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人民教育出版社九年级|上册第三单元·课题2原子的结构人民教育出版社九年级|上册课程导入我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。课堂导入1假设之三：卢瑟福有核原子模型1911年由卢瑟福提出。认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。假设之一：道尔顿实心球型19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。假设之二：汤姆生枣糕式原子模型1904年约瑟夫·约翰·汤姆生（J.J.Thompson）模型原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”（Plumpudding）故名“枣糕模型”。原子是一个实心球体吗？如果用其它方法或在其它变化中能不能再分呢？若能，它又可以分为哪几部分？探究人民教育出版社九年级|上册大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。说明原子内部有很大的空间；一小部分带正电的α粒子改变了原来的运动方向。说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；极少数粒子反弹回来。说明原子中有一个很小的原子核，原子核很小，但集中了较大的质量。卢瑟福α粒子轰击金箔实验大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；一小部分α粒子改变了原来的运动方向；极少数粒子反弹回来。现象：推论：原子体积课堂导入1道尔顿汤姆生卢瑟福道尔顿实心球型汤姆生枣糕模型卢瑟福有核原子模型人民教育出版社九年级|上册原子核居于原子中心，比原子小得多。原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的。原子体积人民教育出版社九年级|上册2课堂活动01原子的构成一、原子的构成质子(+)中子原子核外电子(-)原子核(+)1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电人民教育出版社九年级|上册2课堂活动02根据表3-1，思考并回答下列问题：是否所有原子的原子核内都有中子?01同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?02原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?03不同种类的原子内部结构有何不同?04中子数质子数氢碳氧钠氯原子种类核外电子101666888111211171817不是所有的原子都有中子，氢原子中没有中子在原子中，质子数不一定等于中子数不同种的原子内质子数不同原子不带电，因为质子数等于核外电子数核电荷数＝质子数＝核外电子数原子不显电性人民教育出版社九年级|上册核外电子排布1、元素原子的核外电子层最少的有1层，最多的有7层；2、最外层电子数最多不超过8个（只有一个电子层时不超过2个）；3、原子每一层的电子排布数为2n2个（n为电子层数）；4、用原子结构示意图可以方便地表示原子的结构。核外电子排布规则：原子结构示意图画法：人民教育出版社九年级|上册常见原子核外电子排布核外电子排布人民教育出版社九年级|上册2课堂活动从最外层电子数分析1-18号元素的原子结构特点元素的化学性质最外层电子数元素种类稀有气体8个（He2个）比较稳定金属少于4个易失电子非金属大于或等于4个易得电子元素的种类由原子的核电荷数（或质子数)决定。元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。人民教育出版社九年级|上册最外层具有8个电子（只有一个电子层时具有2个电子）的结构属于相对稳定结构。原子都会趋向于形成稳定的核外电子结构，所以原子通常以失去或得到核外电子的方式来实现，失去电子后的原子就显正电性，形成阳离子；得到电子后的原子就显负电性，形成阴离子。离子得到一个电子氯原子氯离子（阴离子）最外层失去两个电子钙原子钙离子（阳离子）离子的形成人民教育出版社九年级|上册钠原子最外层有1个电子而氯原子最外层有7个电子，钠在氯气中燃烧生成氯化钠，在这个反应中，每个钠原子失去1个电子形成钠离子（Na+），每个氯原子得到1个电子形成氯离子（Cl-）。钠离子与氯离子由于静电的作用结合成稳定的化合物氯化钠（NaCl）。由此可见离子也是构成物质的基本微粒。离子构成物质离子人民教育出版社九年级|上册2课堂活动05离子的表示方法在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。如：Na＋（钠离子）、Mg2＋（镁离子）、Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）离子结构示意图82+11离子符号8+1782Cl-Na+钠离子：氯离子：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷离子表示的意义人民教育出版社九年级|上册知识小结1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”，一般情况下不易和别的物质发生化学反应；2、金属元素的最外层电子数一般少于4，在化学反应中，易失去电子，形成阳离子；3、非金属元素的最外层电子数一般多于4，在化学反应中，易得到电子，形成阴离子；4、化学性质主要决定于原子的最外层电子数；5、离子也是构成物质的基本微粒。人民教育出版社九年级|上册2课堂活动①判断正误，并举例说明：A.最外层电子数小于4的元素一定是金属元素。B.所有的稀有气体元素最外层都是8个电子C.非金属元素的最外层电子数都是大于或者等于4。D.最外层达到8个电子才是相对稳定结构。07学以致用H，He，最外层电子小于4氦元素最外层电子数为2H最外层电子数为1，B最外层电子数为3He是只有一个电子层的原子，也是最外层，有2个电子达到稳定结构。××××人民教育出版社九年级|上册2课堂活动②某微粒的结构示意图下列有关说法中不正确的是()A、该元素原子的核外有2个电子层B、该元素是一种金属元素C、该微粒是阳离子D、该微粒最外层具有稳定结构+1382A③元素Z的核电荷数为a，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_________。a-m-n④某粒子结构示意图如右图所示，则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是____________。（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x=____________，y=____________。（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x=____________。x=y+1020816人民教育出版社九年级|上册2课堂活动⑤核电荷数相同的粒子是()A.同一种原子B.同一种离子C.同一种分子D.无法确定D⑥对结构示意图为和的两种微粒，有下面说法：a属于同一元素b都具有稳定结构c核外电子排布相同d都不带电荷。其中说法正确的是()A、abB、bcC、abdD、bcd+1082+982B⑦下列说法正确的是（）。A.保持氧气的化学性质的最小微粒是氧原子；B.若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素；C.原子的质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和；D.Na和Na+属于同种元素，质量和化学性质也相同。C人民教育出版社九年级|上册相对原子质量原子的很小，书写和记忆都不方便，国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它作比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量(Ar)碳原子质量121某原子的质量＝相对原子质量(Ar)注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。人民教育出版社九年级|上册原子种类质子数中子数核外电子数相对分子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735尝试从右表中找出规律2、相对原子质量(近似值)=质子数+中子数1、质子数=核外电子数=核电荷数相对原子质量人民教育出版社九年级|上册练习巩固1、下列关于原子结构的说法,正确的是()A.任何原子都是由质子、中子和电子三种粒子构成B.原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数C.原子是由原子核和电子构成的D.原子对外不显电性是因为原子中不存在带电粒子C人民教育出版社九年级|上册2、下列粒子中带正电的是，带负电的是，不带电的是，不显电性的是。（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核(1)、(6)(4)(3)(2)、(5)练习巩固人民教育出版社九年级|上册3、铁原子的相对原子质量是()A.56克B.56C.9.288X10-26KgD.1/56B练习巩固人民教育出版社九年级|上册质子数中子数电子数相对原子质量氢原子（H）011氢离子（H+）11.氢原子失去一个电子变成________________，它的符号是________________。2.比较氢原子和氢离子：【练习】：氢离子H+1001人民教育出版社九年级|上册3.化合物MCl2中，M元素原子核内的质子数可能为（）A.1B.10C.11D.124.朝核问题引起了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么（）A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷DA