弱电解质的电离第二课时

第一节弱电解质的电离第二课时化学反应二、弱电解质的电离1、电离方程式的书写：弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时用,多元弱酸是分步电离的，以第一步电离为主。思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。CH3COOHCH3COO-+H+电离结合弱电解质的电离V(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)电离平衡状态反应速率时间２、弱电解质溶液中存在电离平衡弱电解质电离的V-t图像（1）定义:一定条件下，当————————————的速率和————————————的速率相等时,电离过程就达到电离平衡状态。弱电解质电离平衡：弱电解质分子电离成离子离子重新结合成分子c（H+）c（A-）c（HA）HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时00最大变大变大变小不变不变不变思考与交流：根据上图及化学平衡理论，分析一元弱酸(HA)、一元弱碱(BOH)的电离平衡过程，并完成问题：平衡时分子、离子的浓度不再变化（2）特征动：电离平衡是一种动态平衡变：条件改变时，电离平衡发生移动等：V电离=V结合≠0逆：弱电解质的电离是可逆过程定：平衡时分子、离子的浓度不再变化（3）影响电离平衡的因素温度：电离是吸热过程，温度升高平衡向电离方向移动浓度：a.弱电解质浓度越大，电离程度越小b.加水稀释，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。加入试剂：②外因a.同离子效应：加入有相同离子的物质，b.加入与电离出的离子反应的离子①内因：弱电解质的本性在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、CH3COONa溶液、水、加热对平衡有什么影响？加入物质盐酸NaOH溶液醋酸钠溶液水加热平衡移动方向逆正逆正正CH3COOHCH3COO－+H＋练习：【例2】在CH3COOH溶液中存在下列电离平衡：•CH3COOHCH3COO－＋H＋(1)如向溶液中加水稀释，平衡向________(填“左”或“右”，下同)移动，溶液中c(CH3COO－)________(填“增大”或“减小”，下同)。(2)如将溶液置于较低温度环境下，平衡向________移动，c(H＋)________。(3)如向溶液中加入CH3COONa晶体，平衡向________移动，c(H＋)________，c(CH3COO－)________。(4)如向溶液中加入Na2CO3晶体，平衡向________移动，c(H＋)________，c(CH3COO－)________。•[解析](1)加水稀释有利于弱电解质电离，电离平衡向右移动，溶液中CH3COO－、H＋的物质的量增大，但c(CH3COO－)、c(H＋)减小。•(2)电离吸热，降低温度电离平衡向逆向移动，c(H＋)减小。•(3)加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，电离平衡向左移动，c(H＋)减小，但c(CH3COO－)仍比原来大。•(4)加入Na2CO3晶体，Na2CO3会与H＋反应使c(H＋)减小，电离平衡向右移动，c(CH3COO－)增大。•[答案](1)右减小(2)左减小(3)左减小增大(4)右减小增大1、判断：强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强。【讨论】：电解质溶液导电能力：2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD【结论】：溶液的导电能力关键是比较溶液中离子浓度的大小；还要比较离子的带电荷数当离子浓度相同时，2（2006全国）0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动B３能用来判断弱电解质在水溶液中达到平衡状态的依据是（）A、在一定条件下，电解质分子的浓度与电离出的离子的浓度相等时B、在一定条件下，电离出离子的速率和离子结合成该弱电解质的速率相等时C、在一定条件下，溶液中各离子的浓度保持不变时D、在一定条件下，压强不变时BC•(1)定义：在一定温度下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数.【科学视野】、电离平衡常数（K）Ka=c(H+).c(A-)c(HA)2、表达式：对于弱酸HAH++A-对于弱碱BOHB++OH-Kb=c(Ｂ+).c(OH-)c(ＢOH)3、意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。课本P42实验3-2你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱及其与电离常数大小的关系？探究实验酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3多元弱酸是分步电离的，K1》K2多元弱酸的酸性由第一步电离决定。对于多元酸：如：二元弱酸H2S的电离分两步，第二步较难。试根据课本中Ｐ43表3-1“几种多元弱酸的电离常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸练习电离难的原因：a、第一步电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+电离困难得多；b、第一步电离出的H+抑制了第二步的电离。你知道第二步电离难的原因吗？