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一、影响化学反应速率的条件：影响化学反应速率的条件内因：外因：物质的性质（决定作用）压强(气体)：增大压强，反应速率加快温度：升高温度高，反应速率快浓度：增大浓度大，反应速率快催化剂：一般使反应速率加快表面积：增大接触面积，反应速率加快1、可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？请看下面的讨论例子：二、化学反应限度可逆反应一定条件下，既能正向又能逆向进行的化学反应叫可逆反应。如：2HI(g)H2(g)+I2(g)；可逆反应。2KClO3=2KCl+3O2(g)不可逆反应。2、化学平衡的建立•可逆反应：•进行得不完全，正、逆向反应同时同条件进行。•在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生如下反应:•Cl2+H2OHCl+HClO科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性,即正向反应和逆向反应能同时进行。正反应：反应物→生成物逆反应：生成物→反应物H2+I22HI正向反应逆向反应H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1molI2发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候“建立平衡”？对同种物质：当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名：平衡状态（8）反应真的停止了吗？处于动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢？1、化学平衡状态的定义：一定条件下，可逆反应里，（同种物质的）正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态———-————————————————————————————平衡特征：逆等动定变：可逆反应（或可逆过程）：V正=V逆不等于零（不同的平衡对应不同的速率）：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等：平衡时，各组分含量保持恒定：条件改变，平衡移动条件、前提、本质、现象其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键例：N2+3H22NH3高温、高压催化剂随堂练习1对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止C随堂练习2在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定B随堂练习3下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3达到平衡状态A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.1个键断裂的同时，有6个键断裂D.1个键断裂的同时，有6个键形成NNNNHHNNNNHHNHNH()AC14CO2+CCO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有。随堂练习414CO2、14C、14CO•1、化学反应速率及其表示方法。•2、影响化学反应速率的因素。•3、化学反应限度和化学平衡状态，以及化学平衡状态的特征判断。