2016—2017学年度新疆哈密市石油高级中学高三化学10月月考试题

第1页新疆哈密市石油高级中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（）A．250mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯【答案】B2、下列物质能导电，而且属于电解质的是（）A．水银B．无水乙醇C．氯化钠溶液D．熔融的硫酸铜【答案】D3、能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L时又一定能发生反应的离子组是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A．①②⑥B．②③⑥C．①②D．③⑤⑦【答案】A4、已知核电荷数为118的一种原子的质量数为293，则该原子中中子数与电子数之差是（）A．0B．57C．118D．175【答案】B5、向20mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是()A.1mol·L－1或3mol·L－1B.3mol·L－1或5mol·L－1C.1mol·L－1或5mol·L－1D.3mol·L－1或7mol·L－1【答案】C6、盐酸肼(N2H6Cl2)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。盐酸肼水溶液中各离子浓度的关系正确的是____（填序号）。A．c(Cl-)c(N2H62+)c(H+)c(OH-)B．c(Cl-)c([N2H5？H2O]+)c(H+)c(OH-）C．C(N2H62+)+c([N2H5？H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D．2c(N2H62+)+2c([N2H5？H2O]+)+2c([N2H4·2H2O)=c(Cl-)【答案】AD7、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1molH2O2含有极性共价键为NA，含有非极性键为2NAB．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应后，容器内分子总数为2NAC．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒D．将0.1molCl2与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1NA【答案】D8、下列离子方程式中，表达正确的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中，加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O第2页将足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C．明矾净水原理Al3++3H2OAl(OH)3+3H+D．硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O【答案】C9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B．碳酸钙与盐酸反应：CO23＋2H+=CO2↑＋H2OC．氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-＋H+=H2OD．氨水与盐酸混合：NH3？H2O＋H+=NH4＋H2O【答案】D10、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()。【答案】B11、下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是()A．FeCl3B．Cu(NO3)2C．Na2SO3D．NaAlO2【答案】D12、下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．金属的钝化C．石油的裂化D．碘的升华【答案】D13、三个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品（仅含NaOH杂质）的纯度，他们提出了各自的气体分析法。（1）第一小组用图I所示装置，仪器A的名称。把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是。（2）第二小组用图II装置测定CO2的质量。该装置存在明显缺陷是：。（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图III，装置的连接顺序是a—（填写接口字母，图中仪器可重复使用）。实验中取了样品m1g，称量干燥管质量为m2g，与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m3g，则Na2CO3的纯度表达式为。【答案】（1）分液漏斗关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明气密性良好（2）CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中。（3）fgcbde（de或cb）%10044)(106123mmm第3页14、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为____________________________。（2）粗盐溶解后要除去上述可溶性杂质需加入过量的除杂试剂，加入的除杂试剂依次为（填化学式）______________，___________________，______________（任填一种顺序）然后再进行过滤等操作。（3）写出（2）中化学反应方程式____________________________，___________________________，____________________________，____________________________。（4）如何运用最简方法检验除杂后蒸发前溶液中有无SO42－离子？___________________________________________________________________________【答案】1．①②③④⑤2．BaCl2NaOHNa2CO33．Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl4．取少量溶液于试管中滴加几滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。15、某无色待检溶液A中含有K＋、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。(1)图中试剂①④⑤的化学式分别为：①________，④________，⑤________。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a．________，b.________，c.________。(3)无色溶液A中加试剂③的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)把白色沉淀A中加入的试剂②改为试剂③对实验的影响是________________________________________________________________________。【答案】(1)Ba(NO3)2KMnO4AgNO3(2)SO32－SO42－Cl－(3)中和OH－，防止对Cl－的检验产生干扰(4)会使SO32－对SO42－的检验产生干扰，不能确认SO42－是否存在16、现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：第4页①向其中一份固体中加入100mL2.0mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；②向另一份固体中加入140mL4.0mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。（1）计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。（2）计算实验②产生气体的体积（标准状况）。【答案】（1）实验①中用去n(NaOH)＝100mL×(2.0mol·L—1－1.0mol·L—1)＝0.1mol无论是Al还是Al2O3，与NaOH溶液反应后都生成NaAlO2，铝热剂中n(Al)＝n(NaOH)×2＝0.2mol，m(Al)＝5.4g实验②所得溶液中，根据“电荷守恒”有n(H+)＋2×n(Fe2+)＋3×n(Al3+)＝n(Cl－)则n(Fe2+)＝20.1mol3L1.0mol140mLL4.0mol140mL11＝0.06mol铝热剂中n(Fe2O3)＝n(Fe2+)×21×2＝0.06mol，m(Fe2O3)＝9.6g（2）根据上述计算结果，反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3充分进行后所得固体混合物中含0.08molAl和0.12molFe。实验②中所得H2在标准状况下体积为V(H2)＝n(H2)×22.4L·mol－1＝[n(Al)×21×23＋n(Fe)×21]×22.4L·mol－1＝2.688L或者取铝热剂的一半用“电子守恒”计算：0.1molAl→0.1molAl3＋失电子0.3mol0.03molFe2O3→0.06molFe2+得电子0.06mol2nmolH+→nmolH2得电子0.3mol－0.06mol＝0.24mol算出n(H2)＝0.12molV(H2)＝2.688L17、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是________；Z元素是________。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是____________和____________。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：________________________________________________________________________【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2＋CaO===CaCO318、无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3,还第5页含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)为原料制备无水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2回答以下问题：(1)Cl－的电子式为。Al在元素周期表最中的位置是。(2)生产中加入石油焦，其目的是。(3)加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3＋C＋Cl2==AlCl3＋X↑，设计实验确定气体X的成分：。(4)在提纯AlCl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl3转化为熔点较高的FeCl2，从而避免在AlCl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为。(5)为测定制得的无水AlCl3产品(含FeCl3杂质)的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g