原子核外电子排布和 元素周期律

专题1第一单元晨背关键语句理解教材新知把握热点考向第二课时应用创新演练知识点一知识点二考向一考向二随堂基础巩固课时跟踪训练考向三1．微粒半径大小比较的依据之“4同”：(1)“电子层数相同时”，原子序数递增，原子半径递减；(2)“最外层电子数相同时”，电子层数递增，原子半径递增；(3)“核外电子排布相同时”，原子序数递增，离子半径递减。(4)元素种类相同时，核外电子数越多，微粒半径越大。2．“4方面”判断元素金属性越强：(1)金属单质与H2O或酸反应越剧烈；(2)最高价氧化物对应水化物的碱性越强；(3)金属活动性顺序表中越靠前；(4)金属离子的氧化性越弱。3．“4方面”判断元素非金属性越强：(1)单质与H2反应越容易；(2)气态氢化物越稳定；(3)最高价氧化物的水化物酸性越强；(4)简单阴离子的还原性越弱。1．原子序数(1)概念：按由小到大的顺序给元素编号。(2)数量关系：原子序数＝＝＝。核电荷数核电荷数质子数核外电子数2．元素原子最外层电子数的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈变化。周期性3．原子半径的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由到的周期性变化。大小微粒半径(用r表示)大小比较依据之“4同”(1)电子层数相同―――――――→原子序数递增原子半径递减。如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。(2)最外层电子数相同―――――――→电子层数递增原子(或离子)半径递增。如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(F－)r(Cl－)r(Br－)r(I－)。(3)电子层结构相同――――――→原子序数递增离子半径越小。如：r(O2－)r(F－)r(Na＋)r(Mg2＋)r(Al3＋)；r(S2－)r(Cl－)r(K＋)r(Ca2＋)。(4)元素种类相同――――――→电子数越多微粒半径越大。如：r(Cl－)r(Cl)；r(Na)r(Na＋)；r(Fe)r(Fe2＋)r(Fe3＋)。1．比较微粒半径的大小，用“”、“”填写。(1)r(H－)__________r(H)__________r(H＋)(2)r(H)__________r(Li)(3)r(H－)__________r(Li＋)解析：同种元素，电子数越多，微粒半径越大，则r(H－)r(H)r(H＋)；最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，r(H)r(Li)；电子层结构相同时，原子序数越大，离子半径越小，则r(H－)r(Li＋)。答案：(1)(2)(3)1．元素主要化合价的变化规律结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈变化。周期性2．元素金属性和非金属性的变化规律(1)元素的金属性变化规律：11Na12Mg13Al冷水剧烈反应，与水反应(加酚酞)热水与盐酸反应剧烈反应，反应较剧烈，溶液变红无明显现象有气泡，溶液微红放出大量气泡有气泡11Na12Mg13Al化学式最高价氧化物的水化物碱性两性氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3①与水反应的剧烈程度：；②与酸反应的剧烈程度：；③最高价氧化物的水化物的碱性：；结论：元素的金属性：。NaMgMgAlNaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl强碱中强碱14Si15P16S17Cl单质与H2反应高温下反应磷蒸气能反应加热时反应光照或点燃化学式气态氢化物热稳定性不稳定不稳定受热分解稳定化学式最高价氧化物的水化物酸性酸性更强(2)元素的非金属性变化规律：SiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸①单质与H2化合的难易程度(由难到易)：；②气态氢化物的稳定性(由弱到强)：；③最高价氧化物的水化物酸性：；结论：元素的非金属性：。(3)元素金属性和非金属性变化规律：Si、P、S、ClSiH4PH3H2SHClH4SiO4H3PO4H2SO4HClO4SiPSCl3．元素周期律(1)概念：元素的性质随原子序数的递增呈变化的规律。(2)实质：元素周期律是元素呈周期性变化的必然结果。周期性原子核外电子排布元素金属性和非金属性强弱的判断(1)根本依据：①内容：元素金属性、非金属性强弱取决于元素原子失、得电子的难易程度。②规律：越易失电子，金属性越强；越易得电子，非金属性越强。③误区：失、得电子的数目越多，金属性、非金属性越强。(2)常用判断依据：①据原子结构判断：②据单质及其化合物的性质判断：金属性的比较①在金属活动性顺序表中位置越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y的金属性比X的金属性强非金属性的比较①与H2越易化合或气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强④若An－＋B―→Bm－＋A，则B的非金属性比A的非金属性强2．判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)最外层电子数：NaAl，则金属性NaAl。()(2)NaOH强碱，Ca(OH)2溶解度小，导电性弱，则金属性：NaCa。()(3)酸性：H2SO3HCl，非金属性：SCl。()解析：(1)不能根据最外层电子数的多少判断金属性强弱，而应据失去电子的难易；(2)Ca(OH)2也属于强碱，与其溶解度无关，金属活动性顺序表中，Ca排在Na之前，Ca更活泼；(3)应根据最高价氧化物的水化物的“酸性”比较元素非金属性强弱。答案：(1)(2)(3)[例1]下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋Mg2＋Al3＋O2－B．Al3＋Na＋Cl－S2－C．NaMgAlSiD．CsRbKNa[解析]具有相同电子层结构的微粒，原子序数越大，离子半径越小，则有Al3＋Mg2＋Na＋O2－，A错误；Al3＋、Na＋核外有两个电子层(同氖电子排布相同)，Cl－、S2－核外有三个电子层(同氩电子排布相同)，则有Al3＋Na＋Cl－S2－，B正确；具有相同电子层数时，原子序数越大，原子半径越小，则有SiAlMgNa，C错误；最外层电子数相同时，原子序数越大，原子半径越大，则有NaKRbCs，D错误。[答案]B(1)微粒半径大小比较的解题流程：一看电子层数，二看最外层电子数，三看电子层排布，据不同情况及相应规律进行分析。(2)所有元素中，原子半径最小的是H，其次是F。(3)11～18号元素中，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3＋。1．下列微粒半径的比较中，正确的是()A．r(Na＋)r(Na)B．r(Cl－)r(Cl)C．r(Ca2＋)r(Cl－)D．r(Mg)r(Na)解析：同种元素价态越高半径越小，r(Na＋)r(Na)，r(Cl－)r(Cl)；核外电子排布相同的粒子，核内质子数越多，半径越小，r(Ca2＋)r(Cl－)；电子层数相同的原子，核内质子数越多，半径越小，r(Mg)r(Na)。答案：B[例2]下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS[解析]气态氢化物越稳定或最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，①、③对；不能根据含氧酸的氧化性判断元素的非金属性，②错；Cl2与H2S发生置换反应：Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，氧化性：Cl2S，非金属性：ClS，④对；不能根据最外层电子数多少判断元素非金属性，⑤错；与同一变价金属反应时，金属被氧化的程度越大，则非金属单质的氧化性越强，其非金属性越强，⑥对。[答案]A判断元素非金属性强弱的2个误区(1)氢化物：氢化物的稳定性越强或还原性越弱，则元素的非金属性越强。误区：氢化物的酸性越强，元素的非金属性越强。(2)最高价氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强。误区：某元素氧化物的水化物酸性越强，元素非金属性越强。2．下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易解析：金属性强弱只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关。答案：B[例3]下列排列顺序不．正确的是()A．原子半径：钠硫氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4C．最高正化合价：氯硫磷D．热稳定性：溴化氢氯化氢[解析]钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。因为非金属性ClBr所以气态氢化物的稳定性HClHBr。[答案]D(1)比较“碱性(最高价氧化物的水化物)”强弱，要比较对应金属的金属性强弱。(2)比较“酸性(最高价氧化物的水化物)”、“稳定性(气态氢化物)”的强弱，要比较对应非金属元素非金属性强弱。(3)比较“还原性”时，若为单质，一般为金属，则比较金属性强弱，若为阴离子，则为非金属，则比较非金属性强弱。(1)判断正误：由酸性大小：HClHBrHI，得出非金属性：ClBrI。(2)3～9号元素，原子序数递增，元素的最高正化合价从,＋1到＋7价变化吗？提示：(1)错误，不能据氢化物的酸性大小比较元素的非金属性。(2)不是，氟无正价，氧无最高正化合价。点此进入点此进入