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嘉积中学海桂学校-1-高考化学易错题解题方法大全（2）——基本理论【元素周期律与元素周期表】【范例16】有Wn+、Xm+、Ym－、Zn－四种离子(mn)，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的电子数均为奇数。下列说法中正确的是A．Wn+、Xm+、Ym－、Zn－的离子半径依次增大B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YHm＞HnZC．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强【错误分析】错解1：因由题意易知四种原子位于同一周期，Y、Z为非金属，离子所带负电荷越多，非金属性越强，故B正确。错解2：M层电子数均为奇数，可知四种原子应为IA、IIA、IIIA、VA、VIIA族元素，所以形成最高价氧化物对应的水化物都是强电解质，故C正确。【形成错因】一是贪图思维捷径，不能从元素周期表认真推导，二对离子半径大小比较规律，元素金属性强弱规律没有熟记。【解题指导】M电子层上的电子数均为奇数有的原子:Na、Al、P、Cl，对应离子为Na+、Al3+、P3-、Cl-，又mn,W为Na+X为Al3+Y为P3-Z为Cl-故答案：D。【范例17】下列各项内容中，排列顺序正确的是①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K+＞S2－＞F④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2OA．①③B．②④C．①②D．③⑤【错误分析】错解A或D，③中K在第四周期，而S在第三周期，故③正确，⑤中原子量Se＞S＞O，形成结构相似的物质，其分子量越大沸点越高。故⑤正确【形成错因】一忽略了原子半径大小比较规律中有一条：原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小。二是忽略了水分子中存在氢键，其沸点反常。【解题指导】①中碳酸氢纳加热易分解，碳酸钙高温分解，而碳酸钠性质稳定故正确；②碳酸铵在溶液中碳酸根离子会促进铵根离子水解，故正确；③因原子核外电子排布相同，核电荷数越大半径越小故微粒半径:K+S2－④酸性越弱给出质子能力越弱,水和乙醇给出质子能力相比可从它们与纳反应的剧烈程度去理解正确顺序应为:CH3COOH＞H2O＞C2H5OH⑤正确顺嘉积中学海桂学校-2-序为H2O＞H2Se＞H2S。答案：C。【变式训练16】根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素①⑧形成的化合物具有两性B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族C.元素④⑤形成的化合物是离子化合物D.元素③的最高价氧化物对应水化物碱性最强【变式训练17】原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2－1．下列有关x的说法中不正确的是A．X能形成化学式为X(OH)3的碱B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D．X能与某些金属元素形成化合物【原子结构，化学键】【范例18】短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是A．原子半径：ABCDB．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性D．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水【错误分析】错选A或D，依据题中信息，A，C原子原子序数相差8，可知道A，C同主族，且原子半径:CA,又B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半也是C原子半径一半，C原子最外层电子数多于A，所以BC，故选A；错选D，由题中信息可看出B为Al，其氧化物为Al2O3，可溶于氨水，故选D。【形成错因】出现错选A或D原因有二，一是不知道如何利用题目所给信息推导A，B，C，D为何物质，二是原子半径大小比较规律不熟悉，元素周期律很生疏。【解题指导】由题意可知A，C同主族，设A，C最外层电子数为x,B最外层电子数为y,可得方程式2x+y=15x=6解可得结合短周期主族元素A、B、C、D原子序数元素编号元素性质嘉积中学海桂学校-3-依次增大，x=2yy=3因此可知A：OB：AlC：SD：Cl，依据原子半径大小比较规律：①同周期元素，核电荷数越大半径越小，知：BCD,②同主族元素，核电荷数越大半径越大，知：CA综上A错；B中工业上大量生产铁的重要方法是氧化铁与一氧化碳反应，B错；C中D的最高价氧化物的水化物为高氯酸的酸性大于C的最高价的水化物硫酸；D中B是Al2O3，为两性氧化物，故D错。答案：C【范例19】.某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体【错误分析】错选B，一看要求1为电解质排除C，D，再看要求2排除A。【形成错因】电解质的判断依据不明确，并不是分子晶体都是非电解质，如冰醋酸。【解题指导】首先排除D项，离子晶体溶解和融化时都有化学键破坏，原子晶体融化时有化学键破坏。答案：选C。【变式训练18】（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是（）A．20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素B．20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素C．20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素【变式训练19】（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（）A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子【溶液中的离子反应】嘉积中学海桂学校-4-【范例20】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是()A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和【错误分析】错选B或C或D，原因一等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液中恰好含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－故选B，原因二，溶液中由电荷守衡知：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)，加入适量的NaOH，可使溶液显碱性所以B正确；原因三加入适量的氨水溶液中有c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)所以D正确。【形成错因】审题不清，此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选B就因为忽略了“酸性”两个字，分析不透，只注意c(OH－)＞c(H＋)而忽略了c(CH3COO－)＞c(Na＋)不论在什么情况下都是错误的。【解题指导】选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na＋)＞C(CH3COO－)，当碱过量时，必定c(Na＋)＞C(CH3COO－)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(NH4＋)＋c(H＋)，当溶液仍呈酸性即c(OH－)＜c(H＋)，则c(CH3COO－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(CH3COO－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)；当溶液呈碱性时，c(H＋)＜c(OH－)，则c(CH3COO－)＜c(NH4＋)＋c(Na＋)，所以c(CH3COO－)不一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和。答案：A【范例21】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)【错误分析】漏选C；错选D【形成错因】不能熟练应用物料守衡，电荷守衡推导和变换，错选D是忽视了pH=4的条件，嘉积中学海桂学校-5-pH=4说明电离程度水解程度,所以对c(H2A)和c(A2-)大小判断不准.【解题指导】选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH－)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)……①，由于c(CH3COOH)＝c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na＋)=c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)……②，将①×2－②得：c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH＝4，溶液呈酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，同时也可以判断HA－以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(H2A)。答案：A、C。【变式训练20】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)B1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)【变式训练21】今有两种正盐的稀溶液，分别是amol/LNaX溶液和bmol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HYB．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HYD．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，则可推出a＝b＝0.1mol/L【范例22】在25mL0.1mol∙L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol∙L-1CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－)B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)【错误分析】错选B或D，选B因为NaOH溶液中加入CH3COOH溶液当物质量相当