二氧化硫性质实验的改进与创新

二氧化硫性质实验的改进与创新二氧化硫的性质是高中化学重要的知识点。二氧化硫是一种酸性氧化物，有刺激性气味，有毒，易溶于水；从价态来说，二氧化硫既有氧化性又有还原性，同时还具有漂白性。制备二氧化硫气体时装置复杂，且制备及性质检验过程中污染严重。为了克服装置比较庞大，实验步骤繁琐，仪器繁多，浪费药品，不便于学生操作，且污染严重等问题，我对整个实验做了改进，进行了微型化处理。一、实验仪器培养皿（2个）、废弃的药丸塑料包装板、药匙、针管二、实验试剂Na2SO3晶体、浓H2SO4、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、Br2水、BaCl2溶液、品红溶液、Na2S溶液、NaOH溶液、酚酞溶液、脱脂棉三、实验仪器装置图四、实验操作及现象具体做法为用培养皿和废弃的药片塑料包装板作为反应容器，另一较大的培养皿作容器的盖子。首先，将一培养皿放在白纸上，取一废弃的药片塑料包装板放在培养皿里，在塑料板凹坑内分别依次滴入2滴NaOH和酚酞的混合溶液、紫色石蕊溶液、KMnO4溶液、溴水、溴水和BaCl2的混合溶液、Na2S溶液、品红溶液。在培养皿中放入少量Na2SO3晶体，将少量浓H2SO4滴到Na2SO3晶体上，迅速盖好培养皿。很快，我们可以观察到培养皿中各种溶液的颜色发生了变化，滴有酚酞的NaOH溶液红色逐渐退去，紫色石蕊溶液变红，说明SO2是酸性氧化物；紫色石蕊溶液变红，但不退色，说明SO2气体不能漂白石蕊溶液；KMnO4溶液和溴水退色，溴水和BaCl2的混合溶液变白色浑浊，说明SO2具有还原性，同时也证明SO2的氧化产物为SO42-；Na2S溶液变黄色、浑浊，说明SO2具有氧化性；品红溶液退色，说明SO2具有漂白性。最后，将培养皿倒转过来，用针管向缝隙中滴加浓的NaOH溶液，轻轻转动培养皿，使NaOH快速吸收剩余的SO2气体。五、实验特点该实验出现明显现象大约需1-2分钟，同时实验有以下几个特点：（1）实验操作简单方便，实验现象明显，用时较短。（2）材料来源广泛，并充分利用身边的废弃物。除此之外，还可以用废弃的塑料瓶、塑料盒，甚至还可以用保鲜盒来代替培养皿。这些材料也可以发动学生自己收集准备，同时也调动了学生的积极性、参与度。（3）药品用量少，仪器拆装方便，符合微型化学实验要求。（4）SO2污染物较少，便于处理。（5）有利于课堂演示实验，也有利于学生自主探究实验，同时还有助于学生潜移默化地形成环保意识。（6）综合性强。在同一实验装置中实现了制备SO2和验证SO2性质的实验，能把二氧化硫的漂白性、氧化性、还原性、酸性氧化物的性质全部体现出来。并且药片的塑料板凹坑选择性较强，可多可少，可供老师和同学们自由的增减，检验SO2性质。六、讨论与反思化学实验的改进与创新是一项长期的有探究意义的事情，其中有很多方面值得我们探究与挖掘。另外实验的改进也没有具体的模式，只需我们做一个有心人，把平时教学过程中的某一想法或突发灵感积累起来，就会从实验的操作者变为一名实验创新者。