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-1-2016学年第二学期浙江省名校协作体试题高二年级化学学科考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。5．可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23C-12Ag-108一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列有机物属于纯净物的是A．福尔马林B．冰醋酸C．汽油D．酚醛树脂2．下列溶液因水解而呈酸性的是A．NaHSO4B．CH3COONaC．NH4ClD．KI3．下列方法能用于鉴别二甲醚(CH3OCH3)和乙醇的是A．李比希燃烧法B．铜丝燃烧法C．红外光谱法D．元素分析仪4．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是①由甲苯制TNT；由乙烯制溴乙烷②由乙烯制聚乙烯；由异戊二烯制橡胶③由苯制溴苯；由苯制硝基苯④乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色A．只有②③B．只有③④C．只有①②D．只有①④5．下列有关化学用语表示正确的是A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：CH2CHCH3[]nC．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：6.下列涉及有机物的说法正确的是A．乙烯可作植物催熟剂B．所有糖类、油脂、蛋白质都能发生水解C．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化D．石油裂化的主要产物是乙烯等气态短链烃7．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电CHO.......-2-池在海水中放电时的有关说法正确的是A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物8.提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是A.分离硬脂酸和甘油B.除去乙醛中少量醋酸C.分离苯酚和苯D.除去甲烷中少量乙烯9．在某一绝热恒容容器里，充入一定量NH3和CO2，只发生反应：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH＝－159.47kJ·mol－1,达到平衡状态后改变某一条件后发生下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．容器内温度降低D．某反应物的体积百分含量增大10．下列说法正确的是A.凡有能量变化的过程都是化学变化B．可逆反应进行的程度是不可改变的C.化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因D.能自发进行的化学反应，一定是△H0、△S011．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是A．该温度高于25℃B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性12.下列关于实验的叙述，正确的是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．除去苯中少量的苯酚：加溴水，振荡，过滤除去沉淀C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D．溴乙烷水解后的溶液中直接加入AgNO3溶液用来检验溴元素13．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣-3-D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣14．下列说法正确的是A．滴定管润洗后的溶液从上口倒出B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成H2的速率D．中和热的测定需要使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度15．下列四个图像的有关说法正确的是1E增加1molH2(g)＋1mol(Cl2)(g)2molH(g)＋2mol(Cl)(g)2molHCl(g)△E＝679kJ△E＝862kJB%tP2P1OtV(H2)Oa①②③④A．①表示化学反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H＝＋183kJ.mol-1B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋6D在不同压强下B％(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和c(H+)均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化16.下列说法正确的是A.按系统命名法的名称为2—甲基—3,5—二乙基己烷B.分子结构中，最多有7个碳原子共线C．分子式为C4H10O能与金属钠反应并能发生催化氧化的有机物有4种(不含立体异构)D．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得17．浙江籍科学家屠呦呦用低沸点溶剂分离出治疟疾的特效药“青蒿素”——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命而获得2015年诺贝尔奖。青蒿素结构式如图所示。已知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是-4-A．青蒿素分子有6个手性碳原子B．青蒿素的化学式为：C15H22O5C．青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性D．青蒿素是脂溶性的18．右图是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=92kJ·mol-1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变D．在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184Q22Q119．T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A．前10min内反应的平均速率为v(C)＝0.050mol·L－1·min－1B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60molB气体，到达平衡时n(C)＜0.25molC．保持其他条件不变，往容器中充入He气，则平衡往正反应方向移动D．增大A的物质的量，A的转化率增大20．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是21．反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的-5-物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数增加22．化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是A．1molL分别与足量NaOH和H2反应，最多可消耗4molNaOH和10molH2B．有机酸M与硬脂酸互为同系物，双酚A与苯酚互为同系物C．与M含相同官能团的同分异构体还有2种D．等物质的量的L、A和M与足量浓溴水发生反应，消耗Br2的量之比为1：2：123．目前工业上处理有机废水的一种方法是：在调节好pH和Mn2＋浓度的废水中加入H2O2，使有机物氧化降解。现设计如下对比实验（实验条件见下左表)，实验测得有机物R浓度随时间变化的关系如下图右所示。下列说法正确的是实验编号T/KpHc/10－3mol·L－1H2O2Mn2＋①29836.00.30②31336.00.30③29896.00.30A．313K时，在0~100s内有机物R降解的平均速率为：0.014mol·L-1·s-1B．对比①②实验，可以得出温度越高越有利于有机物R的降解C．对比①②实验，可以发现在两次实验中有机物R的降解百分率不同D．通过以上三组实验，若想使反应停止，可以向反应体系中加入一定量的NaOH溶液24．25℃时，取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各-6-20.00mL，分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小25．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×10－54.9×10－10K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）B．在pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.8C．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)＞c(CN－)，则a一定小于b非选择题部分二．非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（6分）某些简单有机物在一定条件下可发生如下转化,其中E具有果香味：请回答下列问题：（1）F的分子式______________；反应①的反应类型____________。（2）写出反应③的化学方程式________________________________________________。（3）关于化合物B的说法正确的是_________。A.B中只含有一种官能团B.常温常压下物质B呈气态C.1molB最多与4molH2发生加成D.B为苯的同系物27.（4分）已知在T0C时纯水pH=6，在该温度下，HCl和MOH溶液等体积混合,两种溶液的PH和混合后所得溶液的PH如下表：回答下列问题-7-实验编号HCl溶液的pHMOH溶液的pH混合后溶液pH甲311PH=7.0乙312PH=6.0（1）甲组实验结果分析，MOH是__________碱（填“强”或“弱），甲、乙两组实验中所用MOH溶液浓度关系c(乙)_______10c(甲)（填“”、“”或“=”）（2）乙组实验混合溶液中各离子浓度大小关系______________________________________。28.（6分）全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。用压强传感器研究