《离子反应》PPT课件

第二节离子反应1《离子反应》PPT课件《离子反应》PPT课件1.了解电解质的概念｡2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐在溶液中的电离方程式｡3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子方程式,并能判断离子是否共存｡2学习目标一、电解质的电离31､电解质和非电解质（1）.电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物｡如NaCl､H2SO4､NaOH等｡（2）.非电解质:在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物｡如酒精､蔗糖等｡4【实验1-2】现象及结论：（1）干燥NaCl固体、干燥KNO3固体、蒸馏水不导电（2）NaCl溶液、KNO3溶液能导电（3）熔融NaCl、KNO3能导电。解释：电解质固体、蒸馏水中没有自由移动的离子，故不能导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融NaCl和熔融KNO3中有自由移动的离子，故能导电。2､电离1）.电解溶液导电的原因:酸､碱､盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子｡2）.电离方程式(电解质电离的表示方法):(1)酸的电离:如H2SO4:H2SO4=2H++SO2-4(2)碱的电离:如KOH:__KOH=K++OH-(3)盐的电离:如Na2CO3:Na2CO3=2Na++CO2-353）.从电离角度认识酸､碱､盐化合物6诱思探究:铜在常温和熔融状态下均能导电,铜是电解质吗?说明理由｡提示:不是｡因为铜是单质,电解质是化合物｡74）､电解质和非电解质电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离8所含物质类型酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､H3PO4碱:NaOH､NH3·H2O､Ca(OH)2盐:NaCl､CaCO3､NaHSO4､KNO3活泼金属氧化物:Na2O､CaO､MgO水非金属氧化物:SO2､SO3､CO2､CO､P2O5非酸性气态氢化物:NH3部分有机物:蔗糖､酒精､CH49特别提示:有些化合物的水溶液能导电,是因为它们与水反应生成的物质电离导电,而不是它们自身电离导电,故它们不是电解质,如CO2､SO2､SO3､NH3等｡102､电离（1）概念:电解质在溶于水或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程称为电离｡（2）电离的适用范围:电解质｡酸､碱､盐属于电解质｡酸:电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物称为酸｡碱:电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物称为碱｡盐:电离时,能生成金属阳离子(或NH+4)和酸根阴离子的化合物称为盐｡11（3）电离的条件:溶于水或受热熔化,酸､碱､盐在溶解于水或受热熔化时都能发生电离｡碱和盐在受热熔化时一般能发生电离｡特别提示:①电解质溶液导电,需要在电流作用下,但电解质的电离不需要电流作用｡②电解质只有在水溶液或熔融状态下才导电,如固体NaCl,不导电｡③电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关,自由移动离子浓度越大,离子所带电荷越多,导电性越强｡123.电离方程式电解质的电离通常用化学用语——电离方程式来表示｡例如:NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO2-413应注意的问题:(1)在书写电离方程式时,虽然在溶液中各离子都是以水合离子存在,为了书写的方便,我们仍用简单离子符号表示水合离子｡(2)书写电离方程式要遵循质量守恒和电荷守恒(电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等)两大规律｡(3)在熔化状态下酸不电离,不写电离方程式｡144、酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，如HCl=H++Cl-。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，如NaOH=Na++OH-。（3）盐：电离时生成金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物叫做盐，如Na2SO4=2Na++SO42-。注：在中学，水既不是酸也不是碱。15【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉淀，而Na+、Cl-未参与反应。16二､离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应,这样的反应称作离子反应｡2.离子反应的表示方法——离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式｡17(2)书写步骤:以Na2CO3和盐酸反应为例①写正确书写反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡②拆把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为:2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡18③删删去方程式两边不参加反应的离子｡CO2-3+2H+=H2O+CO2↑④查检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等｡(3)意义①表示某一个具体的化学反应BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓②表示同一类型的离子反应19①中的离子方程式还可用来表示CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓;H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl的反应(例举两组物质)｡20二､复分解反应发生的条件酸､碱､盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:生成沉淀､放出气体或生成水｡只要具备上述条件之一,反应就能发生｡诱思探究:粗盐中含有Ca2+､Mg2+和SO2-4等,如何利用离子反应除去上述离子?写出有关离子方程式｡21提示:先加入过量BaCl2除去SO2-4,再加入过量Na2CO3除Ca2+和过量Ba2+,再加入过量NaOH除去Mg2+,过滤后再加入适量盐酸除去过量OH-｡有关离子方程式:SO2-4+Ba2+=BaSO4↓,Ba2++CO2-3=BaCO3↓,Ca2++CO2-3=CaCO3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,H++OH-=H2O｡(其他合理方案也可以)22一､离子方程式的书写1.抓住两易､两等､两查(1)两易:即易溶､易电离的物质(包括强酸､强碱､大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质､难电离的物质(包括弱酸､弱碱､水等)､难溶物､单质､气体､氧化物等用化学式表示｡(2)两等:离子方程式两边的原子个数､电荷总数均对应相等｡(3)两查:检查各项是否都有公约数,是否漏写必要的反应条件｡232.注意的问题(1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式;微溶物作为生成物,一般写化学式(标↓),如Ca(OH)2等｡(2)氨水作为反应物写NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写NH3(标↑)｡243.在书写离子方程式中拆成离子形式和不拆写的实例｡(1)拆成离子形式的物质强酸类:HCl､H2SO4､HNO3……强碱类:KOH､NaOH､Ba(OH)2､Ca(OH)2(溶液中,如澄清石灰水)……可溶性盐:①钾盐:KNO3､KCl､K2SO4､K2CO3､K3PO4……25可溶性盐:①钾盐:KNO3､KCl､K2SO4､K2CO3､K3PO4……②钠盐:NaCl､NaNO3､Na2SO4､Na2CO3､Na3PO4……③铵盐:NH4Cl､NH4NO3､(NH4)2SO4､(NH4)2CO3､(NH4)3PO4……④硝酸盐:Ba(NO3)2､AgNO3､Ca(NO3)2､Cu(NO3)2……一般钾､钠､铵､硝酸盐在溶液中都拆成离子形式｡⑤其他可溶性盐:CuCl2､CuSO4､MgCl2､MgSO4､FeCl2､Fe2(SO4)3､Al2(SO4)3､Ca(HCO3)226(2)不能改写的物质①弱酸类:H3PO4､CH3COOH､H2CO3､H2SO3､H2S……②弱碱类:Cu(OH)2､Fe(OH)3､Al(OH)3､Mg(OH)2､NH3·H2O……③不溶性盐:CaCO3､BaCO3､BaSO4､AgCl……④气体:CO2､Cl2､SO2､H2S､NH3……⑤金属氧化物:CaO､Na2O､CuO､Fe2O3……⑥单质:H2､S､Na､Mg､Zn､Fe……⑦其他不溶物质:FeS､CuS……⑧H2O27二､离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断,也是检查离子方程式正确书写的要求,从以下几个方面判断:1.看是否与物质反应的客观事实相符合,常见的错误有:(1)反应不能发生,却写成离子方程式｡如稀硫酸滴在铜片上,错误地写成:Cu+2H+=Cu2++H2↑(Cu在金属活动顺序表中位于H之后,不能同稀H2SO4反应);CaCl2溶液中通入CO2,错误地写为:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+(CaCO3在酸性条件下不能生成沉淀,反应不能进行)｡28(2)产物错误,如Fe与稀HCl反应,错误地写为:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(Fe与H+反应只能生成Fe2+),应写为:Fe+2H+=Fe2++H2↑｡2.看“＝”、“可逆号”、“↑”、“↓”等是否正确。3.看是否遵循电荷、质量守恒定律,如向氯化亚铁溶液中,通入Cl2(2FeCl2+Cl2=2FeCl3),如果写成Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,就不遵循电荷守恒,应写为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-｡如Al与HCl反应,如果写成Al+3H+=Al3++H2↑是错误的,它不遵循质量守恒定律,应写为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑｡294.看化学式的改写是否正确(1)易溶且易电离的物质写成离子形式,单质､氧化物､难溶､难电离(如水)的物质､气体等均用化学式表示｡如:Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2O(错误),正确的离子方程式为H++OH-=H2O｡(2)微溶物的写法｡一般地,微溶物的溶液写成离子的形式,浑浊或沉淀写成化学式,做为产物一律写化学式,如澄清石灰水表示为Ca2++2OH-,而石灰乳､石灰浆表示为Ca(OH)2｡(3)不在溶液中发生的反应,通常不能用离子方程式表示,如232MnO2KClO2KCl3O｡30(4)可溶性多元弱酸酸式盐的写法,要保留酸式酸根离子的形式,如NaHCO3溶液中NaHCO3改写为Na++HCO-3,不能写成Na++H++CO2-3｡若多元强酸的酸式盐如NaHSO4,则应改写为Na++H++SO2-4｡315.看是否漏掉离子反应｡如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应,既要写Ba2+与SO24的离子反应,又要写Cu2+与OH-的离子反应,再如氢氧化钡和硫酸反应:Ba2++SO2-4=BaSO2↓(错误),正确为:Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O｡326.看反应物或产物的系数配比是否正确｡如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成:H++OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+H2O;应写成:2H++2OH-+SO24+Ba2+=BaSO4↓+2H2O因为在H2SO4中每有1molSO2-4就一定有2molH+,则n(H+)n(SO2-4)=2：1,故在离子反应方程式中其系数配比也必须是2:1,同理根据Ba(OH)2,则OH-与Ba2+的系数配比也必须是2:133•⑦看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方式的影响。34三､离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应,判断溶液中的离子能否大量共存,事实上是看离子之间能否反应,若反应,则不共存;若不反应,则大量共存｡1.生成难溶物质的离子不能大量共存如生成难溶性盐:Cu2+与CO2-3,Ba2+与SO2-4､CO2-3,Ag+与Cl-､Br-､I-､CO2-3｡生成难溶性碱:OH-与Fe3+､Fe2+､Mg2+､Cu2+等｡352.生成气体的离子不能大量共存如H+与CO2-3､HCO-3､SO2-3､HSO-3