搜索
第一章物质结构元素周期表第三节化学健1实验1—2：钠在氯气中燃烧现象化学方程式Na在Cl2中剧烈燃烧，产生黄色火焰，集气瓶中充满白烟2Na+Cl2====2NaCl点燃思考与交流：试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的。2Na+Cl－电子转移氯化钠的形成过程：不稳定较稳定在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用34化学键1、离子键（1）定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。（2）构成离子键的粒子：阴、阳离子（3）离子键的实质：静电作用静电引力静电斥力（4）成键条件①活泼金属和活泼非金属化合是易形成离子键。（AlCl3例外）由离子键构成的化合物叫做离子化合物。5H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb6思考哪些物质属于离子化合物，含有离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物以及铵盐。强碱、大部分金属氧化物、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2NH4Cl[NH4]2SO4[NH4]2S等7课堂练习练习1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠离子与氯离子通过离子键结合形成氯化钠D8练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C9二、表示方法在元素符号周围用“.”或“x”表示最外层电子的式子叫电子式10在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。·Mg··O·····Cl·······1、原子的电子式：原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式·C···ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦANa·F112、离子的电子式：阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。Na+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。12[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子、溴原子、硫离子、溴离子、铝离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+w13离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并书写时少的写在中间多的写在两边14请同学们动笔写出H原子和Cl原子结构示意图，两种原子怎样才能形成稳定结构呢？思考：15从微观角度分析氯化氢分子的形成过程共用电子对161.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。2.成键条件：同种或不同种非金属元素3.仅含有共价键的化合物是共价化合物二、共价键成键微粒本质17同种元素原子不同种元素原子原子吸引电子能力相同原子吸引电子能力不相同电子对不发生偏移成键原子不显电性电子对发生偏移成键原子显电性4．共价键的类型HH··Cl····H····极性共价键（极性键）非极性共价键（非极性键）18一些分子的电子式（P22表1-3）19[练习]写出下列物质的电子式和结构式。电子式HClH2ONH3N2CO2H2O220反馈检测：1、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaBrB、NaCIC、Br2D、H2SCCD2、下列物质中，含有极性共价键的是（）A、I2B、MgCI2C、NaOHD、H2O21阅读课本P23讨论：什么是化学键，并用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？22化学反应的实质反应物分子被破坏生成物分子生成旧化学键被破坏新化学键的生成一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。23离子键和共价键的比较[小结]离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子相互作用静电作用共用电子对成键元素活泼的金属元素（IA，IIA族）和活泼的非金属元素（VIA，IIA族）同种或不同种非金属元素存在离子化合物中某些离子化合物共价化合物非金属单质中24