河南省焦作市2016_2017学年高二化学上学期期末统考试题

-1-河南省焦作市2016-2017学年高二化学上学期期末统考试题本试题卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上(答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Cl35.5Ca40Cu64第I卷一、选择题：本大题共16小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1.防止金属锈蚀的方法有多种，如图所示保护埋在土壤中的铁管的方法为A.表面覆盖保护层法B.改变金属的组成和结构法C.牺牲阳极的阴极保护法D.外加电流的阴极保护法2.可逆反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H20(g)3.某粒子在水中发生如下变化，该变化过程属于A.取代反应B.水解反应C.中和反应D.电离过程-2-4.下列指定反应的离子方程式书写正确的是5.对于可逆反应:aA(g)+bB(s)4cC(g)，恒定温度下达到平衡状态后增大压强，待重新达到平衡状态后测得A的浓度未发生变化。则C的状态为A.气态B.非气态C.气态或液态D.气态或非气态6.向足量稀硫酸(不考虑反应过程中硫酸浓度的变化)中加入一定量的锌粒子，同时不断其中滴加CuSO4溶液，生成氧气的速率如图所示。下列有关说法错误的是A.AB段速率的变化可能由于溶液温度逐渐升高B.AB段速率的变化可能由于形成了铜锌原电池C.BC段速率的变化可能由于溶液温度逐渐降低D.BC段速率的的变化可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面，阻碍了反应的进行7.设AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下,1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01ANB.1molSiO2与碳完全反应，生成CO2分子数为ANC.常温常压下,67.2LCO2与水充分反应时转移电子数小于2AND.18gH2O中含有的质子数和中子数均为102AN-3-8.图1听示的原电池中，随着放电的进行，满足图2中曲线关系的y是A.正极质量B.负极质量C.溶液质量D.转移的电子数9.已知二氧化硫的催化氧化反应为2S02(g)+O2(g)2SO2(g）△H=-196.6kJ•mol-1。该反应通常用固体V2O5作催化剂，其反应过程为S02+V2O5=SO2+2V2,O2+4VO2=2V2O5。下列有关该反应的说法正确的是A.V2O5可降低反应的活化能和焓变B.V02也fe该反应的催化剂C.反应的活化能等于196.6kJ•mol-1D.逆正（)SO)(232O说明反应达到平衡状态10.已知乙醉燃烧的三个热化学方程程式:11.某羧酸酯的分子式C15H26O6,1mol该酯完全水解得到3mol丁酸和1mol醇，该醇的分子式为A.C3H8OB.C3H8O3C.C11H20O5D.C11H18O412.下列有关实验现象与对应结论均正确的是-4-13.X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层与K电子层数相等，X和Y的简单离子所带电荷数相等，但电性相反，Z的L电子层电子数为O，X、W同周期，且W所在的周期数和族序数相同。下列说法一定正确的是A．原子序数：W＞X＞YB．Y、Z能形成两种常见的液态化合物C．简单离子半径：Y＞X＞WD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：＞X＞14.NCl3是工业制备消毒剂ClO2的原料，NCl3的水溶液具有漂白性。实验室以石墨和铁作电极电解氯化铵和氯化氢的混合溶液可制备NCl3。下列说法正确的是A.石墨极为阴极B.铁极附近电解质溶液的pH减小C.每生成1molNCl3转移3mol电子D.电解反应的方程式为NH4Cl+2HCl电解NCl3+3H2↑15.25℃时，NH3•H2O的电离常数51075.1pK，该温度下，0.01mol-1•L-1盐酸滴定10mL，浓度为amol•L-1氨水，当盐酸与氨水等体积混合溶液的pH=7。下列说法正确的是A.当溶液的pH=7时恰好打到滴定终点B.从滴定开始至溶液的pH=7，溶液中水电离出来的c（0H-)逐渐减小C.在氨水中加入少量水，溶液中c（H+)/c（NH4+)D.氨水的物质的量浓度a≈1.006x10-216.不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡如图所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的温度分别是T1、T2。已知：T1＜T2，T1温度下9106.1)(AgClKsp。下列说法正确的是-5-A.AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)△H＜0B.图中a的数值为5100.4C.B点溶液的温度降为T1时转化为A点溶液D.温度为T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为1515100.8100.2LmolLmol第Ⅱ卷非选择题二、非选择题:本大题共5小题,共52分。17.（8分）某学习小组用以下装置制备并探究SO2的性质。回答下列问题：(1)装置A中反应的化学方程式是。(2)在反应之前需要通入足量N2的目的是。(3)装置B的现象为。(4)①同学甲认为Na2O2与SO2反应生成了白色固体Na2SO2,设计实验方案证明：。②同学乙认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO2外，设计实验方案证明：。18.K2Cr2O7是一种橙红色固体，可用于火柴的制造、电镀、有机合成等方面。用某酸性废液（主要含Cr3+，还含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等）制备K2Cr2O7的流程如下：-6-已知：Cr（OH)3在水溶液中的电离情况与Al(OH)3类似。回答下列问题：(1)写出Cr（OH)3在水溶液中的电离方程式:。Cr(OH)3属于(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”）。(2)滤液Ⅰ中铬元素的存在形式主要是填（离子符号）。(3)气体X的化学式为。(4)操作①是向滤液Ⅱ中加入稀硫酸调pH至一定范围。在酸性环境中CrO32-转化为Cr2O72-，溶液变为橙红色，该可逆反应的离子方程式:；试用平衡移动原理解释，若pH过高，造成的影响是。19.(10分)羰基硫（COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能致使催化利中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，已知：氢解反应:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=+7kJ•mol-1水解反应:COS(g)+H20(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-35kJ•mol-1(1)羰基硫的氢解反应和水解反成中,能够设计成设电池的有(填“0”“1”或“2”）个。(2)氢解反应平衡后增大容器的体积，则正反速率(填“增大”“减小”或“不变”,下同）,COS的转化率。(3)氢解反应的平衡常数K与温度T满足如下关系:TabKlg,其中a与b均为大于0的常数。①上图中，表示COS氢解反应的直线为（填“x”“y”或“z”）②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解均具有催化作用，相关数据如下表所示：-7-则a1a2(填“＞”“＜”或“=”）。③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积为1：2，平衡后COS和H2的体积比为1：20，则此温度下该反应的平衡常数K=。20.(10分）亚磷酸（H3PO3）是中强酸，只有两种钠盐：NaH2PO3和Na2H2PO3。纯净的亚磷酸是无色固体，易溶于水。(1)亚磷酸是元中强酸。(2)在一定温度下，向0.1mol亚磷酸中缓解加入10.0mol•L-1的氨水，所得溶液的导电能力I随氨水体积V变化的曲线如图所示。①在a、b两点，设H3PO3的一级电离常数分别为K1a、K1b,则K1aK1a(填“＞”“＜”或“=”）。②在a、b、c、d四点，溶液中c(OH4+)最大的点是。(3)将0.1mol•L-1NaOH溶液与0.1mol•L-1H3PO3溶液等体积混合，写出所得溶液中溶质水解的离子方程式：；溶液中的物料守恒表达式为c（Na+）==0.05mol•L-1。21.(13分）某地污水中含有大量糖分（用葡萄糖的化学式C6H12O6表示)。某探究小组提出将反应（C6H12O6+6N02+120H=3N2+6C032-+12H20设计成原电池，以实现污染物的利用，装置如图所示（电极均为多孔惰性电极）。-8-(1)电极A是(填“正极”或“负极”）；写出B电极的电极反应式:。(2)上述装置中需使用(填“阴”或“阳”）离子交换膜。原电池工作时，A极区溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)用该电池对铁制品表面镀铜，铁制品应与电极(填“A”或“B”)相连接；反应一段时间后，若铁制品质量增加64g，理论上处理NO2的质量为g。(4)已知葡萄糖的燃烧热△H=-akJ•mol-1,又知：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H20(1)△H=-bkJ•mol-1N2(g)+202(g)=2N02(g)△H=-ckJ.mol-1理想状态下,该燃料电池消耗0.5molC6H12O6产生的最大电能为dkJ，则该电池的能量效率为(用a、b、c、d表示，电池的能量效率等于电池所产生的最大电能与电池所释放的全部能量之比）。-9-