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考前练习一可能用到的相对原子量：H1C12O166．在污水处理中，下列试剂所起的作用与处理方法不对应的是ABCD污水处理方法混凝法中和法沉淀法氧化还原法试剂试剂所起作用除去废水中的细小颗粒物中和碱性废水除去废水中的重金属离子（如Hg2+）将废水中的有害物质氧化为无毒或易于除去的物质。7.下列关于金属保护的说法不正确．．．的是A．图1是牺牲阳极阴极保护法，图2是外加电流阴极保护法B．两种保护法共同点是被保护的钢闸门上均为电子流出C．图1中的负极反应是Zn-2e-==Zn2+D.图2中钢闸门表面发生还原反应8．下列有关有机物的结构、性质的叙述正确的是A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属同一类型图1图2C．麦芽糖和蔗糖的水解产物均含葡萄糖D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同9.下列解释过程或事实的方程式不正确．．．的是A．0.01mol/LCH3COOH的pH2：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+C．装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiO2═SiO32-+H2OD．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的方铅矿（PbS），慢慢转变为铜蓝（CuS）：CuSO4+PbS═CuS+PbSO410.下列说法不正确．．．的是A．原子半径：14Si19K20CaB．热稳定性：PH3H2SH2OC．单质与水或酸反应的剧烈程度：12Mg＜20Ca＜38Sr＜56BaD．某温度下卤素（X2）与H2反应的平衡常数由F2→I2逐渐减小11.某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：下列实验步骤中，所选装置或试剂不合理．．．的是操作Ⅱ操作Ⅳ海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘的水溶液含碘的有机溶液单质碘操作Ⅰ浸泡加氧化剂操作ⅢA．操作Ⅰ选⑤B．操作Ⅱ选用①C．操作Ⅲ用酒精提取碘水中的碘，选③D．操作Ⅳ选④12.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化如下图。下列说法正确的是A．T1T2B．ΔH0C．K(T1)K(T2)D．a点时NO2的转化率为33.3%25．（16分）高分子化合物P、W和防冻液的成分C的合成路线如下：已知：223NHNaClORCOOR'RCONHRNH（R、R’为烃基）（1）由32CHCHCl合成A的反应类型是_______。（2）B→C的化学方程式为_______。（3）由32CHCHCl到C的合成路线中，原子利用率最高的是________。（4）D只含有一种官能团，下列关于D的说法中，不正确的是_________。a．D与乙二酸互为同系物b．D中含有的官能团是羧基c．D中苯环上的一氯代物只有一种（5）由D与C反应合成高分子化合物P的化学方程式是________。（6）E的结构简式是_______。（7）F的结构简式是________。（8）高分子化合物W的结构简式是________。26.（14分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol。下列合成氨条件的选择与平衡移动无关的是________。a.不断将NH3分离出来b.采用500℃左右的高温c.使用合适的催化剂d.采用2MPa~5MPa的压强（2）为了避免氨气泄漏，必须有严格的安全要求。①定期对管路接头是否漏气进行检查：一般用玻璃棒或棉丝灌上工业盐酸观察是否有白烟。该反应的化学方程式是________。②不能使用铜制管道阀门：在潮湿的环境中，金属铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化成Cu(NH3)42+，该反应的离子方程式是。（3）工业上，向氨气合成塔中充入N2和H2（投料比为1∶4）的混合气体进行反应，下列为400℃、450℃、500℃下平衡混合物中氨气的体积分数与压强P的关系图。①图中温度为500℃对应的曲线是_______；②曲线Ⅱ条件下，a点的H2的转化率=____________。（4）工业上可由NH3和CO2合成尿素[CO(NH2)2]。已知：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ/molH2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ/mol由NH3和CO2合成尿素的热化学方程式是_______。（5）人工肾脏可用间接电化学方法除去代a点谢产物中的尿素，原理如图。①电源的负极为（填“A”或“B”）。②阳极室产生的Cl2与尿素作用生成CO2和N2的化学方程式是。27.（14分）某小组对废旧电池材料资源回收进行研究。查阅资料：①废旧电池材料中含有Ni(OH)2、碳粉、氧化铁和铝箔等。②NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。③实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O；金属离子在该实验流程下完全沉淀的pH：离子Al3＋Fe3＋Ni2＋pH5.24.19.7实验过程：Ⅰ.用盐酸溶解废料，过滤。Ⅱ.调节滤液pH至5~6，过滤，得到滤渣a和滤液。Ⅲ.Ⅱ中所得滤液中加入Na2C2O4溶液，产生沉淀，过滤。Ⅳ.电解过程Ⅲ中所得的滤液，产生气体。Ⅴ.Ⅲ中所得滤渣，加入NaOH，得到沉淀Ni(OH)2，再通入Ⅳ中阳极产生的气体，过滤，洗涤，得到Ni(OH)3。（1）氧化铁溶于盐酸的离子方程式是__________。（2）过程Ⅱ中调节溶液pH最适合的物质是________。A．NiOB．盐酸C．NaOHD．氨水（3）滤渣a的主要成分是__________。（4）Ⅲ中，加入Na2C2O4溶液生成沉淀的化学方程式是_______。（5）电解过程Ⅲ中所得的滤液，阴极的电极反应式是_________；检验阳极产生气体的方法是_________。（6）由Ⅲ中沉淀生成Ni(OH)3的离子方程式是。（7）Ni(OH)3是否洗涤干净的操作是。28．（14分）某同学探究浓盐酸与22NaO的反应。装置实验序号试管中的药品现象实验Ⅰ22NaO、2HO试管变热，有气泡产生。实验Ⅱ22NaO、浓盐酸i．试管变热；ii．有刺激性气味的气体产生；iii．反应后所得溶液呈浅黄绿色。（1）用化学方程式说明实验I中“有气泡产生”的原因：___________。（2）确认气泡中含有O2的实验方法是_________。（3）根据现象ii，推测生成的气体中含有Cl2，进行如下实验：a．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口处，产生白烟；b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验“刺激性气味”的气体，试纸变蓝。①实验a中产生的白烟是________。②实验a不能说明气体中含有Cl2，原因是__________。③实验b也不能说明气体中含有Cl2，用离子方程式解释原因：__________。（4）通过进一步实验确认了现象ii中含有Cl2，该同学设计的实验方案是_________。（5）用化学方程式表示现象iii中Na2O2和浓盐酸产生“浅黄绿色溶液”的原因______。（6）取“浅黄绿色溶液”，加入FeCl2溶液，产生大量气泡，根据该现象说明溶液中一定存在的物质是________。化学答题纸678910111225．（16分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）。（6）。（7）。（8）。26.（14分）（1）。（2）①。②。（3）①；②。（4）。（5）①（填“A”或“B”）。②。27.（14分）（1）。（2）。（3）。（4）。（5）；_。（6）。（7）。28．（14分）（1）。（2）。（3）①。②。③。（4）。（5）。（6）。参考答案：6-12ABCAACC25.（1）消去反应（2）2222ClCHCHCl2NaOHHOCHCHOH2NaCl（3）II（4）a（5）（6）（7）（8）26.（14分）（1）bc（2）①NH3+HCl==NH4Cl②2Cu+8NH3+O2+2H2O==2Cu(NH3)42++4OH-（3）①Ⅲ②70.3%（或45/64）（4）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-131.0kJ/mol（5）①B②CO(NH3)2+3Cl2+H2O==N2+CO2+6HCl27.(除标注外，每空2分，共14分)（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）A（3）Fe(OH)3Al(OH)3（4）NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O==NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl（5）2H＋＋2e－==H2↑用湿润的淀粉碘化钾，观察是否变蓝。（6）2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2==2Ni(OH)3＋2Cl－（7）用试管取少量最后一次洗涤液，加硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3已经洗涤干净，若有白色沉淀生成，则说明Ni(OH)3没有洗涤干净。28.（1）22222NaO2HO4NaOHO（2）将带火星的木条置于试管口处，木条复燃（3）①4NHCl②挥发出的HCl也能与3NH反应，生成4NHCl固体222O4I4H2HOI（4）将产生的气体通入盛有湿润有色布条的洗气瓶中，有色布条褪色（5）2222NaO4HCl2NaClCl2HO（6）22HO