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考点突破专题提升训练第15讲物质结构与性质考点突破专题提升训练[最新考纲]1．原子结构与元素的性质(1)了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的运动状态；(2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质；(3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用；(4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。考点突破专题提升训练2．化学键与物质的性质(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；(4)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；了解金属晶体常见的堆积方式；(5)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)；(6)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。考点突破专题提升训练3．分子间作用力与物质的性质(1)了解化学键和分子间作用力的区别；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。(4)能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。(5)了解晶格能的概念及其对离子晶体性质的影响。考点突破专题提升训练考点一原子结构与元素性质的关系[重温真题·考情]1．原子核外电子的排布(1)基态Fe原子有________个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。[2014·全国新课标Ⅰ，37(2)]考点突破专题提升训练(2)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________。[2014·安徽理综，25(1)](3)31Ga基态原子的核外电子排布式是____。[2014·浙江自选模块25(1)](4)Cu＋基态核外电子排布式为________。[2014·江苏化学，21A(1)]考点突破专题提升训练(5)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。(2013·新课标Ⅰ，37(1))(6)Ni2＋的价层电子排布图为________。(2013·新课标Ⅱ，37，改编)考点突破专题提升训练解析(1)基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子形成Fe3＋，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。检验Fe3＋时，Fe3＋与SCN－形成的配合物Fe(SCN)3呈血红色。(2)Na位于元素周期表第3周期第ⅠA族；S的基态原子核外电子排布图为，故有2个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。考点突破专题提升训练(3)Ga为31号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。(4)Cu＋是由Cu原子失去1个4s电子形成的。(5)基态Si原子中，有14个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为1个s轨道，3个p轨道，5个d轨道，其中3s轨道有2个电子，3p轨道有2个电子。(6)Ni原子的核外电子排布式为[Ar]3d84s2，Ni2＋的价电子排布式为3d8，画出价层电子排布图。考点突破专题提升训练答案(1)41s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5血红色(2)3ⅠA21s22s22p63s23p2(或[Ne]3s23p2)(3)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1(4)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(5)M94考点突破专题提升训练2．元素的性质(高考题汇编)(1)第一电离能Si________S(用“”或“”填空)[2014·安徽，25(2)](2)F、K、Fe、Ni四种元素中第一电离能最小的是________，电负性最大的是________(填元素符号)。(2013·新课标Ⅱ，37(2)改编)(3)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(2013·福建，31(1))考点突破专题提升训练(4)请回答下列问题：①N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是________(填写元素符号)。电离能I1I2I3I4……Im/kJ·mol－15781817274511578考点突破专题提升训练②基态锗(Ge)原子的电子排布式是____。Ge的最高价氯化物分子式是____。该元素可能的性质或应用有____。A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点[2013·浙江自选，15(1)(2)]考点突破专题提升训练(5)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为________。[2012·全国新课标，37(2)]考点突破专题提升训练解析(3)B的第一电离能最小，F的第一电离能最大，注意N的第一电离能比O的大。则第一电离能大小顺序为：B＜C＜O＜N＜F；(4)I4≫I3，所以该元素最外层有3个电子，应为Al。Ge是ⅣA族元素，其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，最高价氯化物分子式是GeCl4，Ge位于金属和非金属交界处，其单质可作半导体材料，GeCl4和GeBr4的分子组成相似，由于GeCl4的分子量小于GeBr4，故沸点GeCl4GeBr4。(5)同主族元素、从上往下元素第一电离能逐渐减小。考点突破专题提升训练答案(1)(2)KF(3)(4)①Al②1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2GeCl4CD(5)O＞S＞Se考点突破专题提升训练高考定位本考点在高考中常见的命题角度有原子核外电子的排布规律及其表示方法、原子结构与元素电离能和电负性的关系及其应用、原子核外电子的跃迁及其应用等。在高考试题中，各考查点相对独立，难度不大，一般为填空题。考点突破专题提升训练[知能突破·考点]一、原子核外电子的排布1．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。如Cu：，其简化电子排布式为：[Ar]3d104s1。(2)价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。1s22s22p63s23p63d104s13d64s2考点突破专题提升训练考点突破专题提升训练2．基态原子、激发态原子和原子光谱(1)基态原子：处于的原子。(2)激发态原子：当基态原子的电子后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。(3)原子光谱：①当电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，释放一定频率的光子，这是产生原子光谱的原因。②不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。最低能量吸收能量考点突破专题提升训练二、电离能和电负性的规律及应用1．电离能(1)含义第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的，符号，单位。(2)规律①同周期：第一种元素的第一电离能，最后一种元素的第一电离能，总体呈现的变化趋势。②同族元素：从上至下元素的第一电离能。③同种原子：逐级电离能越来越(即I1I2I3…)。最低能量IkJ·mol－1最小从左至右逐渐增大逐渐减小大最大考点突破专题提升训练(3)应用①判断元素金属性的强弱：电离能越小，金属原子越容易失去电子，金属性；反之越。②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为。如钠元素I2≫I1，所以钠原子的最外层电子数为1，其化合价为＋1。越强弱＋n考点突破专题提升训练③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。④判断原子的核外电子排布特点：同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。考点突破专题提升训练2．电负性(1)含义：不同元素的原子在化合物中能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中的能力越强。(2)变化规律①金属元素的电负性一般，非金属元素的电负性一般，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐，同主族从上至下，元素的电负性逐渐。吸引键合电子合电子吸引键小于1.8大于1.8增大减小考点突破专题提升训练(3)应用考点突破专题提升训练[题组训练·考能]点击此处进入考点突破专题提升训练考点二分子结构与物质的性质[重温真题·考情]1．(1)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为______，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________。[2014·课标卷Ⅰ，37(3)]考点突破专题提升训练(2)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。[2013·江苏化学，21A(5)](3)CO2分子中的化学键为________键(填“极性”或“非极性”，HCHO分子中含有________个σ键和________π键。(2013·安徽理综，7改编)考点突破专题提升训练解析(1)中心原子形成的杂化轨道用于形成σ键和容纳未成键电子。乙醛的结构简式为，其中—CH3上的碳原子形成4个σ键，采取sp3杂化，而—CHO上的碳原子形成3个σ键和1个π键，且不含未成键电子，采取sp2杂化。共价单键都是σ键，双键中有一个是σ键，另一个是π键，则1mol乙醛分子中含有4molC—H键、1molC—C键和1molC===O键，故1mol乙醛含有6molσ键即6NA个σ键。乙酸和乙醛均能形成分子晶体，但乙酸分子之间能形成氢键，乙醛分子之间不能形成氢键，导致乙酸的沸点高于乙醛。考点突破专题提升训练(2)[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与NH3之间以配位键相连，共4个σ键，加上4个NH3的12个σ键，共16个σ键。(3)CO2的分子结构为，全部为极性键，HCHO的分子结构为含有3个σ键和1个π键。答案(1)sp3、sp26NACH3COOH存在分子间氢键(2)16NA或16×6.02×1023(3)极性31考点突破专题提升训练2．(1)中碳原子的杂化轨道类型有________。[2014·四川理综，10(1)](2)在硅酸盐中，SiO4－4四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为________。(2013·新课标Ⅰ，37(6))考点突破专题提升训练(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和___