氧化还原反应之计算题解析方法归纳

氧化还原反应之——计算题解析方法归纳1．计算依据：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。2．常见题型：（1）写方程式进行计算氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例.2．常见题型：（2）守恒法求氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的量或比例：例1、已下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生的变化如下：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2B得失电子数守恒和原子守恒！在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Pb2+和Cr2O72-，则与1molCr3+反应需PbO2的物质的量为()A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol变式一，求物质的量或质量B得失电子数守恒！（03上海，7）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A1︰1B2︰1C1︰2D2︰3变式二，求物质的量之比得失电子守恒！B（3）守恒法推断产物化合价例2．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7电荷守恒和化合价守恒！B变式：求离子电荷数R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是（）A.4B.3C.2D.1启示：抓住化合价升高总数等于化合价降低总数！C例3，将NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是（）A．2B．4C．6D．8（4）守恒法推断反应物或生成物的系数启示：原子守恒、电荷守恒很关键！C※原子守恒、电荷守恒的配合运用：如：38.4mg铜跟过量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体（NO2)22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.1.0×10-3molB.1.6×10-3molC.2.2×10-3molD.2.4×10-3molC（5）多步反应的得失电子守恒问题如：铜跟一定量的浓硝酸反应，铜全部溶解，为了使产生的气体全部溶于水中，共消耗氧气22.4L（标准状况），反应消耗铜的物质的量是（）。小结：1.准确辨析氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等概念。2.判断电子转移的方向和数目时要准确、规范。3.氧化还原反应配平中的技巧掌握不够，会出现顾此失彼的错误。4.灵活运用氧化还原反应中的规律，尤其是守恒规律。守恒规律：（1）氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。（2）氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。（3）反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。（4）在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等，即电荷守恒。取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.44经典1B解析反应流程为MgCu——→浓HNO3Mg2＋、Cu2＋——→NaOHMgOH2CuOH2NO2、N2O4xg＝17.02g－m(OH－)，而OH－的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得电子的物质的量，即：n(OH－)＝8.96L22.4L·mol－1×1＋0.672L22.4L·mol－1×2×1＝0.46mol所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。答案B常用关系：1、得失电子数等于结合的氢氧根数常用于金属和酸反应后加入碱类型的题。2、氢氧化物受热分解得到氧化物：两个氢氧根反应得到一个水和一个氧116