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上册第1章物质及其变化第1节物质的变化物质是不断变化着的物理变化与化学变化的区别和联系比较变化物理变化化学变化概念变化过程中______________的变化变化过程中生成其他________的变化，又叫化学反应现象物质的状态、形状等发生变化常伴随放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等实例冰→水→水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅钢铁生锈，二氧化碳通入澄清石灰水中，食物腐烂微观角度区别构成物质的分子________改变构成物质的分子分裂，构成它的原子________，形成了新的分子根本区别(判断依据)是否生成________________联系化学变化与物理变化往往同时发生，化学变化的过程中一定伴随物理变化，物理变化的过程不发生化学变化说明物质发生变化时常伴随着一些现象，这些现象可以帮助我们判断某一变化发生了，但不能作为判断是物理变化还是化学变化的根本依据。有发光、放热现象的可能是物理变化，也可能是化学变化，如电灯泡照明时既有发光现象又有热量放出，但没有生成新物质，是物理变化。判断物理变化、化学变化的唯一依据是变化时有没有新物质生成。铁生锈的变化中，生成了与铁完全不同的铁锈，因此铁生锈属于化学变化。例1(湖州中考)下列四幅漫画描述了生活和自然中的现象，其中一幅漫画所描述的物质变化类型与其他三幅不同，这幅漫画是()探究物质变化的方法利用实验和观察的方法探究物质发生的变化实验和观察是学习化学的重要方法，观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：反应前的现象、反应中的现象、反应后的现象。通过分析观察到的现象，如发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等，比较反应前后物质的变化，结合反应的条件，我们就可以得出有关结论，即可探究物质发生的变化。①反应前，应记录物质的名称，观察并记录物质的形态、颜色等。②反应中，应观察并记录物质的形态、颜色、能量变化等。③反应后，应记录生成物的形态和颜色等。例2(雅安中考)化学家在环境问题上提出的最新构想是变废为宝，资源循环利用。例如将燃料进行如下循环：燃料――→（1）燃烧燃烧产物――→（2）太阳能或生物能燃料这样既可解决能源问题，又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为()A．(1)为物理变化，(2)为化学变化B．均为化学变化C．(1)为化学变化，(2)为物理变化D．均为物理变化不知道化学变化和物理变化的本质区别例3(德阳中考)中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是()将爆炸理解为全是化学变化例4(鄂尔多斯中考)日常生活中的下列变化，其中一种变化与其余三种变化类型不同的是()A．电灯泡通电发光B．玻璃破碎C．轮胎爆炸D．纸张燃烧例5(威海中考)物质世界每时每刻都在发生着变化，下列变化属于化学变化的是()①电灯通电发光②煤制成焦炭③塑料老化④干冰升华⑤石油分馏⑥海水制镁⑦石块粉碎成石子⑧粮食酿酒A．②③⑥⑧B．②⑤⑥⑧C．①③④⑧D．①④⑥⑦1．(南通中考)进行木炭在氧气中燃烧的实验有以下四个步骤，其中一定没有发生化学变化的是()2．小明用电子秤进行如图所示的称量活动。经过一段时间后，活动1和活动2的电子秤示数都减小了。两个活动中，只发生物理变化而导致电子秤示数减小的是________(填“活动1”或“活动2”)。第2题图参考答案【要点详解】知识点1：没有生成其他新物质新物质没有重新组合新物质例1C知识点2：例2B【易错点拨】例3D例4D【综合应用】例5A【巩固提升】1.A2.活动1第2节物质的酸碱性什么是酸1．电离：一些物质溶解于水或受热熔化时而形成________________的过程，叫做电离。2．酸：电离时，生成的阳离子全部都是________。酸→H＋＋________。常见的酸见表：酸的名称化学式溶液中的离子比较盐酸HClH＋、Cl－①组成中都含有氢元素②溶液中都含有_______③不同的酸，它们的________不同硫酸H2SO4H＋、SO2－4硝酸HNO3H＋、NO－3磷酸H3PO4H＋、PO3－4例1含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是()A．Na＋、H＋、SO2－4B．Ca2＋、OH－、Na＋C．H＋、SO2－4、Cl－D．NH＋4、Cl－、CO2－3什么是碱电离时生成的阴离子全部是________的化合物，叫做碱。说明：①碱首先应是化合物，碱是化合物中的一类，其主要特征是电离时产生唯一的阴离子是氢氧根离子(OH－)。②碱的溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液。如Na2CO3、K2CO3都是盐，但其水溶液呈碱性。例2含有下列离子的溶液中，溶质全部都是碱的是()A．Na＋、OH－、SO2－4B．Ca2＋、K＋、OH－C．H＋、SO2－4、Cl－D．NH＋4、Cl－、CO2－3酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，称________________，通常简称指示剂。常用指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色指示剂酸性溶液(pH＜7)碱性溶液(pH＞7)石蕊试液(紫色)红色________酚酞试液(无色)无色________蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色说明①酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液发生颜色变化，而非酸性或碱性溶液发生了颜色变化。②溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性。像盐酸等能使紫色石蕊试液变红，则这样的溶液就呈酸性，但不一定是酸或酸的溶液；像石灰水等能使紫色石蕊试液变蓝，则这样的溶液就呈碱性，但不一定是碱或碱的溶液；像氯化钠溶液等不能使紫色石蕊试液变色，则这些溶液就呈中性。③酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度。例3化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：花的种类所制成溶液的颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：(1)如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于________(填“溶质”或“溶剂”)。(2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的生长，你会建议选择上表中的________来进行改良。溶液酸碱性的强弱程度1．酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。2．酸碱度：是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法，可用________来表示。(1)pH与溶液酸碱性的关系(25℃时)：pH＝7，溶液呈________性；pH＜7，溶液呈________性；pH＞7，溶液呈________性。(2)测定pH的最简便方法：使用pH试纸。用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟__________________对照，便可知道溶液的pH。这种方法只能测得pH的整数值。例4(株洲中考)某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如表所示。下列对测定结果的分析中正确的是()测定时刻17：0517：1017：1517：2017：2517：3017：35pH4.954.944.944.884.864.854.85A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱B．该雨水对农作物的生长没有影响C．若在17：40测定，pH一定小于4.85D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关酸的概念例5酸具有酸的通性的原因是()A．酸都能电离出H＋B．酸都含有酸根C．酸中都含有氢元素D．酸中都含有氧元素例6某化学兴趣小组探究用下列花瓣压榨汁制作酸碱指示剂，实验记录如下：指示剂(花汁)在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色根据以上信息在下列空格中填上合适的内容：(1)不能作酸碱指示剂的是________，既能测出溶液酸性又能测出碱性的是__________。(2)用____________花汁测某无色碱性溶液时，溶液颜色会变成____________。(3)栀子花是家庭常养的一种花卉，此花在酸性土壤中可正常生长，在碱性土壤中则会枯死，在中性土壤中生长不良。若用月季花汁测得土壤浸出液变浅红色，则土壤显__________性，这种土壤________(填“适合”或“不适合”)种植栀子花。1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是()A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．(舟山中考)以下是某些同学在“测定土壤酸碱性”实验中的操作，其中错误的是()3．四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种，向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是()A．澄清石灰水B．稀盐酸C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液4．生活中一些花朵、蔬菜的汁液在不同溶液中呈现的颜色如下表所示。植物汁液酸性溶液中性溶液碱性溶液紫甘蓝红色紫色黄色胡萝卜橙色橙色橙色月季花瓣浅红色红色黄色三种植物汁液中最理想的酸碱指示剂是________，将该指示剂滴加到pH约为2.5的柠檬汁中，溶液变成________色。参考答案【要点详解】知识点1：自由移动离子氢离子(H＋)酸根离子H＋酸根离子例1C知识点2：氢氧根离子(OH－)例2B知识点3：酸碱指示剂蓝色红色例3(1)玫瑰溶剂(2)石灰水知识点4：pH中酸碱标准比色卡例4D【易错点拨】例5A【综合应用】例6(1)万寿菊月季花(2)红玫瑰(月季花)绿色(黄色)(3)酸适合【巩固提升】1.B2.B3.B4．紫甘蓝红第3节常见的酸酸的通性(共性)1．酸具有通性(共性)的原因酸在其水溶液中电离生成的阳离子全部都是________。2．酸的通性(即H＋表现出的性质)(1)酸能使指示剂变色：酸能使紫色的石蕊试液变________色，无色酚酞试液遇酸________色。(2)酸＋金属(某些)→盐＋________①举例：将铁、锌、镁等金属与酸混合，可以发现这些金属逐步溶解，同时在金属表面冒出气泡，经检验该气体为氢气，溶液中新生成的物质是对应的盐。②反应方程式：Zn＋H2SO4===________＋H2↑，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑③置换反应：由一种________和一种________发生反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。(3)酸＋金属氧化物(某些)→盐＋________①举例：将铁锈(主要成分是Fe2O3)和盐酸或硫酸发生反应，铁锈逐渐消失，溶液出现淡黄色。②反应方程式：Fe2O3＋3H2SO4===________＋3H2OFe2O3＋6HCl===________＋3H2O(4)酸＋盐(某些)→新酸＋新盐①举例：将稀硫酸滴入盛有BaCl2溶液的试管中，生成硫酸钡________和盐酸。向硝酸银溶液中滴加适量的________，可以发现有________生成，其成分是氯化银，同时生成了硝酸。②反应方程式：BaCl2＋H2SO4===________＋2HClHCl＋AgNO3===________＋HNO3说明①在酸的第(2)条通性中，酸主要指盐酸和稀硫酸。浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应生成水，而不生成氢气。②铁单质与酸反应生成氢气，铁元素在生成物中显＋2价，称为亚铁，其水溶液为浅绿色。例1盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的()A．氢原子B．氢分子C．氢离子D．氯离子例2生产自来水时，向水中通入一定量的氯气(Cl2)。这是因为氯气跟水反应，生成盐酸(HCl)和次氯酸(HClO)，其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用。某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液。不会与药品反应而使药品变质的是()A．石蕊试液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液D．氯化钠溶液酸的个性所有的酸电离时生成的阳离子全部都是H＋，故酸具有共性(通性)；但除电离出相同的氢离子之外，还电离出