2）构成原子的基本粒子是________________（3）显示电中性的粒子是________________（4）带正电的粒子是________________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤１、构成原子的粒子是（）A、中子B、质子C、中子和质子D、质子、中子和电子２、下列关于原子构成的说法正确的是（）A、任何原子都含质子、中子和电子B、原子核内质子数一定等于中子数C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子D、任何原子质子数都等于电子数物质构成的奥秘原子的结构（第2课时）复习回顾：原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一所以在原子核外有很大的空间，电子就在这广阔的空间里高速运动。核外电子是怎样运动的？观看原子的核外电子运动的模拟动画氢原子的结构（1个电子）第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）把电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层排布电子层：能量：离核距离：由近远。电子层K，L，M，N，O，P，Q。由低高。一、核外电子是分层运动1，2，3，4，5，6，7。11+原子核质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子结构示意图原子结构示意图二、核外电子排布规律1、先“里”后“外”(能量最低原则)2、每个电子层最多容纳2n2个电子（n代表电子层数）第一层最多排2个，第二层最多排8个3、最外层最多排8个电子(只有一个电子层时最多2个电子)注意：要同时满足以上规律。29+11227+112+1118钠原子Na判断以下原子结构示意图是否正确你能试着画出1-18号元素的原子结构示意图吗？请在学案上完成氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar比一比,看一看你画对了吗？画出钾原子、钙原子的原子结构示意图：2+198182+20828钾原子钙原子二、核外电子排布氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素找找规律这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？一般＜4一般≥4等于8(氦等于2)②非金属元素③稀有气体元素3、元素的分类与原子最外层电子数的关系①金属元素的原子最外层电子数最外层电子数最外层电子数但也有例外，如氢原子，最外层电子数为1，硼原子最外层电子数为3相对稳定结构：2+18882+1082+２像稀有气体元素这样最外层具有8个电子（氦只有2个电子）的结构，叫做相对稳定结构，即8电子稳定结构（若只有一个电子层，2个电子也是稳定结构）；氦（He)氖（Ne)氩（Ar)引言：物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。2+11182+1181.离子：带电荷的原子或原子团叫做离子。2.阳离子：带正电荷的原子叫阳离子。3.离子符号的书写：在元素符号的右上角标注电荷数和电性（先写数字后标电性,1要省略不写）。(Na)+钠离子钠原子(Na)电子层数粒子电性元素种类中子数质子数原子核粒子化学性质最外层电子数2+11182+118钠原子形成钠离子时不发生改变。钠原子形成钠离子时发生改变。失去1个电子2+17882+1778氯原子(Cl)氯离子(Cl-)得到1个电子氯原子形成氯离子时不发生改变。氯原子形成氯离子时发生改变。电子层数粒子电性元素种类中子数质子数原子核粒子化学性质最外层电子数阴离子：带负电荷的原子叫阴离子。原子形成离子时一定不发生改变。一定发生改变。离子原子得失电子电子层数粒子电性元素种类中子数质子数原子核粒子化学性质最外层电子数可能发生改变。(2016，衡阳)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是()B原子：质子数=核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：质子数核外电子数2+128镁离子Mg2+2+138铝离子Al3+2+1228镁原子Mg2+1338铝原子Al写出下列原子对应的离子结构示意图与离子符号2+1668硫原子S2+1778氯原子Cl写出下列原子对应的离子结构示意图与离子符号2+1688硫离子S2-2+1788氯离子Cl-Rm+（Rm-）数字m的意义：表示一个某离子带m个单位的正电荷（或负电荷）。离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。数字“2”的意义：表示一个硫离子带2个单位的负电荷。数字“3”的意义：表示3个硫离子。元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质一般＜4易失去电子一般＞4易得到电子容易发生化学反应等于8(氦等于2)稳定结构难发生化学反应金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4、元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有密切关系。下列几种粒子化学性质相似的是()构成物质的微粒：原子、分子、离子(1)由原子构成的物质：稀有气体（如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si）(2)由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）(3)由离子构成的物质：含有金属离子或NH4+的化合物。(如：NaCl、NaOH)名字中带有“钅”的化合物NaCl化学反应中的离子：钠+氯气氯化钠点燃NaClNaCl2阴阳离子通过静电作用结合在一起氯化钠由________________构成.氯离子和钠离子(2016，杭州)下列有关钠在氯气中燃烧的实验，分析合理的是()A．钠在氯气中燃烧时，钠原子得到电子B．反应物钠由分子构成，生成物氯化钠由离子构成C．钠能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与D．钠在氯气中燃烧生成的氯化钠与家庭中食用的氯化钠化学性质不同C3．(3分)(2016．鄂州)下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是()A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同4．(3分)(2016．重庆)下列粒子可以通过得到电子变成原子的是()A．ClB．O2－C.D.DC5．(3分)某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋离子，则下列关系式一定正确的是()A．m＝nB．m＝n＋xC．m＝n－xD．m＝x－nB6．(3分)某粒子的结构示意图如右图所示：(1)当x－y＝10时，该粒子是____(填“阴离子”“阳离子”或“原子”)。(2)当y＝8时，该粒子带有两个单位的负电荷，则该粒子的符号是____。原子7．(5分)A、B、C三种粒子结构示意图如下图所示。(1)当A、B为原子时，x＝____，y＝____；(2)C表示的粒子是____(填“分子”“原子”或“离子”)；81离子一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993千克即1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657千克即2.657×10-26千克一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288千克即9.288×10-26千克原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。一种碳原子的质量×1/12Ar＝一种原子的质量单位：11个碳原子的质量为1.993×10-26Kg1个氢原子的质量为1.674×10-27Kg1个氧原子的质量为2.657×10-26Kg1个铁原子的质量为9.288×10-26Kg练习计算下列原子的相对原子质量注意：在一般的化学计算中，多采用相对原子质量的近似值！原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735找规律:阅读上表，你能得到什么信息？核电荷数=核内质子数=核外电子跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1相对原子质量≈质子数+中子数精确地测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝的相对原子质量，得到新值，均经上述委员会采用为国际新标准。其中锗的相对原子质量72.64取代了旧值72.610.02，改幅较大，并且解决了一个几十年来悬而未决的难题（化学法和质谱法的测值相差达0.04），所以贡献尤为突出。中国化学家张青莲1．(3分)(2016，桂林)已知磷原子的核电核数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是()A．15B．16C．31D．46A2．(3分)下列说法中，正确的是()A．所有碳原子的质量都相同B．相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一作为标准的C．作为相对原子质量标准的是由6个质子和6个中子构成的碳原子质量的1/12D．一种原子的相对原子质量近似等于该原子的质子数C3．(3分)作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10－26kg，一种氢原子的质量为3.348×10－27kg，则该氢原子的相对原子质量为()A．1B．2C．3D．4B4．(3分)一个碳－12原子的质量为mkg，某元素原子的质量为nkg，则该元素原子的相对原子质量为()A.mnB.12mnC.12nmD.mn12C5．(3分)(2017，襄阳模拟)某元素的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是()A．该元素原子的质子数是111B．该元素的核电荷数为161C．该元素原子的核外电子数是111D．该元素的一个原子的质量是一个碳原子(质子数为6，中子数为6)质量的272/12倍B6．(3分)有关相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是