高考化学实验专题复习

高考化学实验专题复习1.资料显示：“氨气可以在纯氧中燃烧生成无毒物质……”。某校化学兴趣小组学生设计如下装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。（1）从下图中选择制取纯净、干燥氨气的合适装置：________________（填编号）。abcde（2）先用酒精灯加热装置A中催化剂（铂丝）至红热，然后缓缓地通入氨气与过量的氧气。①铂丝能保持红热的原因是；氨催化氧化的化学方程式是；无水氯化钙的作用是；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。②停止反应后，立即关闭A中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式，用有关理论说明原因。（3）将过量的氧气与产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置B中，并在管上端点燃氨气。①为了保证氨气一点就燃，应先通入的气体是(填入化学式)，其理由是。②氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是2下图是一个制取氯气，并以氯气为原料进行特定反应的装置。O2NH3abB催化剂无水氯化钙O2NH3A碳粉（1）A是氯气发生装置，其反应的化学方程式为。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，将Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，接上E装置，Cl2通过C瓶后再进入D，发生反应后的产物是CO2和HCl，试写出D中的反应化学方程式。装置C的作用是。（3）在E处，可能观察到的实验现象是。（4）若将E处烧杯中的溶液改为澄清的石灰水，反应过程中现象为（填字母编号）A．有白色沉淀生成B．无明显现象C．先有白色沉淀生成后沉淀消失（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。3.某种碱式碳酸铜，其组成可表示为：Cu2(OH)2CO3·xH2O。在加热条件下，可以发生分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3·xH2O2CuO＋CO2↑＋(x＋1)H2O现取一定量的（不称量其质量．．．．．．）该固体样品，先后完成两个实验：实验（i）：测定该碱式碳酸铜粉末的组成中结晶水x的值；实验（ii）：用实验（i）结束后的残留固体完成乙醇的催化氧化并验证其反应产物．．．．．．．。请回答下列问题：（1）用下图中的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯等均在图中略去）组装完成实验（i）的实验装置，组装时仪器按气流方向从左到右连接的顺序为→→→C。在这套装置中，干燥管C中盛有的物质是。（填写下列选项的编号）A．无水硫酸铜B．碱石灰C．氯化钠晶体D．无水氯化钙（2）若要用上图中的各种仪器组装完成实验（ii）的实验装置，组装时仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为→→→。在这套装置中，干燥管C的作用是。（3）在完成两个实验时，首先都必须先（实验操作步骤），然后在仪器（填装置对应字母，下同）中加入碱式碳酸铜，乙醇放入仪器中。（4）在实验(ii)中，需要加热的仪器是（填装置对应字母）。（5）写出D中反应的化学方程式为（6）若实验（i）测得CO2的质量为a克，水的质量为b克，则x的表达式=。4.在某校实验调研活动中，几个研究性学习小组的师生对金属镁在空气中的燃烧的产物进行探究。G新制的氢氧化铜悬浊液干燥空气碱石灰D浓硫酸FCBAE（1）第一小组同学根据所学知识认为镁在空气中的燃烧的产物就是氧化镁。请你用化学反应方程式表示第一小组同学的观点。（2）第二小组同学认为，空气中存在大量的氮气，镁也可能和氮气反应。他们设计了如图装置进行实验：镁条燃烧后取出蒸发皿观察，发现蒸发皿中除有白色固体外还有少量的淡黄色固体。能支持第二小组同学的观点的实验现象除了生成淡黄色固体外还有_____________________。理由是__。(3)第三小组同学对实验中生成的淡黄色固体产生的兴趣，他们向蒸发皿中的固体滴加少量水，发现有刺激性气味的气体产生，淡黄色固体转变为白色。请写出上述过程发生的化学反应方程式：，生成淡黄色固体的化学方程式是__。（4）第四小组同学在探究上述实验的基础上又通过查阅资料得知，Al4C3能像淡黄色固体一样，遇到水也能剧烈反应。请你写出Al4C3和水反应的化学方程式___________________________________________。5.石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示。在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡油分解）；试管②放在冷水中；试管③中加入溴的四氯化碳溶液。实验现象：试管①中，加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②有少量液体凝结，闻到汽油的气味；往液体滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去；试管③中的有气泡放出；溴水颜色逐渐褪去。根据实验现象，回答问题：（1）试管②放在冷水中，冷水的作用是：。（2）装置A的作用是：。（3）试管①中发生的主要反应有：丁烷和丁烯还可进一步裂解，除得到甲烷和乙烯外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为：；。（4）写出试管③中反应的一个化学方程式：，该反应的反应类型为。（5）试管②中的少量液体的组成是（填序号）A.甲烷B.乙烯C.液态烷烃D.液态烯烃C8H18C4H10＋C4H8辛烷丁烷丁烯加热催化剂C17H36C8H18＋C9H18十七烷辛烷壬烯加热催化剂6．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：请回答以下问题：（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名称）中发生。沉淀池中发生的主要反应方程式是_____，该反应能够发生的原因是。（2）在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是___________________________________________________________，可以循环使用的X是。（3）该生产过程中的副产品是。从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是；从物质的性质和工业生产实际的角度考虑该流程主要缺陷是。7.以六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl·6H2O晶体在空气中加热时，释出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO；在干燥HCl气流中加热能制得无水MgCl2。可选用药品：MgCl2·6H2O晶体、NaCl（固）、KClO3（固）、MnO2、浓H2SO4、浓HCl、稀NaOH溶液。仪器：见下图（装置可重复使用）ABCDE（1）实验室制取氯化氢气体的化学方程式。（2）按氯化氢气流的方向，由上图中选择合理装置，按字母填入括号，按照选择的装置，从可选药品中选择合理药品填入表中，并在表中注明所选装置和药品的作用。氯化氢气流方向装置BD药品不填浓硫酸稀NaOH作用不填不填（3）如果要测定MgCl2·6H2O中的结晶水的数目，需要直接测量的有关物理量（用文字说明）。8.课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验，三组同学设计了三种（混合物质量为m克）方法，第一种在实验中对混合物进行来加热，第二种制取了氢气，第三种将混合物与某种液体进行了反应。实验可能用到的主要仪器：①托盘天平②启普发生器③硬质玻璃管④泥三角⑤烧杯⑥坩埚⑦酒精灯⑧玻棒⑨漏斗⑩烘箱实验可能用到的试剂：a．锌粒b．稀硫酸c．氯化钠溶液d，浓硫酸请你根据题意选择你认为合适的两种方法，按要求填写表格中的有关内容。实验方法实验过程中所发生反应的化学方程式实验所用仪器（用编号表示）实验需直接测定的有关物理量（用文字说明）第种第种9.烃的分子式的确定是有机物研究的一个重点。烃分子式的确定一般需要两个条件，其一为烃的相对分子质量，其二为烃中各元素的质量分数或元素的质量比。所以准确测定烃中碳、氢元素的质量分数，是确定烃的分子式的关键之一。为此，某化学研究小组以“烃类有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为题进行了如下的实验设计。或O2与样品混合气移动电炉电炉样品铜网O2一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。（1）产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。下表是20℃时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：吸收剂浓硫酸Mg（ClO4）2固CuSO4硅胶CaONaOH残留质量0.0030.00051.40.030.20.14～0.25根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是。（2）你认为研究小组在这一实验中，B中的药品为，C中的药品为，D中药品为。要使二氧化碳和水蒸气充分吸收，可采取的措施有（至少写两条）。A（3）为了减少对测定二氧化碳质量的影响，你认为在本装置中还应改进的是。（4）混合气体是否能充分燃烧，也将直接影响测定的结果。为了使混合气体充分燃烧，研究小组想了许多办法，你认为可能是。（5）要完成该课题，除了要考虑样品的充分燃烧和产物的充分吸收外，你认为至少还要注意哪一条关键？。（共10分）10．某兴趣小组同学共同设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。请回答下列问题：（1）利用装置Ⅰ制取气体，生成气体的反应应具备的条件是_________________________________________________________________。装置Ⅲ中仪器D在实验中的作用是。（2）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭，K1打开）。甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H2、NH3等气体，但不能收集O2和NO等气体，其理由是________________________________________________________________________。乙同学认为：利用Ⅱ装置作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集O2和NO等气体，但不能收集SO2等气体，改进的方法是______________________________________________，利用Ⅱ装置再作简易改进（不改变仪器装置）也可以收集SO2等气体，改进的方法是_________________________________________________________。（3）利用Ⅰ、Ⅲ装置验证物质的性质（K2打开，K1关闭）。如设计实验证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2则在A中加浓盐酸，B中加__________，C中加________。观察到C中的现象是________________________________________。11．实验室常用的几种气体发生装置如下图所示：（1）实验室里用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，能否选用上述装置来完成实验__________（填“能”或“不能”）；如果不能，应该选用哪种装置并在此装置上作什么改进即可完成该实验？________________________________________________________.(2)实验室制取HCl气体可选用A，用氯化钠和浓硫酸共热而得；若仅有浓硫酸与浓盐酸，选用装置_________也可以制取HCl气体，下列叙述不属于制取HCl气体理由的是__________A、浓硫酸具有脱水性；B、浓硫酸具有吸水性C、盐酸具有挥发性；D、气态物质的溶解性随温度的升高而降低(3)现有两种方法制取氧气，可供选用的药品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2CO3、MnO2.若选装置B,则需选用的试剂为____________；若选装置C，则需选用的试剂为__________________.(4)若把装置图1中的A与图2相连，在实验室可用来制取下列气体中的________(填序号)①NO2②Cl2③HCl④NH3写出实验室制取该气体的化学方程式:_________________________图2小烧杯所盛液体的作用为__________________________________12．某中学化学实验小组为了证明和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如下装置：品红溶液NaOH溶液品红溶液ABCDE⑴实验室常用装置