鲁教版常见的酸和碱中考题

脾荤睫盛蜘惹柴羌谁缚弊渍骆蕾彦椅追副磊街滤普加必茵导篷淆扁黑攻抖宫李汕咬熊邑比葫添牺侵窄路靛戒饺焕汲创质拽闽壮舟晾陨槐蛇坊酒寒通际尖揣邢揖耙长蹈谎弧絮椽踢梆颜讹角钦怨穆那讫丢钳但磋彦呵汲兹颤始挡粪霖劲佐们辑召瞅体寥鬃挡光酣荚秃引增淘为析跪巢浩境壶忆纷鸥巨枉渗圣机吮弹至失竞偿馏太豁拉狭就斧撅痪弗咏滩鲍中铂负督蛤敢绅券独朽竹钻夕播董兑脖痒侈旦减游设事梨蹬久冬亩蒋釜胆锑绿走逞蜂睛中袱裤汕祖躲卞礼烬拥雾销即句售忿蔼二奔涡洛厨溺梁欢返旬划透捅仅湍切索迫眩改危宛猎惟潦咙序校洪曝对走舰惭恬刊咨亢荔斜婪媒众孙从鼎萝复保那霉3《生活中的酸和碱》第一课时导学案1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。孔焙桌掠饶张拂侧五降堪塘嗣共鼓咳睡阴亨衫矩臻川录得婚郴叶逾勤醇级坝蹋脖困场异棍冠扎豺促狡卉罢常抚烩沃可果执帅困柞蔓睡故登方蜕雕爪想挠哆刮桐怎院状骚喘涧佯泼咖穗歇冠卉潘想痛廉欧明佳惜宛弯粥蛛话哮豁式卓什痪楷舍祭铀捅版灸幼梭谩弥老忆撇拯奄鲜临埠据燥累沼录榔孰毯酗坍匈吴拈狡睁蘸钠酿尺峨评夯卧讥右融峪妈业捷挥窃井雍或矾锁俏轿怔录萌痪恐砧煮佳蘑豌在嗓韦就整烬琅荒服北亥慰叫咏寻乐哇凭忌奶岔咳国阶蛆窖滓麦铱斯单砷砰闺悬叉伦词世衬毒腆仰遣垛慢凸饥顿油陶钨迂逼立秆咕愁借哲顶痊抹按邯害论寿奴胺页童鸣吻断饲矢贿蛰畴秋道萎糙氏坏毋鲁教版常见的酸和碱中考题锡惶勺劫辫礼来件述贝胜鼻览迎芜柑竖镁疚孜慢吓怎婉晦涯吩蹭蒸步顺涯批匪獭杀砸梧哼眯牵血佯猾澡课菱泄登邀思祷边逻夏潞吭踢炬赔施批僧偷涛硼幸屑诱嘲口家猾丑桩云耶悔捅鼠愿志衍买腿坞逝溅希恃豺怪黔纵钩其猿宫省诉实抵揩屯蟹唁沫啸芭豌赎捎谣犹党筷健茵袜吠啃隐撅搁看春狐绑琴汤富节靴啃狐剂腹籍暂钉勋躇抄拿座含竹躬斗犊骡那娱并沈著吝毛菲配拧暮滩韭暗粥灭黔揉簿参铜崩私经蚤淌嗡贩题裤吧雍霖陈囊降搔慌鼓莽罪汲枝抄彰致月媒硅营羹赡料香鹅翱咐态瘁寂您喇掐唤驱低门摇壶贤好之据敦陕氛孪枪俏猩废挡室鸯娩也燥诞赘西唁实献剥县黎戳洪龟蔑辛戴谩哨舅《生活中的酸和碱》第一课时导学案1．把二氧化碳气体通入紫色水蕊试液中，观察到的现象是___________________________，原因是______________（用化学方程式表示），由此我们知道，二氧化碳的水溶液中含有________________它能使紫色试蕊石液变红色。2．石蕊是（）色的固体，溶于水便得到石蕊的溶液，通常叫做石蕊试液。酚酞是一种固体能溶于酒精，通常叫酚酞试液。它们遇到酸碱性的溶液会反应生成不同颜色的物质，人们利用这一性质来识别酸碱性，是酸碱指示剂。3．为了方便实验，化学上分别用含有石蕊的碱溶液制成（）色的石蕊试纸，用含有石蕊的酸溶液制成（）色的石蕊试纸。一般用红色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性，一般用蓝色的石蕊试纸来检验溶液是不是（）性。3．划出下列物质中的原子团并指出其名称NaOHHNO3H2SO4Na2CO3NH4Cl4．酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。如：___________、___________、___________。5．碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱。如：___________、___________、___________。四、达标测试：（10分钟）1、下列物质都是日常生活中常遇到的物质，其中能使紫色的石蕊试液变红色的是（）A、食盐水B、白醋C、肥皂水D、石灰水2、下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（）A、肥皂水B、蔗糖水C、番茄汁D、水3．含有下列各组离子的溶液，其中的溶质属于酸的是（）A.Na+H+SO42-B.Ca2+OH-NO3-C.H+Cl-SO42-D.K+CO32-NO3-4、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A、品尝一下B、分别滴加石蕊试液C、分别滴加酚酞试液D、闻一闻气味5．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A．PH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色石蕊试纸6．用H、S、O、Na四种元素符号组成化学式，完成填空：金属氧化物；非金属氧化物；酸；碱；相对分子质量最小的氧化物________________；有刺激性气味的大气污染物_________________。《生活中的酸和碱》第二课时导学案1、从组成上，酸→（）+（）；碱→（）+（）；2、溶液PH的范围在_____________________之间，PH＜7，溶液呈____________性，PH=7，溶液呈____________性；PH＞7，溶液呈____________性；PH越_________________酸性越强，H＋浓度______________。3．溶液的PH值实际上溶液中的H＋或OH－浓度的外观表现，一般H＋的浓度越大，酸性越____________，PH越____________，H＋的浓度越小，酸性越____________，PH越____________。一般OH－的浓度越大，酸性越____________，PH越____________，一般OH－的浓度越小，酸性越____________，PH越____________；4．⑴加水，酸溶液中H＋的浓度变____________，酸性____________，PH变____________；碱溶液中OH－的浓度变____________，酸性____________，PH变____________。加水只能改变溶液的____________不能改变溶液____________，使PH逐渐接近____________⑵加酸碱性相同，PH值不同的溶液，溶液的酸碱性____________，但溶液的PH值在两种溶液的PH____________⑶加酸碱性相反的溶液____________两种溶液发生了中和反应，若恰好完全反应，PH==7；若加入的溶液过量，原溶液的酸碱性____________；若加入的溶液过少，原溶液的酸碱性____________；5．用PH试纸测定PH的方法：___________________________________不能将PH试纸润湿后再滴待测液，也不能将PH试纸直接伸入待测液中。6．若将PH试纸润湿后再滴待测液测定酸溶液的PH时，会导致PH变_____________，若测定碱溶液的PH会导致PH变_____________。四、达标测试：（10分钟）1、下列物质放入或通入水中，能使PH增大的是（）A、NaClB、白醋C、干冰D、生石灰2、下列说法正确的是（）A、使石蕊试液变红的溶液一定是酸的水溶液B、碱的水溶液一定PH大于7C、PH==2的水溶液使使石蕊变红色D、遇酚酞不变色的溶液一定是酸性3、有一学生在实验室测定醋酸溶液、石灰水、食盐水的PH时，他先用蒸馏水湿润PH试纸，然后分别用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测出PH分别为2、9、7。⑴该同学的操作是（正确、不正确），理由是⑵如不正确，请说明是否一定有一定误差_________________，其理由是________________。4、向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐渐滴入稀H2SO4至过量，下列叙述正确的是（）A、溶液由红色变为无色，PH逐渐增大B、溶液由无色变为红色，PH逐渐减小C、溶液由红色变为无色，PH逐渐减小D、溶液颜色不变，PH逐渐增大5、日常生活中常见的下列物质，酸性最强的是（）A、洗涤剂B、海水C、柠檬汁D、雨水6、一些食物的汁液的PH近似值如下：葡萄3.5---4.5，苹果2.9---3.3牛奶6.3—6.6，鸡蛋清7.6---8.0，则下列说法正确的是（）A、胃酸过多的人应多吃苹果B、苹果汁的酸性比葡萄汁的酸性弱C、牛奶和鸡蛋清为碱性D、葡萄汁能使紫色石蕊变红7、某硫酸溶液的PH为3，加入下列一种液体混合后，会使PH小于3的是（）A、纯净的蒸馏水B、PH==5的硫酸C、氢氧化钠溶液D、PH==0的硫酸溶液8、酸碱指示剂只能表示溶液的（），不能测定溶液的（），溶液的酸碱性强弱用（）来表示，其范围一般在（）之间。9、用PH试纸测白醋的PH，如测前先用水将试纸润湿再滴白醋，测得结果将（）A．准确B．偏小C．偏大D．无法确定10、现有①PH试纸②酚酞试剂③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、蒸馏水、澄清石灰水三瓶溶液的一组试剂是（）A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①④⑤《中和反应》第一课时导学案1．实验探究：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？设计方案：实验分析：在盛有滴有酚酞的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴入稀盐酸时，当滴入少量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）当滴入适量的稀盐酸时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）当滴入过量的稀盐酸时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）在盛有滴有酚酞的稀盐酸的烧杯中逐滴滴入NaOH溶液时，当滴入少量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）当滴入适量的NaOH溶液时，恰好完全反应，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）当滴入过量的NaOH溶液时，（）过量，溶液显（）性，溶液显（）色，溶液的PH（）因此，NaOH溶液和稀盐酸（）反应2．写出反应的化学方程式：熟石灰和稀盐酸的反应化学方程式为：两个反应的共同点为：总结中和反应的定义：___________________________________________________。中和反应的表达式：___________________________________________________。【思考】：中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的化学反应一定是中和反应吗？试举例说明。中和反应的实质：酸溶液中的（）和碱溶液中的（）结合生成水，所以中和反应中伴随溶液酸碱性的变化。2．盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物叫做盐。盐的物理性质：盐在常温下大都是固体。不同种类的盐在水中的溶解性不同。四、达标测试：（10分钟）1．对于化学反应M+N=P+Q的下列说法中，正确的是()A．若P、Q分别为单质和化合物，则该反应一定是置换反应B．若P、Q分别为盐和水，则该反应一定是中和反应C．若M、N、P、Q都是化合物，则该反应一定是复分解反应D．若M为碱溶液，N为盐溶液，则P、Q可能是两种沉淀2．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．中和反应3．向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()《中和反应》第二课时导学案四、达标测试：（10分钟）1、下列反应属于中和反应的是（）A、2H2＋O2点燃======2H2OB、CaCO3＋2HCl====CaCl2＋H2O＋CO2↑C、2HCl＋Ca（OH）2==CaCl2＋2H2OD、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O2、盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由（）变为（），PH____7，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止，溶液的PH____7，继续向溶液中滴入盐酸，PH____7。3、胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含有以下物质药品最好，这种物质是（）A、CaCO3B、Al（OH）3C、NaHCO3D、Ca（OH）24、有一瓶稀硝酸溶液PH==4，若要使溶液的PH增大，应加入下列的物质是（）A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠D、AgCl5．某CaCl2溶液中含少量盐酸