水质总碱度总碱度:指水中能够接受[H+]即与强酸发生中和反应的物质总量。原理:用标准浓度的盐酸溶液滴定水样,用甲基橙作指示剂,根据指示剂颜色的变化判断终点。根据滴定水样所消耗的标准浓度的盐酸溶液用量,即可计算出水样的总碱度。仪器:1,50ml移液管2,25ml酸式滴定管3,250ml锥形瓶试剂:1,甲基橙指示剂(5g/L)称取0.50g甲基橙,溶于70℃的蒸馏水中,冷却,稀释到100ml2,溴甲酚绿-甲基红指示剂溶液①,称取0.1g溴甲酚绿溶于95%乙醇并用95%乙醇稀释至100ml溶液②,称取0.2g甲基红,溶于95%乙醇并用95%乙醇稀释至100ml溶液②与溶液①按3:1的比例混匀。3,硫代硫酸钠溶液(0.1mol/L)称取26g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)(或16g无水硫代硫酸钠)加0.2g无水碳酸钠溶于1000ml蒸馏水中,缓缓煮沸10min,冷却,放置两周后过滤。4,盐酸标准滴定溶液(0.02mol/L)量取1.8ml盐酸(1.19g/mol)溶于蒸馏水中,并定容至1000ml摇匀。标定:称取0.0400g于270℃-300℃高温中灼烧到恒重的工作基准,试剂无水碳酸钠溶于50ml蒸馏水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示剂,用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色,同时做空白试验。盐酸标准滴定溶液的浓度数值以mol/L表示,按下式计算:C(HCl)=m×1000/(v1-v2)×Mm-无水碳酸钠的质量的准确数值(g)v1–标定试验中盐酸溶液体积的数值(ml)v2–空白试验盐酸溶液的体积的数值(ml)M-无水碳酸钠的摩尔质量的数值,M(1/2Na2CO3)=52.994g/mol分析步骤:1,水样中余氯可破坏指示剂,当水样中含有余氯时需加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。2,移取50.00ml水样于250ml锥形瓶中,加四滴甲基橙指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液有橘黄色刚刚变为橘红色为止,记录盐酸标准滴定溶液的用量V1。结果的计算:总碱度(以CaCO3计,mg/L)=V1×C×0.05005×106/VV1-滴定消耗盐酸标准滴定溶液的体积(ml)C-盐酸标准滴定溶液的浓度(mol/L)V-水样的体积(ml)0.05005-与1.00ml盐酸标准滴定溶液C(HCl)=1.000mol/L相当的,以g表示的碳酸钙(1/2CaCO3)的质量允许差:取平行测定结果的算术平均值为测定结果,平行测定结果的允许差不大于2mg/L(以CaCO3计)