【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1

人教版高中化学选修4第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。实例：酸、碱、盐、H2O等2、非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。实例：大多数有机物、NH3、非金属氧化物（NO2、SO3、CO2等)【实验3-1】分别实验等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量这两种酸溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值镁条反应剧烈镁条反应较慢pH=0c(H+)=1mol/LpH≈2c(H+)=0.01mol/L二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，叫强电解质。如：绝大多数盐类、强酸、强碱2、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质叫弱电解质。如：弱酸、弱碱、水本质区别：电离程度不同电解质：判断下列物质的类别：a.NaClb.蔗糖c.盐酸d.NaOHe.H2Sf.Ca(OH)2h.H2SO4i.CH3COOHj.HClOk.NH3·H2Ol.Cl2m.Cun.Fe(OH)3o.SO2p.氨水q.KHCO3强电解质：弱电解质：adfhqeijkn非电解质：既不是电解质也不是非电解质：NaClNaOHH2SCa(OH)2H2SO4CH3COOHHClONH3·H2OFe(OH)3KHCO3蔗糖SO2盐酸Cl2Cu氨水三、电解质的电离方程式书写(1)强电解质:强电解质完全电离，书写时用“=”(2)弱电解质:弱电解质部分电离,书时用“”号(3)多元弱酸分步电离，分步写。H2SH++HS-HS-H++S2-(4)多元弱碱分步电离一步写。Al（OH）3Al3++3OH-电离方程式的书写1、稀硫酸H2SO4=2H++SO42-2、磷酸溶液3、醋酸溶液H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-CH3COOHCH3COO-+H+4、氢氧化钡溶液5、氨水Ba(OH)2=Ba2++2OH-NH3·H2OOH-+NH4+6、氢氧化铜溶液7、碳酸氢钠溶液8、硫酸氢钠溶液9、硫酸铁溶液Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-Cu(OH)2Cu2++2OH-物质纯净物化合物酸碱盐氧化物单质混合物知识清单金属氧化物非金属氧化物强电解质弱电解质有机化合物电解质非电解质(大多数）既不是电解质也不是非电解质溶液的导电实质与导电能力：实质：溶液中电解质→自身电离→自由移动的离子→导电(离子化合物：在水溶液中或熔融状态下均电离共价化合物：在水溶液中电离)导电能力：与离子的浓度、离子所带的电荷数有关。强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等；弱酸：CH3COOH、H2SO3、H2CO3、H3PO4、HCN、HClO、HF、H2S、H2SiO3（难溶）等；强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等；弱碱：NH3·H2O（可溶）、Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等等常见的酸与碱在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？（弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）思考与讨论弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子。【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1四、弱电解质的电离平衡思考与讨论：1、开始时，V电离和V结合怎样变化？2、当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？CH3COOHCH3COO-+H+电离结合弱电解质电离的V-t图像tV(电离)V(结合)V(电离)=V(结合)处于电离平衡状态υ【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡状态。电离平衡【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1内因：弱电解质本身的性质外因：（1）温度（越热越电离）电离过程是吸热过程，温度升高,向电离方向移动。（2）浓度（越弱越电离）浓度越小，电离程度越大。（3）外加电解质酸、碱、同离子盐（同离子效应，抑制弱电解质的电离）等影响电离平衡有哪些因素【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1思考与讨论：在氨水中存在怎样的电离平衡？若分别加入适量的HCl、NaOH、NH4Cl以及大量的水，对平衡有什么影响？NH3·H2ONH4++OH-加入物质HCl（g）NaOH（s）NH4Cl（s）加大量水平衡移动方向正逆逆正【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1讨论：1、在盐酸中加少量NaCl固体，在醋酸溶液中加少量NaAc固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？2、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？3、在0.1mol/L醋酸溶液分别：加热、加入少量HCl、加入氢氧化钠、加入醋酸钠晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中c(H+)怎样变化？【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在：CH3COOHCH3COO-+H+电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水（多）升温加CH3COONa加HCl加NaOH增大减小增大减弱增大增大增大增强减小减小减小增强减小增多增多增强增大减小减小增强【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1五、电离平衡常数（K）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（K）对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)意义：K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：H2CO3H++HCO3-一(1)HCO3-H++CO32-一(2)H3PO4H3PO4H++H2PO4-一(1)H2PO4-H++HPO42-一(2)HPO42-H++PO43-一(3)就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，K1K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1说明：①电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离[H+]为：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1二、强电解质和弱电解质亮亮亮暗暗暗【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1问题探讨2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？金属：自由电子的定向移动；溶液：自由移动的离子定向移动。升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强。【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl中氢离子浓度大，即氢离子浓度为1mol/L，说明HCl完全电离；而开始1mol/LCH3COOH与镁条反应较慢，说明其氢离子浓度较盐酸小，即小于1mol/L，说明醋酸在水中部分电离。说明HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。探究结果：【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点化合物类型离子化合物，共价化合物共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水离子浓度大小导电能力强弱溶质微粒离子分子（多）、离子电离程度完全电离（不可逆）部分电离（可逆）表示方法电离方程式用“等号=”电离方程式用“”实例强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水电离方程式NaCl=Na++Cl-HFH++F-【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1小结：强弱电解质与结构的关系离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质活泼金属的氧化物【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）变大不能确定画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1练习1.将0.1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（）A.[H+]B.[OH]-C.[OH]-/[NH3·H2O]D.[NH4]+2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）ACBD【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1练习3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸b、硫酸c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率______，反应完全后生成H2的质量______（用、=、表示）。a=b=ca=bc4.下列物质的导电性最差的是（）A.0.1mol/L的盐酸B.0.1mol/L的氢氟酸C.0.1mol/L的氢氰酸D.石墨棒.C【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1练习5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸BD【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------电离度αα=已电离的分子数弱电解质分子总数讨论：根据以上定义式，你还能得出哪些计算α的关系式？【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1再见祝同学们学习进步【新人教版】弱电解质的电离公开课课件1【新人教版】弱电解质的电离公开课课件11．公路、铁路、民航等部门，挖掘运输潜能，合理安排运力，确保暑运畅通，确保不出现旅客滞留现象发生。2．作为一种道德标准，“八荣八耻”积淀着中华民族传统的道德内涵，我们能否将我国建设成文明的社会主义强国将直接取决于对这一标准的落实。3．在伊朗核问题日益升温之际，以色列采取了任命准备与伊作战的指挥官，从德国购进能够进行核打