江苏省无锡一中2013届高三期中考试 化学

天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第1页（共11页）江苏省无锡市2013届高三期期中考试化学试题第Ⅰ卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟．2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷．可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23Al-27Ca-40Zn-65一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是（）A．加快化石燃料的开采与使用B．研发易降解的生物农药C．推广使用节能环保材料D．应用高效洁净的能源转换技术2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式：C2H4B．F－的结构示意图：C．N2的电子式：NND．中子数为21的钾原子：2119K3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．0．1mloI·L－1H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－B．0．1mol·L－1NaOH溶液：K+、Na+、SO42－、HCO3－C．0．lmol·L－lNaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－D．c（OH－）/c（H+）=lxl014的溶液：Ba2+、Na+、Cl－、NO3－4．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．淀粉溶液遇碘变成蓝色，可用于检验碘单质的存在C．Fe在常温下遇浓硫酸发生钝化，可用铁制容器盛放冷的浓硫酸D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料5．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第2页（共11页）（）A．储氢过程中，NaHCO3被氧化B．释氢过程的本质是盐类的水解C．储氢、释氢过程均无能量变化D．HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键6．下列说法正确的是（）A．催化剂可以改变某反应的焓变B．置换反应不一定是氧化还原反应C．氨基酸溶液既显酸性又显碱性D．催化剂不可能提高可逆反应中反应物的转化率7．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下，在空气中燃烧0．lmolH2，转移的电子总数为0．2NAB．常温常压下，2．24LNO和NO2混合气体中含有的氮原子数目为0．lNAC．1．0L的0．1mol·L－lNa2S溶液中含有的S2－离子数为0．1NAD．标准状况下，22．4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NH32/O催化剂NO22HOHNO3②CaCl22COCaCO3燃烧CaO③NaAlO2(aq)2COAl（OH）3Al2O3④MgO()HClaqMgCl2(aq)无水MgCl2⑤饱和NaCl（aq）32,NHCONaHCO3Na2CO3A．①②B．③⑤C．②③④D．③④⑤9．用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是（）A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛10．下列离子方程式书写正确是的（）A．碳酸钙投入醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH－C．氯化银溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O=Ag（NH3）2++Cl－+2H2O天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第3页（共11页）D．氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应后溶液恰好为中性：Ba2++H++SO24+OH－=BaSO4↓+H2O二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．某有机物的结构简式如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关于该物质的性质描述正确的是（）A．能使酸性KMO4溶液褪色B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．既能发生消去反应，也能发生取代反应D．1mol该物质最多可与3molNaOH反应12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，Z原子最外层电子数是X原子最外层电子数的1．5倍，W原子最外层电子数比其内层电子总数少3个。下列叙述正确的是（）A．X、Y、Z、W的原子半径依次增大B．元素W的气态氢化物的热稳定性比Z的强C．元素Y的简单气态氢化物的沸点比X的高D．元素X的最高价氧化物对应水化物酸性比W的强13．下列有关实验原理或操作的叙述中，正确的是（）A．酸碱滴定时，在滴定前应用待测液润洗锥形瓶B．从碘水中提取单质碘时，能用无水乙醇代替CCl4C．鉴别CO2和SO2气体时，可以用硝酸酸化的BaCl2溶液D．稀释浓硫酸时，应将水沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌14．25oC时，2amol·L－1氢氟酸水溶液中，用NaOH溶液调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．当c（F一）c（HF）时，溶液呈碱性B．当pH=3时，溶液中c（F一）c（Na+）C．当pH=3．45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第4页（共11页）D．当pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－115．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，主要涉及以下反应：①2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2②Cu2S+O2=2Cu+SO2下列说法正确的是（）A．在反应①中：SO2既是氧化产物又是还原产物B．在反应②中：Cu2S仅作还原剂，硫元素被氧化C．在反应①中：每转移1．2mol电子，有0．2mol硫被氧化D．在反应②中：每消耗1．0molCu2S，有4．0mol电子转移第Ⅱ卷非选择题（共80分）16．（12分）氨气是一种重要的化工原料，但随着工业化进程的加快，氨气也逐渐变成居室里一种重要的污染性气体。（1）液氨和水类似，也能发生电离：NH3+NH3NH4++NH2－，其离子积常数为l．0xl0－30。现将2．3g金属钠投入1．0L液氨中，则液氨电离平衡____移动（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反应结束后，假设溶液的体积不变，所得溶液中NH4+的浓度为____。（2）实验室模拟工业上用氮气和氢气合成氨气时，在反应前将两种气体通过右图装置，该装置的作用有三个：①将氮气和氢气干燥：②使氮气和氢气充分混合；③____，从而提高氮气和氢气的利用率。（3）实验室可用氨气通过红热的氧化铜制取氮气，写出该反应的化学方程式：____。（4）家庭空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，如混凝土防冻剂尿素会和水缓慢发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（g）2NH3（g）+CO2（g），该反应的平衡常数表达式为K=。（5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）;△H=180Kj·mol－l4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）;△H=－908Kj·mol－l请写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：。17．（14分）以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示：天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第5页（共11页）已知：（1）写出下列反应的反应类型：反应①：；反应④：。（2）写出化合物B中含氧官能团的名称：和。（3）反应⑤中除生成M外，还有CH3OH生成。请写出物质A和Y的结构简式：AY。（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：和。I．分子中含有苯环结构：II．分子中有4种不同化学环境的氢：Ⅲ．既能与FeCI3溶液发生显色反应，也能发生银镜反应（5）反应②和反应③的次序不能颠倒，其原因是。18．（12分）水泥是一种重要的建筑材料，水泥的强度是评价水泥质量的重要指标，它与水泥中CaO的含量有着良好的相关性，因此在特殊情况下可以通过测定其中Ca0的含量预测水泥的强度。为测量某品牌水泥中氧化钙的含量，进行如下实验：步骤1：熔样：准确称取0．3000g试样置于坩埚中，高温灼烧5分钟后，冷却并研碎，加入2．000g无水碳酸钠混匀后，再高温灼烧10分钟。步骤2：酸溶：取冷却后的烧结块，加入40mL水后，再加入l0mL稀盐酸和3滴稀硝酸。步骤3：除杂：在酸溶后所得溶液中慢慢滴加稀氨水使其中的Fe3+、Al3+转化为沉淀，过滤。步骤4：沉淀：在滤液中加入草酸铵溶液，加热煮沸后，边搅拌边滴加氨水至弱碱性，静置。步骤5：溶解：将生成的草酸钙（CaC2O4）沉淀加入到稀硫酸中，加热并搅拌使其完全溶解。步骤6：滴定：用0．1000mol·L－1的KMnO4溶液进行滴定至微红色出现并保持30s不消失，共用去KMnO4溶液13．000mL。反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CO2↑+8H2O（1）写出步骤3中Al3+转化为沉淀的离子方程式：；（2）已知室温下Al（OH）3的Ksp=1．0×10－33，欲使溶液中c（Al3+）≤l．0xl0－6mol·L-1，pH≥；（3）通过计算确定该试样中氧化钙的质量分数（写出计算过程）。天星教育网，因你而精彩！版权所有，侵权必究！本卷第6页（共11页）19．（16分）活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用，锌矿资源越来越少，因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO，还含有少量的CuO和Fe2O3。（1）操作a名称是____，在实验室中，该过程用到的主要玻璃仪器有。（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：①将Fe3+还原为Fe2+;②：③调节溶液的pH（控制其在5,0－5．4之间）。（3）检验溶解池中Fe3+已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是；（4）右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1．0mol－l计算）。反应池中的温度控制在90－95℃，请写出反应池中所发生反应的离子方程式：。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1．13．2Fe2+5．88．82n2+5．98．9（5）操作b的名称是________；（6）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为：aZnCO3·bZn（OH）2·cH2O（a、b、c均为整数）。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3．59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0．72g和0．44g，则该沉淀的组成为。20．（14分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。（1）铝元素在元素周期表中的位置是____。（2）铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如右图所示。①该电池的总反应化学方程式为____；②电池中NaCI的作用是。③以铝一空气电池为电源电解KI溶液制取KIO3（石墨为电极材料）时，电解过程中阳极的电极反应式为。天星教育网，因你而精彩！版权