化学反应速率及其影响因素专题练习

化学反应速率及其影响因素专题练习一、选择题1．将4molSO2和2molO2在2L的恒容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若经2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。下列说法中不正确．．．的是A．用SO2表示反应的平均速率为0.3mol/(L·s)B．用O2表示反应的平均速率为0.15mol/(L.s)C．2s时O2的浓度为0.7mol/LD．2s时SO2的转化率为70%2．在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A．v(H2)=0.1mol/(L•s)B．v(N2)=0.1mol/(L•s)C．v(N2)=0.2mol/(L•s)D．v(NH3)=0.3mol/(L•s)3．某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为（）A．X+3Y2Z0.1mol/(L·min)B．2X+Y2Z0.1mol/(L·min)C．X+2YZ0.05mol/(L·min)D．3X+Y2Z0.05mol/(L·min)4．对反应A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）来说，下列反应速率最快的是A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.6mol/（L•min）C．v（C）=0.5mol/（L•min）D．v（D）=0.01mol/（L•s）5．在密闭容器中进行可逆反应，A跟B反应生成C，反应速率v(A)、v(B)、v(C)之间存在以下关系：v(B)=3v(A)、3v(C)=2v(B)，则该反应可以表示为A．A+BCB．A+3B2CC．2A+2B3CD．3A+B2C6．实验室利用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，下列措施可行的是A．使用浓盐酸B．向反应体系中加入氯化钙晶体C．提高反应温度D．向反应体系中加入蒸馏水7．反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是A．增加A物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．减少部分B物质8．向100mL3mol/L的硫酸溶液中加入过量的锌粉发生反应，为了加快化学反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①K2SO4溶液②Na2CO3固体③水④NaNO3固体⑤CuSO4粉末⑥6mol/L的硫酸A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑤D．只有⑤9．下列说法不正确的是①盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①②④B．②③C．②③④D．①③④10．实验室用铁片和稀硫酸制备H2。下列说法不．正确的是A．升高温度能加快反应速率B．用铁粉代替铁片能加快反应速率C．滴入数滴CuSO4溶液能加快反应速率D．增加H2SO4用量能加快反应速率11．已知在某密闭容器中发生反应4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则下列关系正确的是A．υ(NH3)=υ(O2)B．υ(O2)=υ(H2O)C．υ(NH3)=υ(H2O)D．υ(O2)=υ(NO)12．在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内v(H2)为0.1mol·L－1·min－1，则经过的时间为()A．2minB．3minC．4minD．6min13．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，其中高度关系（）A．H2H3H1H4B．H3H2H1H4C．H1=H2=H3=H4D．H1H2H3H414．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加焦炭的量B．保持体积不变，充入H2O气使体系的压强增大C．将容器的体积增大一倍D．将容器的体积缩小为一半15．常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是（）A．600mL18.4mol·L－1的硫酸B．100mL1.0mol·L－1的盐酸C．200mL12mol·L－1的浓硝酸D．600mL0.1mol·L－1的硫酸二、简答题16．对于反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？（填“增大”“减小”或“不变”）①升高温度：__________。②增大盐酸浓度：__________。③增加盐酸体积：__________。④增大铁片的质量：__________。⑤把铁片改成铁粉：__________。⑥滴入几滴CuSO4溶液：__________。⑦加入NaCl固体：__________。⑧加入NaCl溶液：__________。⑨若把题中的稀盐酸换成稀硝酸或浓硫酸是否还产生H2，为什么？________________________________________________________________________________17．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析（1）该反应的化学方程式为______________________________________。（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_________。（3）该反应____________。（填序号）①是可逆反应②不是可逆反应18．把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算（1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为_______________。（2）2min末时Y的浓度为_____________________________。（3）化学反应方程式中n=_____________________________。（4）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。19．称取2份一定质量的锌，分别盛在2支试管中，按下列要求另加物质后，塞上带导管的塞子，定时测定生成氢气的体积。A试管中加入pH＝3的盐酸50mL；B试管中加入pH＝3的醋酸50mL。若反应终了时生成的氢气一样多，且没有剩余的锌。那么(1)开始时反应速率的大小为A__________B。(填“＜”、“＞”或“＝”)(2)2支试管中参加反应的锌的质量A__________B。(填“＜”、“＞”或“＝”)(3)反应终了所需时间A__________B。(填“＜”、“＞”或“＝”)20．科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．用N2和H2合成NH3的能量变化如图所示。（1）合成氨反应的热化学方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，则该反应正反应的活化能是______。（2）反应体系中加入催化剂，反应速率______，E2的变化是______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）工业上常采用高温高压，使用催化剂的方法改变该反应的反应速率，在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反应速率甲______乙（填大于、小于或等于）。（4）写出“大气固氮”涉及的方程式_____________________。参考答案1D2C3D4D5B6D7C8D9C10D11D12A13A14A15D16增大增大不变不变增大增大不变减小不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化，加热时生成SO2。17（1）2Z+Y3X（2）0.1mol/（L·min）（3）①18（1）0.075mol/(L·min)（2）0.175mol/L（3）n=4（4）1.0519（1）=（2）=（3）20（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2=-92.4kJ•mol－1120kJ•mol－1（2）增大减小（3）等于小于（4）N2+O2=2NO