化学平衡的移动教案

化学平衡的移动专题复习福清东张中学罗全昌时间：2014、3、25班级：高三（1）班课题：化学平衡的移动考试说明要求：1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。2.了解化学平衡的建立过程，了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数计算反应的转化率。3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考情分析：1.外界条件对化学平衡的影响，如2012年福建卷24题；2013年福建卷23题。2.化学平衡图像分析，如2012年福建卷12题；3月市质检的11题。教学重点：1.外界条件对平衡移动的影响。2.平衡常数的计算和应用。教学难点：化学平衡的移动图象分析教学过程：准备：教师展示一幅开启可乐的情景，结合情景进行分析，引入课题。导入新课：改变外界条件的会破坏化学反应平衡，外界条件如何影响化学平衡的移动呢？一、影响化学平衡的外界条件在一定条件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)ΔH0达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：（学生完成表格）条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡逆向移动压强(对有气体存在的反应)a＋b≠m增大压强向气体总体积减小的方向移动减小压强向气体总体积增大的方向移动a＋b＝m改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热方向移动降低温度向放热方向移动催化剂使用催化剂平衡不移动过渡：外界条件影响平衡的移动，如何去判断移动的方向呢？考点1.化学平衡移动的判断1.化学平衡移动原理（勒沙特列原理）1．）内容改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够的方向移动。2．）适用范围：该原理适用于化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡等动态平衡。过渡：下面我们通过练习理解平衡的移动原理。例1：在某温度下，反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是()A．温度不变，缩小体积，正反应速率变慢B．增加N2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率变慢，所以平衡正向移动C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D．降低温度，体积不变，H2的转化率升高教师强调：(1)外界条件对正逆反应速率的影响是一致的，只是加快(或减慢)的幅度不同，导致平衡移动。(2)不要把v(正)增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v(正)v(逆)时，才能使平衡向正反应方向移动。变式训练：对已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)减小压强时对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向运动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动问题探究1：某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，(1)若化学反应速率改变，平衡一定移动吗？(2)若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？问题探究2：改变外界条件影响平衡移动，平衡会怎样影响外界条件呢？（学生探究后教师分析、总结）牛刀小试：1．反应A(s)＋2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡。(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是________热反应；(2)若增加A的物质的量，平衡________移动；(3)若增大压强，平衡________移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。2．已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500°C时充分反应达平衡后C3的浓度为ωmol·L－1，放出热量bkJ。(1)比较：a________b(填“”“＝”或“”)(2)若将反应温度升高到700°C，该反应的平衡常数将_____(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。a．v(C3)＝2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)＝2v正(B2)d．容器内的密度保持不变(4)为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________。a．及时分离出C3气体b．适当升高温度c．增大B2的浓度d．选择高效的催化剂3.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是()A．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)B．平衡常数K值越大，X的转化率越大C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动教师小结：平衡移动规律：改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。过渡：化学平衡的移动相关图像分析是历年考试的热点，如何去处理和分析化学平衡的移动图像呢？考点2：化学平衡图像分析1.常见的图像对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若m＋np＋q且ΔH0(1)v－t图像（2）c-t图像（3）c(a)-T(P)图像图像处理方法小结：识图像、想原理、找联系，抓住图像中点、线含义，联系化学反应速率和化学平衡原理，平衡移动原理在达到平衡之后才能使用。例1.用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图象为（）（教师引导学生读图，提取图中的信息，分析图中的信息，指导学生做出判断）变式：在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是（）解题步骤：看图象，想原理，作判断。成功体验：1.一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH02.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H23.在一密闭容器中，mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时，测得c(A)为0.5mol·L-1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1，则下列判断中正确的是（）A.物质B的转化率减小了B.平衡向正反应方向移动了C.化学计量数：m+n＜pD.物质C的质量分数增加了4.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系如下图所示，正确的是（）