《普通化学》（2）2010—2011学年1期末考试卷王关民（大卷）

－1－第一学期《普通化学》（Ⅱ）考试试卷大题一二三四五总分得分一、单选题(1×20=20分)（c）1.下列函数中不是状态函数的是：A.焓B.内能C.热D.吉布斯函数（）2.N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）中N2、H2、NH3的化学计量数分别为：A.1,3,2B.-1,-3,2C.1,3,-2D.-1,-3,-2（d）3.原子核外电子排布，遵循下列哪几个原则：A．能量最低、洪特规则、钻穿效应B．能量守恒原理、保里原理、洪特规则C．能级交错、保里原理、洪特规则D．能量最低、保里原理、洪特规则（c）4.某化学反应A(g)+2B(s)=2C(g)的rHm0，则下列判断正确的是：A．仅在常温下，反应可以自发进行B．仅在高温下，反应可以自发进行C．任何温度下，反应均可以自发进行D．任何温度下，反应均难以自发进行（）5.下列哪一个反应的焓变等于CO2(g)的标准摩尔生成焓：A．CO(g)+C(s)==CO2(g)rHm，1B．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)rHm，2C．O2(g)+C(s)==CO2(g)rHm，3D．2O2(g)+2C(s)==2CO2(g)rHm，4（）6.根据量子力学，一个原子轨道是指：A．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同－2－B．n具有一定数值的一个波函数C．n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数D．n，l，m，ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数（a）7.下列各种含氢化合物中含有氢键的是：A.HFB.HClC.CH4D.H2S（b）8．元反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）在一定温度下，p（O2）不变，p（NO）增加到原来的2倍，则反应速率增加到原来的：A.2倍B.4倍C.9倍D.不变（c）9.在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是：A.1，0，0，21B.2，1，0，21C.4，2，0，21D.4，1，0,21（d）10..在下列溶液中，酸度最大的是：（A）0.2mol·dm-3HAc溶液（B）0.2mol·dm-3HAc和等体积蒸馏水的溶液（C）0.2mol·cm-3HAc和等体积0.2mol·dm-3NaAc的混合溶液（D）0.2mol·cm-3HCl和0.2mol·cm-3NH4Cl溶液（b）11.下列物质中沸点最高的是：A.HIB.HBrB.HFD.HCl（a）12.下列原子中电子的运动状态表示不合理的是：A.n=3,l=2,m=0,ms=+1/2B.n=2,l=0,m=-2,ms=+1/2C.n=5,l=4,m=4,ms=-1/2D.n=6,l=4,m=4,ms=+1/2（b）13.根据酸碱质子理论，下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是：A.NH3B.HCO3-C.H2SD.HAc（c）14.下列条件改变时，能影响标准平衡常数Kθ改变的是：A.总压强B.浓度C.温度D.分压（）15.反应)(2)(3)(322gNHgHgN，H2浓度开始为5mol.dm-3，10秒后，H2的浓度变为2mol.dm-3，则该反应的反应速率为：A.3mol.dm-3.S-1B.1mol.dm-3.S-1C.0.3mol.dm-3.S-1D.0.1mol.dm-3.S-1－3－（）16..难溶电解质M2X的溶度积为KSP，它在炮和溶液中的溶解度S等于：A.1/3(/4)SPKB.SPKC.1/2()SPKD.1/3()SPK（b）17.溴水中，Br2分子与水分子之间存在：A.取向力、诱导力B.诱导力、色散力C.取向力、色散力D.诱导力E.色散力（c）18.下列各物质的化学键中，只存在σ键的是：A.N2B.乙烯C.乙烷D.O2（）19.下列物质中熔点最高的是：A．AlCl3B.SiCl4C.金刚石D.H2O（c）20.对一个化学反应来说，下列说法正确的是：A.△rHθm越负，反应速率越快B.△rGθm越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快二、填空题（0.5×30=15分）1．原子的波函数ψ（r,θ,φ）可分解为R（r）Y（θ,φ）两部分，其中R（r）叫做波函数；Y（θ,φ）叫做波函数。2．n=3，l=1的原子轨道的名称是（用符号表示），它在空间共有种空间取向，个等价轨道，若半充满是应有个电子。3．反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），开始加入N2（g）、H2（g），此时KQ（J），当达到平衡时KQ（J），此时再往里加入H2（g），则KQ（J），当再达到平衡时，KQ（J）。4.写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型以及分子的电偶极矩（大于或等于零）（1×5＝5分）－4－化合物分子空间构型中心原子杂化轨道类型分子电偶极矩CH4正四面体H2O折线spBF3平面三角形HgCl2直线NH3三角锥5.原子序数为24的元素的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，外层电子排布为：__1__，在周期表中属于_四___周期，__VIB____族，属于__d___区元素。三、判断题(1×10=10分)（对的，在题前括号内填“+”号，错的填“-”号）（）1．对化学反应而言，不做非体积功时其等压热效应等于系统的焓变。（）2．一切放热反应都是自发反应。（）3．催化剂是影响化学平衡的重要因素。（）4．化学方程式中各反应物的系数之和称为反应级数。（）5．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。（）6．原子轨道和电子云的图形完全一样。（）7．△S为正值的反应均是自发反应。（）8．三个P轨道的能量、形状、大小相同，不同的是在空间的取向。（）9．角量子数等于2的亚层，原子轨道的符号是p。（）10．根据质量作用定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。四、问答题(3×5=15分)1．试用活化分子，活化能的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响？－5－2.解释下列问题:CF4是气体，CCl4是液体，而CI4是固体。3．由杂化轨道理论可知，在CH4、PCl3、、H2O分子中，C、P、O均采用sp3杂化，为什么由实验测得PCl3和H2O的键角分别为102°和104.5°，都比CH4的键角109°28′小？..五、计算题（10×4＝40分）1、已知反应：mHf(298.15K)/(kJ.mol-1)-110.5250-74.81-241.818mS(298.15K)/(J.mol-1.K-1)197.674130.684186.264188.825求，（1）求此反应在400K时的Kθ。（2）判断此反应在400K，标准状态下能否自发进行？)g(OH)g(CH)g(3H)g(CO242－6－2、将Pb(NO3)2溶液与NaCl溶液混合，设混合溶液中Pb(NO3)2的浓度为0.10mol.dm-3，问：（1）当在混合溶液中Cl－的浓度等于2.0×10－4mol.dm-3时，是否有沉淀生成？（2）当混合溶液中Cl－的浓度多大时，开始生成沉淀？（3）当混合溶液中Cl－的浓度等于5.0×10－3mol.dm-3时，残留于溶液中的Pb2+的浓度为多少？（已知：Ks(PbCl2)=1.17×10－5）.－7－4111.0810,ks3、已知氨水溶液的浓度为0.10mol.dm-3。（Kb(NH3)=1.77×10-5，共轭酸碱的Ka.Kb=Kw）（1）求该溶液中的OH－的浓度、PH值。（2）在上述溶液中加入NH4Cl晶体（忽略体积的变化），使其溶解后NH4Cl的浓度为0.10mol.dm-3，求所得溶液的PH值。4、已知某有机酸在水溶液中发生分解反应，283K时，333K时，2125.4810ks，试计算：（1）该反应的活化能aE；（2）在303K时的速率常数