溶液的酸碱性与PH

第二节水的电离和溶液的酸碱性（2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？练习1.（1）常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？(1)解：C水（H+）=C水（OH-）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=KwC(H+)=(2)解：C水（OH-）=C水（H+）=1×10-9mol/l1×10-141×10-5mol/l=C(OH-)=Kw3、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?4、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液中水电离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1=1×10-13mol/L=C(H＋)溶液的酸碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系c(H+)越大，溶液酸性越强，c(H+)越小，溶液酸性越弱，c(OH-)越大，溶液的碱性越强，c(OH-)越小，溶液的碱性越弱，思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=1×10-9mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？答：可能是酸性也可能是碱性当溶液中H+、OH-浓度很小时，表示或比较溶液的酸碱性较繁，怎么处理？我们用pH来表示溶液的酸碱性7二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。2、表示方法：pH=—lgc(H+)pH=-lgc(H+)pH值与溶液酸碱性的关系？pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃回忆初中所学常温下pH大小与溶液酸碱性的关系0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14中性pHC(H＋)C(OH－)10—1410—1310—1210—1110—1010—910—810—710—610—510—410—310－210－1100酸性碱性增强增强0100110－1210—2310—3410—4510—5610—6810—8910—91010—101110—111210—121310—131410—14c(H+)越大pH越小酸性越强，碱性越弱结合pH与c(H+)的关系，思考溶液酸碱性与pH的关系：11注意：pOH-----采用OH-的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性POH+pH==14注意:pH=0并非无H+，而是c（H+）=1mol/L，pH=14并非无OH-，而是c（OH-）=1mol/L12有关溶液pH的计算：1、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=____，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=_______34698pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH=___，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=___接近7接近7接近7接近713注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7，酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能大于7；碱不能小于7结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。例3：取1mLpH=3的H2SO4溶液加水稀释到100mL后，溶液的pH是多少？关键：抓住氢离子进行计算！［解］稀释后溶液中答：稀释后溶液的pH为5。例4：取pH=12的NaOH溶液与水按1︰99的体积比混合后，溶液的pH是多少？关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！再根据POH+pH==14求出“pH”［解］稀释前溶液中c(OH-）=10-2mol/L稀释后溶液中即：pOH=-lgc(OH-）=-lg10-4=4所以，稀释后溶液的pH：pH=14-pOH=14-4=10答：稀释后溶液的pH为10。163、弱酸、弱碱的稀释：例5、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_________；pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围___________。结论：弱酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；3~411~1217例6、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例7、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。4、强酸、强碱溶液的混合酸过量，先求C（H+），后求pH值完全反应，混合液的PH=7例8、把pH=13的NaOH溶液和pH=2的HCl溶液等体积混合后，求混合后溶液的pH值.碱过量，先求C（OH-）再计算C（H+），最后求pH值。18方法：1、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算pH值。若碱过量，求c（OH-），再求c（H+），最后算pH值强酸强碱等体积混合（25°C）规律：（1）PH酸+PH碱=14混合后呈中性，溶液PH=7（2）PH酸+PH碱﹥14混合后呈中性，溶液PH﹥7（3）PH酸+PH碱﹤14混合后呈中性，溶液PH﹤7（4）若酸碱溶液的PH之和为14，溶液中有一强一弱，谁弱显谁性。例：室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的PH一定大于7是()A.0.1MHCl和0.1MNaOHB.0.1MHCl和0.1MBa（OH）2C.PH=4的CH3COOH和PH=10的NaOHD.PH=4的HCl和PH=10的NH3·H20BD溶液中性OH-的浓度为0.2MC、D用规律解释211、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、三种都有可能2、常温下一种PH为2的酸溶液与一种PH为12的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性DD练习：223、同体积的PH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD4.pH的测定方法酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。pH123.14.4567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：A、一定有影响B、偏大C、偏小D、不确定使用方法：直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟标准比色卡相对比注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3)pH计(定量精确测量)(小数位)(2)pH试纸(定量粗略测量)pH01234567891011121314强酸性弱酸性中性弱碱性强碱性红色橙红色橙黄色浅草绿色深草绿色蓝色深蓝色黄色蓝紫色(整数位)1、pH试纸使用操作中正确的是（）.A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照C练习pH值有关判断正误1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液pH定为126、相同体积和pH值的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等×××√×√