搜索
1/102016年普通高等学校招生全国统一考试(江苏)化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56I127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2.下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为10的氧原子：108OB.Mg2+的结构示意图：+1228C.硫化钠的电子式：::::SNaNaD.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H+＋2NO−3=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3•H2O=Al(OH)3↓＋3NH+4D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是2/10A.制取氨气NH4ClB.制取NaHCO3NH3和食盐的饱和溶液CO2C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO37.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B.0.1mol•L−1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D.室温下，稀释0.1mol·L−1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1=571.6kJ·mol–1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2=131.3kJ·mol–1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3=206.1kJ·mol–1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ•mol−19．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.SiO2HCl(aq)HCl(aq)SiCl4H2高温SiB.FeS2O2煅烧SO2H2OHCl(aq)H2SO4C.N2H2高温、高压、催化剂NH3HCl(aq)HCl(aq)NH4Cl(aq)D.MgCO3HCl(aq)HCl(aq)MgCl2(aq)电解HCl(aq)Mg10．下列图示与对应的叙述不相符合．．．．的是能量生成物反应过程反应物△H反应速率反应温度反应速率反应时间弱电解质分子电离为离子离子结合为弱电解质分子碱溶液的体积pH7甲乙丙丁3/10A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关物质X的说法正确的是A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1mol化合物X最多能与2molNaOH反应12．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A.通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH+4、Cl－、SO2−4B.加入少量NaClO溶液：NH+4、Fe2＋、H＋、SO2−4、ClO－C.加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH+4、SO2−4、OH－D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO2−4、Cl－、ClO－、OH－13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强B室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强D室温下，用PH试纸测得：0.1mol•L−1Na2SO3溶液的PH约为10；0.1mol•L−1NaHSO3溶液的PH约为5。HSO−3结合H＋的能力比SO2−3的强14．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O−4)+c(C2O2−4)=0.100mol•L−1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图OOHOOC化合物X4/10所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.PH=2.5的溶液中：C(H2C2O4)+c(C2O2−4)c(HC2O−4)B.c(Na+)=0.100mol•L−1的溶液中：C(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+c(C2O2−4)C.c(HC2O2−4)=c(C2O2−4)的溶液中：c(Na+)0.100mol•L−1+c(HC2O2−4)D.PH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O2−4)15．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是容器温度/K物质的起始浓度/mol•L−1物质的平衡浓度/mol•L−1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该方应的正反应放热B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大非选择题16．（12分）以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下：电石渣打浆氯化过滤转化H2OCl2KCl滤渣KClO3(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。①生成Ca(ClO)2的化学方程式为。②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有（填序号）。A.适当减缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O234567pH00.020.040.060.080.10c/mol•L−1H2C2O4HC2O4−2−C2O45/10氯化完成后过滤。①滤渣的主要成分为（填化学式）。②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]1∶5（填“”、“”或“=”）。(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L−1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是。17．（15分）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：OCH3NO2H2Pd/COCH3NH2(CH3CO)2O△OCH3NHCOCH3AlCl3BrOClBrNHCOCH3OHOK2CO3EABCDNaBH4NHCOCH3FOOH对甲基苯磺酸△NHCOCH3GONaOH△NH2HO(1)D中的含氧官能团名称为(写两种)。(2)F→G的反应类型为。(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式。①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢。(4)E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式。已知：①苯胺(NH2)易被氧化②CH3NO2酸性KMnO4溶液△COOH浓HNO3浓H2SO4、△COOH请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备COOHNHCOCH3，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流(CH3CO)2O程图示例见本题题干）。18．（12分）过氧化钙（CaO2▪8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。CaCl202040608010010203040506070KClCa(ClO3)2KClO3温度(℃)溶解度(g/100gH2O)6/10(1)Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2▪8H2O。Ca(OH)2＋H2O2+6H2O=2CaO2▪8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是。(2)箱池塘水中加入一定量的CaO2▪8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有(填序号)。A.Ca2＋B.H＋C.CO2−3D.OH－(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I－完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2+MnO(OH)2I−I2S2O32−S4O62−①写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；。②取加过一定量CaO2▪8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol▪L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。计算该水样中的溶解氧(用mg▪L−1表示)，写出计算过程。19.（15分）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3▪3H2O。实验过程如下：废渣酸溶过滤氧化萃取分液MgCO3•3H2O40%H2SO4滤渣30%H2O2有机萃取剂含Fe3+的有机相（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3(S)+2H+(aq)=2Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)ΔH=−50.4kJ▪mol−1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)ΔH=−225.4kJ▪mol−1酸溶需加热的目的是；所加H2SO4不宜过量太多的原因是。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为。（3）用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的Fe3+。①实验装置图中仪器A的名称为。②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次。（4）请