【强烈推荐】高中化学总复习一(高一化学知识要点)

阳光家教网理理科科复复习习科科目目：：化化学学高高中中化化学学总总复复习习（（一一））复习内容：高一化学（全）复习范围：第一章～第七章一、第第第一一一章章章化化学学反反应应及及其其能能量量的的变变化化1.氧化还原反应的标志（特征）：元素化合价的升降反应.氧化还原反应的本质：有电子转移（或偏离）的反应.⑴互不换位规律：①同种元素的相邻价态的粒子不发生氧化还原反应（即不发生转化）.如S．O2与H2S．O4.②含同一元素的高价化合物和低价化合物反应时，该元素的价态互不换位，而是生成中间价态的物质，即高价态+低价态→中间价态（同种元素）.如：H2S．+H2S．O4（浓）S．↓+S．O2+2H2OKCl．．O3+6HCl．．KCl+3Cl．．2．↑+3H2O⑵A.同种元素的不同价态物质氧化性与还原性强弱的判断：一般说来，同种元素从低价态到高价态的氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱；从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强.如：氧化能力HCl．．O＞Cl．．2、Fe．．Cl3＞Fe．．Cl2B.不同物质间氧化性、还原性强弱的判断：①浓度：增大氧化剂或还原剂浓度，其氧化性或还原性也增大，如浓HNO3比稀HNO3氧化性强.②酸碱性：一般氧化物含氧酸、氧酸盐的氧化性随溶液酸性增大而增强.如KMnO4、MnO2氧化性在酸性条件下比碱性条件强.③温度：升温一般有利于反应的进行.如热浓H2SO4氧化性比冷浓H2SO4氧化性强.如：2Fe．．+3Cl22Fe．．Cl3Fe．．+2HClFe．．Cl2+H2↑Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2＞HCl.又如：MnO2+4HCl（浓）2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2.注意：在一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可以是同一种物质，当然，氧化产物和还原产物也可以是同一种物质.此外，氧化还原反应不只一种物质发生氧化还原反应.例如：2.金属活动顺序表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+金属硫化物顺序：K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaS(NH4)2S可溶于水、酸ZnSFeS（硫化亚铁，无硫化铁）PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸注意：①氢气难于液化.②反应方程式不都有离子离子反应，因为离子反应就必须在水中进行.如：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2（无离子反应方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（无离子反应方程式）③离子化合物（金属与非金属）的熔点高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的离子化合物.3.常见元素的化合价元素常见价特殊价H+1－1（NaH、CaH2）NH4NO3N2O+2H2O阳光家教网－2－1（H2O2、Na2O2）C+2、+4－4（CH4）、－1（C2H2）、－2（C2H6O），0（C2H4O2）N－3（NH3）、+2（NO）、+4（NO2）、+5（HNO3）－2（N2H4）、+1（N2O）、+3（NaNO2）Fe+2、+3+8/3（Fe3O4）（既有+2价Fe，又有+3价Fe）Cu+2+1（Cu2O、Cu2S）Cl－1、+1（HClO）、+3、+5、+7+4（ClO2）S－2、+4、+6－1（FeS2）、+2（Na2S2O3）注意：化合价的有关规律：①金属单质在氧化还原的反应中只能作还原剂.②非金属元素（除氧、氟外）在反应中既可得到电子，亦可失去电子，故既可呈正价，也能显负价.③氟的非金属性很强，没有正化合价；氧与氟结合时，显正价，但无最高价+6价.④显最高化合价的元素，在反应中只能得电子而不能失电子，故发生氧化还原反应只能降低.相反，显最低化合价的元素，在反应中只能升高.4.电解质：在水溶液中或在熔融状况下能够导电的化合物.附：强电解质、非电解质、氧化剂、还原剂：⑴电解质与金属导体的导电性不同，电解质导电含化学变化，金属导电只是物理变化．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．，金属导电性随温度升高而下降．．．．．．．，电解质导电性一般随温度升高而增大．．．．．．．．．．．．．．．．.⑵电解质与非电解质的区别：电解质必须满足三个条件：一是纯净物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化状态下能电离.如：KNO3是电解质，KNO3溶液并不是电解质，只是电解质溶液.混合物如溶液既不是电解质，也不是非电解质.而蔗糖、酒精是纯净的化合物是非电解质.⑶强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液导电性强，如浓度非常稀的盐酸的导电性可能比浓度较大的醋酸溶液导电性弱，但是同浓度，同温度，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液导电性强.不能从导电能力强弱来判断强电解质和弱电解质，应根据电解质是部分电离还是完全电离来判断.注意：①离子浓度，如HNO3（稀）＜HNO3（浓）→导电性②电解质溶液的导电性是由电解质溶液的电荷浓度决定.电荷浓度大，导电性越强.如：一定温度下，单位体积A溶液中Mg2+、SO42－各有N个，B溶液中Na+、Cl－各有N个，C溶液中Na+、Cl－各有N/2个，则三种溶液的导电能力是A＞B＞C.⑷有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等.是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但只要溶解的部分就完全电离，在熔融状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4、AgCl等难溶盐不仅是电解质，而且是强电解质.注意：①浓硫酸不能电离，只能写成分子形式，而浓硝酸与浓盐酸因浓度没那大，仍具备电离条件，可写成离子.②HSO4－在任意水溶液中完全电离（HSO4－=H++SO42－），而HCO3－、H2PO4－、HPO42－在任意水溶液中不能拆开写成H++CO32－、H++PO43－等.③反应物中微溶物（Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3微溶）处于全溶（澄清或饱和）时，写成离子符号；处于浑浊（乳浊、石灰乳）时，写成分子形式，但在生成物中微溶物一律视为分子形式.非电解质弱电解质强电解质电解质化合物阳光家教网④复分解反应发生条件：有难溶物生成或难电离的物质生成或有挥发性生成物质（如：CO2）.如：PbSO4+2NH4AC=Pb(AC)2+(NH4)2SO4Pb(AC)2难电离.附：强电解质：①强酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl）等.②强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2、等.③大多数盐：NaCl、KNO3、CaCO3等.弱电解质：①弱酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH（甲酸）等.②弱碱：Cu（OH）2、Fe（OH）3等.③少数盐：（CH3COO）2Pb等.④水：H2O5.判断离子溶液中能否大量共存：⑴生成难溶物或微溶物：Ca2+与CO32－、SO42－、OH－，Ag+与Cl－、Br－、I－等.⑵生成气体或挥发性物质：H+和CO32－、HCO3－，NH4+与OH－等.⑶生成难电离物质：H+离子与弱酸根离子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－离子与弱碱的离子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等.⑷发生氧化还原反应：具有较强氧化性的离子（如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3+等）与具有较强还原性的离子（如I－、S2－、Fe2+、SO32－等）不能共存.注意：有些离子在通常情况下可共存，但在某些特殊情况下不共存.如NO3－与I－、S2－与SO32－、ClO－与Cl－等离子，在碱性或中性溶液中可共存，但在酸性条件下不共存.⑸形成配位化合物：如Fe3+与SCN－离子因反应生成[Fe（SNH）]2+离子而不可共存.⑹弱酸的酸根与弱碱的阳离子因易发生双水解反应而不共存.如Al3+与HCO3－、Fe3+与PO43－等不共存.注意：①阴离子与阴离子之间也不能共存，如HCO3－与OH－.②无色溶液不存在MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.6.含热量少的物质稳定性高：反应物→生成物+热，则生成物的热稳定性比反应物强.注意：①放热反应：燃烧、酸碱中和、金属单质和酸.②吸热反应：加热的分解反应、与碳反应、氢氧化钡晶体（Ba（OH）2·8H2O）与氯化铵晶体反应等.7.⑴燃料的充分燃烧条件：过量的空气；扩大与空气的接触面.⑵燃料的不充分燃烧：有害健康；浪费燃料.注意：①防止温室效应的措施：减少化石燃料的直接燃烧，大量植树造林，防止森林破坏.②防止SO2污染大气的方法之一：加生石灰脱硫：SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4二、第第第二二二章章章碱碱金金属属1.⑴钠在空气中的缓慢氧化过程及现象：切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→结块（吸收CO2成NaCO3﹒10H2O）→最后粉末（变为Na2CO3风化）.⑵钠与水（加酚酞）反应有四个现象：浮在水上（比水轻）；熔化成闪亮的小球，发出嘶响（反应放热，钠熔点低）；迅速游动（产生氢气）；溶液呈红色（生成NaOH遇酚酞变红）.注意：①Na的制法：2NaCl（熔触）2Na+Cl2↑②Na2O2与H2O反应，Na2O2既是氧化剂，也是还原剂.这是非氧化还原反应.2.钠与盐溶液反应：⑴钠与硫酸铜溶液反应：先：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑后：2Na2O2+H2O=4NaOH+O22e-阳光家教网=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应方程式：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑⑵钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3↑+H2↑注意：钠能置换出酸中的H2，也能置换出盐中的金属（钠在熔融状态下），只是不能置换盐溶液中的金属（钠要先与水反应）.如：2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（×）4Na+TiCl4(熔融)=4NaCl+Ti（√）注意：自然界中的元素有两种形态：游离态、化合态.2.⑴碱金属特点：元素名称锂钠钾铷铯符号LiNaKRbCs核电荷数311193755原子结构示意图单质密度逐渐降低（K除外）与水反应程度越来越剧烈氢氧化性碱性增强注意：①碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小.②通常的合金多呈固态，而钠钾合金却是液态.③碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）.④钾的化合物大多可作肥料，但K2O、KOH却不可作肥料.⑤碱金属单质因其活动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.⑥碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶.⑦一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比NaCO3溶解度小（还有KHCO3＞K2CO3）.⑵氧化钠与过氧化钠：名称Na2ONa2O2颜色白色淡黄色类别碱性氧化物过氧化物（不是碱性氧化物）生成条件钠常温时与氧气反应钠燃烧或加热时与氧气反应注意：①过氧化物是强氧化剂，有漂白性.②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物（是离子化合物，如Na2O2是O22－与Na+之间的化合物）甚至比过氧化物更复杂的氧化物（例如：K在燃烧时生成KO2超氧化钾），而Li只生成Li2O.3.关于焰色反应：⑴焰色反应采用煤气灯较理想，若用酒精灯焰，则要使用外焰的侧面（因为焰心的颜色偏黄）.⑵蘸取待测物的金属丝，最好用铂丝，也可用铁丝，钨丝代替，每次使用金属丝时，必须在阳光家教网火焰上烧至无色，以免对实验现象造成干扰.⑶金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后