弱电解质的电离第一课时

第一节弱电解质的电离第一课时知识回顾：下列物质①属于电解质的是（）②属于非电解质的是（）③既不是电解质也不是非电解质的是（）a、NaCl溶液;b、NaOH;c、H2SO4;d、Cu;e、CH3COOH;f、NH3·H2O;g、CO2;h、乙醇;i、水;j、Na2O;k、NH3;l、BaSO4;m、石墨.bcefijlghkadm(1)什么叫电解质？(2)什么叫非电解质？知识回顾：一、电解质与非电解质1、电解质：2、非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物、活泼金属过氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。（包括多数有机物、某些非金属氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO21.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO2、CO2、NH3溶于水可导电，所以均为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因错误错误错误错误注意1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2）CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。3）难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也是电解质。•【例1】有下列物质：①铜；②硫酸钡固体；③氢氧化钠固体；④氨水；⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦液态HCl；⑧石墨；•⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。•属于非电解质的有________，属于电解质的是________。⑥⑨②③⑤⑦⑩P40:学与问酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？P40:实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸分别与等量的镁条反应1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象产生气泡快产生气泡慢☻等浓度的盐酸比醋酸中c(H+)大.【结论】实验探究2:1mol/LHCl1mol/LCH3COOH溶液的pHc(H+)1mol/L020.01mol/L结论:盐酸完全电离,电离程度为100%；醋酸不能完全电离,电离程度小于100%，即醋酸的电离是可逆的。2、强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质NaCl=Na++Cl-强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数盐类:BaSO4、AgCl、KNO3、NH4ClHAcH++Ac-弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、H2S及所有的有机羧酸弱碱：NH3·H2OFe(OH)3Cu(OH)2水练习：下列物质属于强电解质的是______,属于弱电解质的是________。a.HClb.NaClc.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.NH3.H2Oh.H2Oi.CaOcfghabdei小结：强弱电解质与物质类别的关系大部分的盐类（包括难溶盐）强碱强酸弱酸弱碱水强电解质弱电解质活泼金属氧化物强电解质弱电解质相同点电离程度表示方法在溶液中的微粒形式完全电离部分电离离子分子、离子电离方程式用“”电离方程式用“=”在水溶液中都能电离都能导电2、强、弱电解质的比较盐酸中存在H+、Cl-无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子二、电离方程式的书写1、强电解质电离Ba(OH)2H2SO4=Ba2++2OH-=H++SO42-2用“=”2、弱电解质电离HClOH2CO3H3PO4NH3·H2OFe(OH)3多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。多元弱碱电离一步完成【注意】：3、酸式盐的电离水溶液中：=Na++H++SO42-NaHSO4=Na++HSO4-=Na++HCO3-NaHCO3熔融状态：NaHSO41、有物质的量浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率________。（用、=、表示）bac化学反应练习写出下列物质的电离方程式：(1)NH3·H2O（2）H2CO3(3)Fe(OH)3二、弱电解质的电离1、电离方程式的书写：弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用,多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱电解质的电离平衡思考与讨论：开始时，V电离和V结合怎样变化？当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合反应速率V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态时间c（H+）c（A-）c（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时P42:HA电离过程中体系各粒子浓度的变化最小最小最大变大变大变小不变不变不变在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率相等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。请同学们联系化学平衡的概念、弱电解质电离过程中V电离V结合随时间的变化及其电离时离子浓度的变化，说说电离平衡的涵义。电离平衡思考与交流2观察下表的数据，你可以得出什么结论？t℃0510152025K/10-5mol/L1.6571.7001.7291.7451.7531.765不同温度下醋酸的电离常数升高温度，有利于电离1请回忆第2章介绍的影响化学平衡的因素，分析它们对电离平衡的影响。弱电解质的电离主要是由电解质本身的性质决定的，同时受温度、浓度等外界条件因素的影响。3影响弱电解质电离平衡的因素探究性实验1：浓度对弱电解质电离平衡的影响实验步骤1mol/LHCl1mol/LCH3COOH测溶液的pH取一滴(约0.05ml)该酸滴入50ml蒸馏水中，测溶液的pH值盐酸的pH值增大3个单位，而醋酸的pH值增大不足2个单位,表明稀释相同倍数醋酸氢离子的浓度降低程度小。02〈43结论：盐酸在水中完全电离，醋酸在水中部分电离，随着溶液的稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。3.影响电离平衡的因素（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小（3）在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子发生反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动（1）温度电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动（4）加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，对电离平衡有何影响？【本课小结】本节课我主要学习了：1.强电解质、弱电解质的概念和判断2.弱电解质的电离方程式书写及电离平衡及影响电离平衡的因素右左左右加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水通入氨气平衡移动方向右思考与讨论：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-课堂练习1下列物质属于强电解质的是（）ACaCO3B石墨CH2SO3DFe(OH)3A强电解质不等于易溶于水的化合物（如CaCO3不溶于水，但溶于水的CaCO3全部电离，故CaCO3为强电解质）2（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B２下列电离方程式中，不正确的是（）ACuCl2=Cu2++Cl-BNH3·H2ONH4++OH-CH2CO3=2H++CO32-DBa(OH)2=Ba2++2OH-AC３能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（）A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电离出的离子的浓度相等时B、在一定条件下，电离出离子的速率和离子结合成该弱电解质的速率相等时C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持不变时D、在一定条件下，压强不变时BC强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离过程离子方程式中表示形式物质种类完全电离部分电离不可逆可逆，存在电离平衡离子符号或化学式化学式强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水作业：P43：1、2探究性实验2：酸液中加对应的盐1mol/LHCl(5ml)1mol/LCH3COOH(5ml)溶液的pH加入相应的盐(各加0.5克)加入NaCl加入CH3COONH4溶液的pH结论:盐酸中加入NaCl，溶液的pH值无明显变化醋酸溶液中pH明显增大，即c(H+）明显减小；说明平衡向逆方向移动，也进一步说明了醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。02不变明显增大BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(B+)c(OH-)c(BOH)等体积等浓度B+、OH-溶液混合时达到电离平衡前达到平衡时不变不变不变变小变小最大最小最大变大