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1实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）注意：该过程是物理变化二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：表达式：注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用C、装置：固体与液体反应，不需加热2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：表达式：注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：表达式：C、装置：加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）D、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、移、熄。MnO2MnO22①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。②检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）判断气体收集满的标准：有气泡从水槽中集气瓶口向外冒出b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）用排水法收集时，导管放在集气瓶口⑦先将导管移出水面⑧再停止加热E、易错事项：a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。3e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。四、分解反应：1、概念：由一种物质反应生成两种及以上物质的反应2、特点：一变多4通电水的组成知识点一：水的物理性质1、水是无色无味的液体。2、一个标准大气压下，沸点100℃，凝固点0℃；3、4℃时密度最大，水凝固成冰时，密度最小二：水的电解实验1、电解水的实验（1）.装置―――水电解器（2）.电源种类---直流电（3）.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性（4）.反应表达式：H2O→H2+O2（5）实验现象：①通电后，两根电极上都出现气泡②一段时间后正负两极试管内收集的气体体积比为V正:V负=1:2③正极产生的气体：能使带火星木条复燃负极产生的气体：能燃烧产生淡蓝色火焰（6）实验结论①正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气。②氢气和氧气的体积比：2：1③水是由氢元素和氧元素组成的。三：氢气的性质1、物理性质：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体。2、化学性质：可燃性现象：火焰呈淡蓝色（在空气中燃烧）3、氢气的验纯方法：管口朝下收集一试管氢气，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，移开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声则表明氢气不纯，若声音很小，则表明氢气已纯。四、单质、化合物1、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气（O2）、氢气(H2)、氮气(N2)条件：①同种元素②纯净物2、化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物。如：KMnO4、MnO2等条件：①不同种元素②纯净物3、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，叫做氧化物条件：①两种元素②其中一种是氧元素③化合物H2+O2→H2O点燃