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信息化教学设计（乙烯的化学性质）课题名称乙烯的化学性质教学内容分析1.上节课学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识；2.乙烯的加成反应是重点，应该从生活实际出发，让学生认识到乙烯加成反应的广泛应用，再学习它的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用；3.本节内容强调从生活实际出发，提高学生的教学参与度，给学生适当的动手实验、表达和交流的机会；4.注意不要随意扩充内容和难度，人为增加学生的学习障碍，强调知识与应用的融合，以具体典型物质的主要性质为主。教学对象分析1.上节课学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步深化认识；2.学生在高中阶段第一次接触有机化学，对有机化学有着一定的兴趣，在教学中，我们应该引导学生这种兴趣，培养他们学习有机化学的兴趣，而不应增大学习难度；3.学生对有机化学的学习规律还不是很了解，教师在教学中，应该渗透“结构决定性质”这种思想，使学生初步掌握学习有机化学的方法。教学目标知识与技能1.初步掌握加成反应的概念；2.以乙烯为例，认识有机化合物中“结构——性质——用途”的关系。过程与方法1.在观察、思考乙烯的性质实验的过程中，学习运用对比归纳的方法，并能初步掌握这种方法；2.通过对加成反应的机理设想，引导学生学会分析，并初步掌握判断反应是否按设想进行的验证思路。情感态度与价值观1.通过认识乙烯加成反应的用途，认识到乙烯的重要性；2.重走前人走过的路来研究乙烯的加成反应机理，让学生知道，科学是动态的，对设想要有批判意识。重点乙烯的加成反应难点乙烯结构与性质的关系教学过程描述（第1课时）环节教学主要内容教师活动（语言及动作等表述）教学媒体（各种视听材料、板书等）设计意图时间㈠复习与导入环节复习乙烯的结构【回忆】上节课我们学习了乙烯的结构，现在我们来复习一下。【讲述】我们知道，乙烯具有平面结构，六个原子在一个平面内，这是它的第一个特点；第二，键角为120°；第三，碳与碳之间以双键的形式存在。附板书：CCHHHH1.2.键角：120°3.CC通过复习乙烯，让学生对上节课介绍的乙烯的结构进行强化。1min导入乙烯的化学性质【讲述】好，这就是我们上节课学习的乙烯的结构。我们知道，乙烯的双键是不稳定的，它的一根键容易断裂，那么，这种结构会对乙烯的性质产生怎样一个影响呢？会不会使得它与甲烷的性质不同呢？这节课，我们就来学习乙烯的化学性质。主板书：乙烯的化学性质为“结构决定性质”铺垫。㈡新课讲授环节乙烯的氧化性(与氧气反应)【讲述】乙烯的化学性质第一个体现是氧化性。首先，我们来看一个视频，看乙烯能否与氧气反应。【提醒】大家仔细观看视频。【提问】好，实验就看到这里，现在请位同学来为大家说说，本实验你看到了什么现象。**同学，你在观看视频时有发现什么现象吗？【点评】刚才**同学为我们说出了他看到的实验现象，观察得挺细心。【解释】老师来总结一下**同学刚才看到的现象。首先，乙主板书：①与O2反应CH2CH2+3O22CO2点燃+2H2O培养学生将所看到的现象用言语来表达的这种能力。3min烯在空气中燃烧，火焰是明亮的，而且伴有黑烟的生成。然后，澄清石灰水变浑浊了，我们学过有什么气体可以使澄清石灰水变浑浊呢？没错，CO2和SO2。那么，根据我们的反应物，乙烯在空气中燃烧，生成的气体最有可能是什么？没错，因为反应物中根本不存在硫元素，所以使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2。【提问】这条方程式写对了吗？对，这里还需注明“点燃”。【回忆】上节课我们学习了甲烷的化学性质，它在空气中点燃后的产物是什么？没错，也是生成了CO2和H2O。这说明了乙烯和甲烷点燃条件下具有相似性。通过对产物的分析，让学生主动地接受化学方程式，让学生学会分析。通过让学生自己发现错误，强化知识。乙烯的氧化性(与酸性高锰酸钾反应）【讲述】乙烯另一个氧化性的体现，是和酸性高锰酸钾反应。下面来观看它们反应的视频。【提问】大家看到一个怎样的现象呢？**同学，你能描述一下刚才看到的现象吗？【点评】恩，很好，请坐。我们可以观察到往酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯后，溶液颜色从紫红色变为无色。溶液颜色褪去。【讲述】酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了乙烯能和酸性高锰酸钾溶液反应，对吧。【回忆】那么，我们回忆一下，上节课我们学过，甲烷能与酸性高锰酸钾溶液反应吗？【提问】不能，那么，从这两个对比实验中，大家能得到什么结论吗？甲烷和乙烯那个主板书：②与酸性KMnO4溶液反应（褪色）通过回忆甲烷的相似反应，从而对两者的性质进行对比，初步了解结构对化学性2min更活泼呢？【讲述】没错，乙烯的性质更加活泼。刚才我们上课前就提过，乙烯的双键结构可能会对它的性质产生影响，使得它的性质有别与甲烷。甲烷与酸性高锰酸钾不反应，而乙烯由于具有这种特殊的双键结构，使得乙烯能与酸性高锰酸钾反应。【提醒】这个反应呢，我们并不需要掌握化学反应方程式的书写，我们只需要掌握它褪色及褪色的原因。质的影响。乙烯的加成反应【导入】下面我们进入本节课的重点，乙烯的加成反应。乙烯的加成反应为什么那么重要呢？我们学习这东西有什么用呢？其实，乙烯的加成反应应用非常广泛，现在老师举个离子，通过乙烯的加成反应合成聚乙烯。那聚乙烯有什么用呢？我们来看一下以下图片。我们平常喝牛奶的牛奶瓶，警察用的防弹背心，煮饭用的锅，绳索，还有化工厂用的储油罐，这些图片的材料都是用聚乙烯制成的。既然乙烯的加成反应和我们日常生活和生产联系那么广，那么乙烯的加成反应究竟是怎样一个过程。以生活为线索，让学生了解到学习乙烯的加成反应并不是枯燥的，让学生认识到加成反应在生活生产中的重要性，吸引学生学习的兴趣。1min【回忆】在学习乙烯的加成反应前，我们来回顾一下上节课的内容，将甲烷通入溴的四氯化碳溶液中，我们看到一个怎样的现象？【讲述】没错，这个反应是不能进行的。刚才我们学过，乙烯的性质跟甲烷有所区别，那么如果将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，会有什么现象呢？下面我们来观看乙烯通入四氯化碳溶液的一个视频。【讲述】大家看到什么现象呢？没错，溶液颜色褪去了。溶液颜色褪去，说明乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应。这呢，又是跟甲烷的性质是不同的。对比甲烷通入溴的四氯化碳溶液，从而形成对比，进而表明它们性质的相异性。1min【设想】既然乙烯能与溴反应，那么反应是怎样进行的呢？它的反应会不会像取代反应那样进行呢？曾经有学者设想，乙烯与溴的反应原理是这样的。这个设想的原理就是，溴通过取代乙烯中的一个氢原子，生成了一溴乙烯和溴化氢。它们之间发生了取代反应。【提问】那么，这个设想对吗？大家能验证这个反应是否这样进行吗？大家有什么想法呢？看来大家暂时没什么思路，那老师给大家一个提示，如果反应是按该设想进行的，溶液中肯定存在什么物质？没错，含有溴化氢，那么该如何验证溶液中是否含溴化氢？【提问】好，有同学开始有思路了，请**同学来说说你的方通过设想乙烯加成反应的原理，让学生主动参与课堂，调动学生的好奇心，使他们乐于思考。4min案是怎样的。【点评】恩，很好，请坐。刚才**同学的思路很开阔，想问题想得很细。没错，我们可以往反应后的溶液加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果溶液产生黄色沉淀，说明溶液中存在溴离子。第二个方案是测溶液的PH值，如果溶液呈酸性，说明溶液中存在氢离子。【互动】那么，现在老师这里有通入乙烯后的溴的四氯化碳溶液、还有硝酸酸化的硝酸银溶液、PH试纸，现在有谁想来验证一下啊？好，**同学自愿上来，大家给点鼓励他。【提问】好，**同学，你做了这个小实验，你能为大家描述一下实验现象吗？【讲述】恩，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液并没褪色，测其PH值，溶液显中性。【提问】那么，**同学，你能得出什么样的结论呢？【讲述】没错，溶液中不存在溴化氢，乙烯与溴并不是按这个设想进行反应。【提问】那么，乙烯与溴并不是取代反应，它们之间又是如何反应的呢？【讲述】下面就由老师来为大家解密乙烯与溴反应的原理，我们来观看它们微观反应的动画，大家要仔细观察，待会我会找位同学来描述一下反应是怎样进行的。【提问】有哪位同学想试一下啊？描述一下反应的过程。好，**同学，你来试一下吧。【点评】很好，刚才**同学观看得很仔细，而且能讲自己看到的用语言清晰地表达出来。刚才**同学说了，溴分子中一根键断开，而乙烯中的碳碳双键也有一个键断开，然后两个溴原子分别加到两个碳原子上。生成了1，2—二溴乙烷和溴化氢。1，2—二溴乙烷是一个系统命名法，在必修部分我们并不需要掌握这种命名法，我们在选修部分将会有详细介绍，现在，我们只需要知道，这物质叫做1，2—二溴乙烷。【讲述】其实，乙烯与溴的反应就是加成反应的一个例子，何谓加成反应呢，其实刚才**同学已经很形象为我们介绍了，溴分子断键，然后加到乙烯分子中，形成了单一的化合物。而这种类型的反应就成为加成反应。主板书：二、加成反应①与Br2反应CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br让学生将看到的信息转化为语言，使学生在这方面的能力有所锻炼。3min㈢练习巩固环节练习【讲述】其实，很多物质可以和乙烯发生加成反应。例如氢气、氯气、盐酸和水在一定条件下都可以和乙烯发生反应。【互动】现在大家就试一下，大家根据加成反应的过程原理，模仿刚才我们所讲的乙烯和溴的反应，请大家书写一下乙烯和氢气、氯气、氯化氢和水的反应方程式。待会几位同学上来试一下。**、**……同学，你们上来试一下吧。【点评】看来大家掌握得还不错。其实，加成反应并不难，我们来总结一下它的规律。“断一加二，产物单纯”。何谓“断一”，反应物单键断开，双键一个键也断开；何谓“加二”，两个原子或原子团分别加到两个碳原子上；“产物单纯”，说明只生成一个化合物。主板书：②与其他物质反应CH2CH2+H2一定条件CH2CH2+HCl一定条件CH2CH2+H2O一定条件让学生主动参与课堂，使学生的迁移能力有所提高。3min㈣总结总结【讲述】好了，乙烯的化学性质的学习我们就学到这。我们说过，乙烯的双键结构使得乙烯所表现的化学性质有别于甲烷。我们学习了乙烯的氧化反应和加成反应。乙烯的氧化反应通过两个方面来介绍，第一，乙烯能与氧气反应，而且产物和甲烷在空气中点燃的产物是一样的，生成了CO2和H2O。第二，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。而本节课的重点是乙烯的加成反应，大家需要理解加成反应的过程和特点，千万不要死记硬背。好，下课！让学生对这节课有个网络式的理解，并点名本节课的重点——加成反应。1min教学过程流程图课后反思复习导入复习乙烯的结构，并以此引出化学性质，初步渗透“结构决定性质”思想氧化性视频观看，并与甲烷对比，并结合两者结构的不同讲解加成反应总结以生活为线索，引出加成反应的重要性对反应的原理进行设想，采用试误法，充分发挥学生的思维能力请学生上台演示设想方案，将简单实验放手给学生做以类推的方法，让学生自己动手书写其他类似的加成反应式板书乙烯的化学性质一、氧化反应①与O2反应CH2CH2+3O22CO2点燃+2H2OCH2CH2+Br2CH2BrCH2Br②与其他物质反应二、加成反应CH2CH2+H2CH3CH3一定条件CH2CH2+HClCH3CH2Cl一定条件CH2CH2+H2OCH3CH2OH一定条件①与Br2反应②与酸性KMnO4溶液反应（褪色）