公开课《弱电解质的电离》课件

第三章水溶液中的离子平衡§3.1弱电解质的电离（第2课时）赤峰市第二实验中学2018.10.19课程目标核心素养建构1.掌握弱电解质的电离平衡。（重点、难点）2.了解影响电离平衡的因素。3.了解电离常数的意义。上节课我们研究了强弱电解质的概念，知道强电解质在水溶液中全部电离；而弱电解质在水溶液中部分电离，在书写电离方程式时，用可逆符号“”。从已学过的化学平衡理论可知，可逆反应存在化学平衡状态，那么对于弱电解质电离是否也存在电离平衡状态呢？导入新课：一、弱电解质的电离平衡※课堂互动探究★如何证明稀盐酸中HCl已完全电离，而稀醋酸中CH3COOH是部分电离？★CH3COOH的可逆电离过程是否是动态的？[教材P40实验3—1补充学生实验3—1—1]1、用两支试管分别取0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸各5mL，测其溶液的pH。2、另取两只小烧杯，分别盛50mL蒸馏水。向其中一个烧杯内滴入1滴(约0.05mL)0.1mol/L盐酸，向另一个烧杯中滴入1滴0.1mol/L醋酸，搅拌后，分别测其pH。现象？？？1、分别测0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸的pH值不同，同学们得到的结论是什么？2、为什么醋酸稀释1000倍后，溶液中c(H+)降低的程度较小呢？结论：强电解质——HCl在水中是完全电离的，弱电解质——醋酸在水中只有部分分子发生电离；但随着溶液稀释，发生电离的醋酸分子数目增多。补充H+，使c(H+)降低的程度减小。即醋酸在水中不完全、可逆的电离过程是动态的，其电离程度并非固定不变，而是随着溶液的稀释而增大。[思考与交流]最终的实验结论是：醋酸的电离程度可以随着外界条件的改变而改变。3、既然CH3COOH的电离过程是动态的，那么，已经电离产生的CH3COO-和H+是否可能重新结合成CH3COOH分子呢？有没有什么办法可以证明这一点呢？[思考与交流]取[补充实验3-1-1]中盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5gNaCl晶体，在盛有醋酸的试管内加入0.5gCH3COONH4晶体，充分振荡后，测其溶液的pH，并与实验3—1的pH比较。结论：由于c(CH3COO-)增大,导致pH明显变大，即c(H+)明显减小，所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。[教材P40实验3—1补充学生实验3—1—2]现象？？？(CH3COOHCH3COO-+H+)电离结合v—t图象v电离v结合v电离平衡状态ct分子浓度离子浓度tc—t图象一、弱电解质的电离平衡1、v-t图和c-t图2、电离平衡的定义在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。3、电离平衡的特点动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度恒定不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程[思考与交流]（教材P41）4、根据图3-3及前一章所学的化学平衡理论,分析一元弱酸(设化学式为HA)、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程,并完成下列问题:(1)写出弱酸、弱碱的电离方程式;(2)填写下表中的空白。c(H+)c(A-)c(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时HA电离过程中体系各粒子浓度的变化BOH电离过程中体系各粒子浓度的变化c(OH-)c(B+)c(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液混合时达到电离平衡前达到电离平衡时（符合勒夏特列原理）弱电解质电离过程的反应特点：①弱电解质的电离属于可逆过程②电离方向是微粒数增多的方向③电离方向是吸热方向4、电离平衡的移动5、影响电离平衡的因素①温度:温度升高,平衡向右移动，电离程度增大②浓度:同离子效应化学反应效应加水稀释(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：改变条件平衡移动方向C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)加热加盐酸加NaOH加CH3COONa加CH3COOH加水讨论完成表格：CH3COOHCH3COO-+H+[思考与交流]5、一定量的冰醋酸加水稀释时，溶液中离子浓度、导电能力、电离程度是怎样变化的？请画出用水稀释冰醋酸时C（H+）浓度随加水量的变化曲线。6、若将冰醋酸改为1mol/L的醋酸溶液，曲线将如何变化？0C（H+）VH2O(单位：L)认真阅读教材第P42—P43的内容,自主学习电离常数。思考下列问题：1、电离常数表达式及其意义；2、影响电离常数大小的因素；3、电离常数大小与弱电解质相对强弱之间的关系。二、弱电解质的电离常数科学视野随堂检测：1、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:HIn（溶液红色）H++In-（溶液黄色）浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥C2、在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）A.通入氯化氢B.加少量氢氧化钠固体C.加水D.升温D)()(23OHNHCOHC)()(4OHCNHC)()(423NHCOHNHC)(OHC3、在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）B.C.D.A.A4、相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比为（）A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B