浙江化学学考模拟试卷11

1选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生须知1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷纸和答题纸上。2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试卷上的作答一律无效。选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。4．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ba137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是()A．CO2B．CaOC．K2SO4D．NaOH2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()A．B．C．D．3．下列属于电解质的是()A．酒精B．稀硫酸C．硝酸钾D．铜丝4．2Mg＋CO2=====高温C＋2MgO的反应类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A．NaOHB．(NH4)2SO4C．Na2CO3D．FeCl36．下列有关用途的说法不正确．．．的是()A．苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作7.下列化学用语表述不正确的是()A．KF的电子式：K＋[··F······]－B．乙炔的结构式：CH≡CHC．CH4的比例模型：D．氯离子的结构示意图：8．下列不能发生化学反应使溴水褪色的是()A、二氧化硫B、NaOHC、苯D、乙烯29．下列叙述不正确的是()A．14C与12C、13C互为同位素B．乙醇和二甲醚是同分异构体C．SO2与SO3互为同素异形体D．硬脂酸(C17H35COOH)和乙酸是同系物10．下列说法正确的是()A．配制一定浓度的稀硫酸时，必须用到托盘天平，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管B．进行焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色C．用pH试纸测量气体酸碱性时，需对试纸进行润湿D．用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色变化11．下列说法不正确的是A．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，是不可再生能源B．石油的裂化、裂解和煤的气化、液化都是化学变化C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径12．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡，下列说法一定正确的是()A．3v正(B)＝2v逆(C)B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC．A、B、C三种物质的浓度相等D．A、B、C的物质的量之比为1∶3∶213．下列反应的离子方程式，书写正确的是()A．电解饱和食盐水制取氯气：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑B．氯水滴入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．碳酸钙与稀醋酸反应CO2－3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D．氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓14．右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，X的单质是空气中成分最多的物质。下列说法不正确的是()A．X对应的单质和Y对应的单质具有相同类型的化学键B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC．原子半径大小顺序：ZWXYD．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定15．下列说法正确的是()A．甲烷中混有的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液来除去B．除去乙酸乙酯中的乙酸，先加入饱和Na2CO3溶液再分液C．光照下，苯可以和溴水发生取代反应D．用水能鉴别乙醇、甘油和四氯化碳16．下列说法正确的是()A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B．往含硫酸的淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，加热后无砖红色沉淀生成，说明淀粉未水解C．向蛋白质溶液中加入硫酸铵的浓溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解D．糖类、油脂和蛋白质都为高分子化合物，在一定条件下均可水解17．锌-空气电池(原理如图)适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时3Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是()A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池的负极反应为Zn＋H2O－2e－===ZnO＋2H＋C．该电池放电时OH－向石墨电极移动D．该电池放电时，电子从Zn电极经导线流向石墨电极18．关于常温下pH＝11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A．氨水溶液的浓度等于氢氧化钠溶液B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O===NH＋4＋OH－C．氨水和氢氧化钠溶液中水电离出的c(H+)相等D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同19．化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C．2AB(g)=A2(g)+B2(g)△H=(y-x)kJ·mol－1D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量20．下列说法正确的是()A．Ca(OH)2是离子化合物，该物质中只含有离子键B．H2SO4属于共价化合物，溶于水能电离出SO2－4和H＋C．HBr受热分解的过程中，只需克服分子间的作用力D．冰和水晶都是分子晶体21．右图表示反应X（g）4Y（g）+Z（g），△H=-akJ·mol－1，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线如右图，下列有关该反应的描述正确的是（）A．第6min后，反应就终止了B．前5分钟内用Y表示的反应速率v(Y)＝0.64mol·L－1·min－1C．在反应容器中放入1molX，经充分反应后可释放出akJ的热量D．第6min后，Z的浓度为0.8mol·Lˉ122．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LH2O中含有的原子数为1.5NAB．2gH182O与D162O的混合物中所含中子、电子数目均为NAC．标准状况下，22.4LCl2与足量铁反应转移的电子数目为3NAD．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有氯离子的数目为0.3NA23．向20mL0.5mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是()A．醋酸的电离平衡常数：b点＞a点B．由水电离出的c(OH－)：b点＞a点C．从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)24．在500mLFe2(SO4)3、CuSO4的混合液中，金属阳离子的浓度均为2.0mol·L-1，现加入amol铁粉，4充分振荡反应后，下列说法不正确的是A．当a≤0.5时，发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+B．当a＝1时，发生的反应为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++CuC．当0.5≤a＜1.5时,溶液中Cu2+、Fe2+、SO42-的物质的量之比为(3-2a)﹕(2+2a)﹕5D．当a≥1.5时，反应中电子转移数目大于3NA25．已知还原性：SO32-I-。某溶液X可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO2－3、SO2－4中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：下列说法正确的是A．溶液X肯定只存在NH＋4、SO2－4B．溶液X一定不含有Ba2＋、Fe3＋，可能含有I－C．为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液D．为确定溶液中是否存在Fe3＋，可取少量溶液X滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红非选择题部分二．非选择题（本大题共4小题，共20分）26．（6分）茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A物质的官能团是。（2）反应③的反应类型为。（3）写出反应①的化学方程式：。（4）下列说法正确的是。A.已知物质C和CH2=CH2在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，该反应属于酯化反应B.乙酸苯甲酯难溶于水，有浓郁香味C.必须在碱性的条件下才能用新制的氢氧化铜检验B中的官能团D.②③反应的原子理论利用率为100%，符合绿色化学的要求27．（6分）为探究含结晶水的化合物X（含四种元素，摩尔质量为180g·mol-1）的组成和性质，某兴趣5小组设计并完成如下实验：请回答：（1）黑色固体Y的化学式为气体C的电子式为（2）晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为28．（4分）某化学兴趣小组研究混有少量氯化钠杂质的纯碱样品，设计如下装置来测定该纯碱样品的纯度。实验步骤如下：①组装好仪器并检查气密性；②用托盘天平称量干燥管Ⅰ的质量为m1；③称量纯碱样品的质量为n，装入广口瓶B内；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤往试管A缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管Ⅰ的质量为m2。(1)鼓入空气的目的是____________________________________________________________。(2)干燥管Ⅱ的作用是____________________________________________________________。(3)下列说法正确的是________(填字母)。A．操作④、⑤都要缓慢地进行，如果这两步操作太快，会导致测定结果偏大B．装置A中的试剂X可选用浓硫酸C．装置A与B之间的弹簧夹在第⑤项操作前打开，在第④项操作前必须夹紧D．根据此实验，计算纯碱样品纯度的公式为53m2－m122n×100%29．（4分）向某石灰乳中缓慢通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。ClO－、ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图所示(不考虑氯气和水的反应)。(1)由图可知ClO－、ClO－3两种离子的物质的量之比为__________。(2)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为________mol。630.【附加题】（10分）环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物(NOx)、CO等有害气体，消除方法有多种。（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝180.5kJ/mol②2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H＝—221kJ/mol③C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝—393.5kJ/mol写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式。（2）①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=QkJ·mol-1，写出上述反应的平衡常数表达式，已知该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则Q0（填“”或“”或“=”）。②某温度下，密闭容器中CH4与NO的起始浓度分别为1mol/L、2mol/L，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t2时将容器容积压缩到一半，请画出t2-t3c(CH4)随时间变化的曲线。（3）①为提高反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)中的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因。②连二亚硫酸钠(Na2S2O4)具有强还原