云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

1云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题1.300K温度下，一容器充有2.0molH2和6.0molCO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少KpaG.1/2H.1/4I.3/4J.1/52.理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为G.比例常数H.摩尔吸收常数I.摩尔气体常数J.特征常数3.下列物质ΔfGmθ在室温下不等于零的是G.Cl2H.C(石墨)I.Cu(s)J.Ne(g)4.已知反应A(s)+B(g)↔C(g)+D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是G.正向H.逆向I.不移动J.无法确定5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反应的ΔrGmθ等于G.0H.1I.1/2J.36.下列属于共轭酸碱对的是G.H2CO3和CO32-H.H3O+和OH-I.S2-和H2SJ.H3PO3和H2PO4-7.在KMnO4中，锰的氧化数是G.-4H.+6I.+7J.-28.HPO42-的共轭碱是G.H2PO4-H.PO43-I.OH-J.H3PO49.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数G.升高H.降低I.不变J.不确定10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是G.H3O+H.C2O42-I.HSO3-J.HAc11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值G.减小H.增大I.不变J.无法确定12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1)H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2)13.对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为G.四氰化铁酸钾H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾14.已知某指示剂的pKaθ(HIn)=3.4，则该指示剂的理论变色范围是G.1.4-5.4H.2-3I.4-5J.2.4-4.415.一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的2关系是G.2K1=K2H.K12=1/K2I.K1=1/K2J.1/K1=K2216.某弱酸HA的Kaθ=1.0×10-5,则其0.1mol.L-1溶液的pH为G.1.0H.3.0I.5.0J.7.017.在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl固体后，NH3.H2O的解离度降低是由于G.同离子效应H.盐效应I.络合效应J.酸效应18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知HAc的pKaθ=4.75）G.9.25H.10.15I.4.75J.5.6519.已知反应A(s)+B(g)↔C(g)+D(g)ΔH＜0使平衡向右移动的条件是G.高温高压H.低温低压I.高温低压J.低温高压20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是G.Ksp=2S2H.Ksp=4S3I.Ksp=3S4J.Ksp=3S421.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V,Eθ(Br2/Br-)=1.066V,Eθ(I2/I-)=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是G.Cu2+H.Br2I.I2J.Cu22.在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配位体是G.NH3H.Cu2+I.SO42-J.[Cu(NH3)4]2+23.下列数据中，有效数字位数为三位的是G.pH=7.00H.0.020I.1.20×10-4J.lgx=15.024.下列配位体中，属于多齿配位体的是G.NH3H.CN-I.EDTAJ.OH-25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是G.51.09H.51.1I.51.0J.52.1226.下列方法中可以减免偶然误差的是G.空白试验H.对照试验I.提纯试剂J.增加平行试验次数27.用NaCO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为NaCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是G.n(NaCO3)=2n(HCl)H.2n(NaCO3)=n(HCl)I.n(NaCO3)=n(HCl)J.3n(NaCO3)=n(HCl)28.某酸碱滴定突跃范围为7.75-9.70，应选择何种指示剂G.酚酞H.甲基橙I.铬黑TJ.淀粉29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pHG.大于7H.小于7I.等于7J.不确定330.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制G.HAc(Kaθ=1×10-5)H.HCOOH(Kaθ=1×10-4)I.NH2OH(Kbθ=1×10-4)J.NH3.H2O(Kaθ=1×10-5)31.在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是G.Q＜KspθH.Q＞KwθI.Q＝KspθJ.Q＞Kspθ32.在含有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为0.1mol.L-1）,逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3溶液时，看到的现象是（已知Kspθ(AgCl)=1.77×10-10,Kspθ(AgI)=8.52×10-17）G.先析出AgCl沉淀H.先析出AgI沉淀I.两种沉淀同时析出J.没有沉淀析出33.下列物质中，其标准溶液的配制可以用直接法的是G.K2CrO7H.KMnO4I.NaOHJ.Na2S2O334.已知某0.1mol.L-1弱酸HA，Kaθ=1.0×10-5，它能否被强碱直接滴定G.不能H.不确定I.能J.不相关35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素G.滴定突跃的范围H.指示剂分子量的大小I.指示剂的变色范围J.指示剂的颜色变化36.Mg2+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是G.黄色H.蓝色I.无色J.酒红色37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用G.Pb2+H.Zn2+I.Fe3+J.Cd2+38.下列物质中可标定HCl的是G.硼砂H.草酸I.K2CrO7J.NaCl39.下列反应的标准平衡常数可以用Kθ=Pθ/K(A)表示的是G.A(g)+B(s)=C(g)H.A(g)+B(s)=C(l)I.A(g)+B(g)=C(g)J.A(l)+B(s)=C(l)40.对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将G.不变H.减小I.增大J.不能确定41.原电池中电子流动的方向是G.从正极流向负极H.从正极流向盐桥I.从负极流向盐桥J.从负极流向正极42.已知原电池中E(+)=1.63V，E(-)=0.80V，则该原电池电动势的值是G.0.025VH.-0.025VI.0.83VJ.-0.083V43.某原电池反应为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则正极的氧化还原电对4是G.Fe3+/Fe2+H.MnO4-/Mn2+I.MnO4-/Fe2+J.Fe3+/Mn2+44.原电池中负极发生的反应是G.氧化反应H.还原反应I.中和反应J.歧化反应45.间接碘量法中使用的指示剂是G.二苯胺磺酸钠H.淀粉I.二甲酚橙J.甲基橙46.用高锰酸钾法测定H2O2含量时，测定温度是G.高温H.80-90℃I.75-85℃J.室温47.在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，中心离子的氧化数是G.+2H.+3I.+4J.+548.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为G.0H.+3I.+4J.+549.对于吸热熵减的反应，任何温度下ΔrGm的值G.大于0H.小于0I.等于0J.无法确定50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为G.过失误差H.个人误差I.偶然误差J.终点误差二．多选题1.状态函数具有下面哪些特征G.状态确定，状态函数将具有确定的值H.状态函数的该变量只与始终态有关I.状态函数具有全微分的性质J.无确定的变化途径就无确定的数值2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动G.浓度H.转化率I.压力J.温度3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是G.缓冲溶液的pH范围H.缓冲溶液组分的浓度对I.外加的酸量或碱量J.缓冲溶液的总浓度4.298.15K标准状态时，下列物质哪些能被FeSO4还原G.KMnO4H.I2I.Br2J.K2Cr2O75.影响沉淀溶解度的主要因素有G.水解效应H.同离子效应I.酸效应J.配位效应6.下列叙述中错误的是G.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的H.配合物都有内界和外界5I.配位键的强度低于离子键或共价键J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差G.试样未经充分混匀H.砝码未经校准I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子J.滴定时有溶液溅出8.某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是G.该化学平衡是动态平衡H.正逆反应的速率相等I.加入某种催化剂可使平衡移动J.各组分的浓度或分压不随时间而变9.属于酸碱指示剂的是G.邻苯氨基苯甲酸H.百里酚蓝I.甲基黄J.中性红10.提高配位滴定选择性的主要方法有G.控制酸度法H.标定法I.氧化还原掩蔽法J.沉淀掩蔽法三．判断题1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。2.ΔH为负值的反应均能自发进行。3.催化剂只能缩短到达平衡的实践，不能改变平衡常数的大小。4.比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质的溶度积的大小。5.缓冲溶液只能进行适当比例的稀释。6.无机沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油机溶剂降低其溶解度。7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。8.离子-电子法最适宜于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。9、一个电极对应着一个氧化还原半反应。10.EDTA与M形成1:1的螯合物，所以其配位数是1。11.Q检验法可以用来对可疑值进行取舍。12.等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。13.在沉淀转化中，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀。14.酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。15.金属指示剂是一种有机染料，能与某些金属离子形成与染料本身颜色不同的有色配合物。6云南省2015年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷一.单选题1.25℃时，将装有0.3MPaO2的体积为1L的容器和装有0.06MPaN2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞待两种气体混合后，混合气体的总压是：A.0.36B.0.036C.0.14D.0.242.下列溶液性质中，不属于稀溶液依数性的是：A.凝固点降低B.沸点升高C.渗透压D.熔点下降3.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则：A.溶剂的蒸气压降低B.溶液的蒸气压升高C.溶液的蒸气压不变D.溶液的蒸气压可能升高也可能降低4.下列能使任何反应到达平衡时产物增加的是：A.升高温度B.增加起始反应物的浓度C.加入催化剂D.增加压力5.某反应物在一定条件下的转化率为65%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是A.大于65%B.等于65%C.无法知道D.小于65%6.下列反应的平衡常数可以用Kθ=1/P′(H2)表示的是A.H2(g)+S(s)⇌H2S(g)B.H2(g)+S(g)⇌H2S(g)C.H2(l)+S(s)⇌H2S(l)D.H2(l)+S(s)⇌H2S(l)7.对于一个给定条件下的可逆反应，随着反应的进行A.平衡常数变小B.平衡常数变大C.平衡常数不变D.平衡常数无法确定8.下列物质中可以做基准物质的是A.KOHB.H2SO4C.KMnO4D.邻苯二甲酸氢钾9.某一弱酸的Ka=1.8×10-5,其数值的有效数字位数是A.3B.4C.不能确定D.210.H2PO4-的共轭酸是A.H3PO4B.PO43-C.HPO42-D.H+11.根据酸碱质子理论，下列物质中具有两性的是A.H2SB.OH-C.NH4+D.HCO3-712.下列不属于酸碱对的是A.HCO3-和CO32-B.H2S和HS-C.H2O和OH-D.NH3.H2O和NH4+13.选择指示剂时，下列因素中不需要考虑的是A.化学计量点的pHB.指示剂变色的pHC.指示剂的颜色D.指示剂的相对摩尔质量14.用0.1000mol.L