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EDTA标准溶液的配制与标定1EDTA标准溶液的配制与标定一、实验目的（1）、掌握EDTA标准溶液的配制与标定方法。（2）、掌握铬黑T指示剂的应用条件和终点颜色变化。二、实验原理EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可以先配制粗略浓度，再用金属Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4·7H2O等标准物质来标定。当用金属锌标定时，用铬黑T(H3In)做指示剂，在pH=10的款冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色时为止。滴定反应式：指示剂反应Hln2-+Zn2+=Znln-+H+滴定反应H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+终点反应Znln-+H2Y2-↔ZnY2-+Hln2-+H+二、实验注意事项（1）、称取EDTA和金属时，保留四位有效数；（2）、控制好滴定速度；（3）、加热锌溶解时，用表面皿盖住以免蒸发掉。三、主要仪器与药品仪器：酸式滴定管、25ml移液管、250ml容量瓶、250ml锥形瓶、250ml烧杯、表面皿。药品：EDTA二钠盐、金属锌、1:1的氨水、1:1的HCl、铬黑T指示剂、氨水—NH4Cl缓冲液（PH=10）四、实验过程及原始数据记录（1）、称取分析纯EDTA二钠盐1.9g左右，配制成500ml溶液。（2）、称取0.15～0.2g金属Zn，加入1:1HCl5ml，盖好表面皿，使锌完全溶解，用水冲洗表面皿及烧杯内壁，然后将溶液移入250ml容量瓶中，再加水至刻度摇均，用25ml移液管吸此溶液置于250ml锥形瓶中，滴加1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加PH=10的缓冲溶液10ml，加水稀释至100ml，加入少许（约0.1g）铬黑T指示剂，用待标定的EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，即为滴定终点。EDTA的标定[m(Zn)=0.1815g]试验次数ⅠⅡⅢV初EDTA/ml000V末EDTA/ml29.7029.6528.60VEDTA(mol/L)29.7029.6528.60cEDTA(mol/L)0.00940.00940.0098CEDTA(mol/L)平均值0.0095相对平均偏差1.7544%EDTA标准溶液的配制与标定2计算过程cEDTA（mol/L）=m(Zn)/[M（Zn）*V]*1000*25/250式中m(Zn)为称取分析纯Zn的质量(g)；M(Zn)为Zn的摩尔质量（g/mol）；V为标定时所用EDTA的体积（ml）。第一次：c(EDTA)=0.185/（65*29.7）*1000*25/250=0.0094mol/L第二次：c(EDTA)=0.1815/(65*29.65)*1000*25/250=0.0094mol/L第三次：c(EDTA)=0.1815/(65*28.6)*1000*25/250=0.0098mol/LcEDTA（mol/L）平均值=（0.0094+0.0094+0.0098）/3=0.0095cEDTA(mol/L)平均偏差=（|0.0094-0.0095|+|0.0094-0.0095|+|0.0098-0.0095|）/3=0.0001667cEDTA(mol/L)相对平均偏差=平均偏差/平均值*100%=0.0001667/0.0095*100%=1.7544%实验日期：2012.10.25学生：庄永招