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第1页共21页九上化学第一次月考知识点总结第一单元走进化学世界考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化判断依据变化中没有生成其他物质变化中生成其他物质外观现象一般是物质的状态、形状发生改变常伴随有发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象实例水的三态变化、蒸发、凝固、熔化、挥发等物质燃烧、光合作用、钢铁生锈、食物腐败变质等联系化学变化过程中一定会同时发生物理变化，物理变化中则不一定发生化学变化考点2化学性质与物理性质化学性质物理性质性质确定通过化学变化可知由感觉器官直接感知或由仪器测定性质内容可燃性、助燃性、稳定性、毒性、腐蚀性、酸碱性等颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性等第2页共21页实例镁带能在空气中燃烧，镁具有可燃性镁是银白色固体根本区别是否要通过化学变化才能表现出来考点3物质的性质与用途的关系@简单初中生考点4常见仪器1.反应容器：(1)可直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙。(2)间接加热(需垫石棉网)：烧杯、锥形瓶、烧瓶。2.存放药品仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(液体试剂)、集气瓶(气体)。3.计量仪器：托盘天平(称量固体质量)、量筒(量取液体体积)。4.取用仪器：镊子(块状或大颗粒固体)、药匙(粉末状或小颗粒固体)、胶头滴管(少量液体)。5.夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳。6.加热仪器：酒精灯。考点5药品的取用规则1.三不原则：不能直接用手接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。2.节约原则：没有说明用量，一般按最少量，液体取1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。第3页共21页3.处理原则：实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定容器中。4.药品取用1)固体药品取用药品类型取用工具取用方法取用方法速记口诀块状药品或金属颗粒镊子一横、二放、三慢立固体粉末药匙或纸槽一斜、二送、三直立2)液体药品取用3)液体的量取4)物质的加热第4页共21页考点6连接仪器装置把玻璃管插入带孔橡胶塞先把玻璃管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入连接技巧可简记为：左定右动，水润湿，慢转动连接玻璃管和胶皮管先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍转动即l把玻璃管插入胶皮管在容器口塞橡胶塞应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器检查装置的气密性把导管的一端浸入水里，两手紧握容器外壁。若导管口有气泡冒出，证明装置不漏气;如果没有气泡冒出，要仔细查找原因，如是否应塞紧或更换橡胶塞，直至不漏气后才能进行实验第二单元我们周围的空气考点1空气第5页共21页1.空气成分及用途成分体积分数主要用途氮气78%a.制氮肥和硝酸的原料b.化学性质稳定，可作保护气，用于食品防腐、灯泡填充气c.液氮用于制造低温环境、(医疗上)冷冻麻醉氧气21%a.供给呼吸——用于潜水、医疗急救和宇宙航行等b.支持燃烧(助燃性)——用于炼钢、气焊、化工生产等稀有气体0.94%a.性质稳定，用作保护气b.通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯c.氦气是密度很小的气体，用于作探空气球的填充气二氧化碳0.03%a.不支持燃烧——用于灭火b.干冰(固体二氧化碳)升华吸热——用于人工降雨c.植物进行光合作用的原料d.制汽水其他气体和杂质0.03%2.空气中氧气含量的测定(1)实验装置(2)实验现象：①红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，有大量白烟生成，放热。②待集气瓶冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水倒流入集气瓶，进入水的体积约占集第6页共21页气瓶剩余容积的1/5。(3)反应原理：(4)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。该实验模拟拉瓦锡实验：拉瓦锡实验结论：空气由氮气和氧气组成，氧气占空气总体积的1/5。3.空气的污染与防治(1)空气污染物：空气的主要污染物有有害气体和粉尘。目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等。(2)空气污染的危害：严重影响人体健康，影响农作物生长，破坏生态环境，其中全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等也都与空气污染有关。(3)防治空气污染：加强大气质量监测，改善环境状况；减少使用化石燃料，使用清洁能源；积极植树造林种草；禁止露天焚烧垃圾等。考点2氧气的性质1.物理性质在标准状况下，氧气是无色、无味、不易溶于水的气体，密度比空气略大。在低温、高压时，可变成淡蓝色的液体或雪花状固体。2.化学性质(1)氧气的化学性质比较活泼，氧气具有助燃性和氧化性。(2)常见物质在氧气或空气中的燃烧I.与单质的反应第7页共21页物质燃烧现象实验装置化学方程式铁丝空气中：持续红热；氧气中：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量热3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4镁条剧烈燃烧、发出耀眼白光、生成白色固体、放出大量热2Mg＋O2=====点燃2MgO木炭空气中：发红，放热；氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C＋O2=====点燃CO2硫空气中：产生淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；氧气中：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体S＋O2=====点燃SO2红磷放出大量的热，产生大量白烟4P＋5O2=====点燃2P2O5氢气在空气或氧气中，发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，烧杯内部有水雾出现2H2＋O2=====点燃2H2OⅡ.与几种化合物的反应@简单初中生物质反应现象化学方程式注意事项第8页共21页一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色火焰，释放出热量2CO＋O2=====点燃2CO2点燃以前要验纯甲烷在空气中点燃，发出明亮蓝色火焰，生成无色气体和液体，释放热量CH4＋2O2=====点燃2H2O＋CO2点燃以前要验纯乙醇在空气中点燃，发出蓝色火焰，生成无色气体和液体C2H5OH＋3O2=====点燃3H2O＋2CO2考点3氧气的制法1.工业制法：工业制取氧气的方法为分离液态空气法，利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法，液氮随温度的升高先汽化，而制得液氧，此过程属于物理变化。2.实验室制取：以用高锰酸钾制取氧气为例实验室常用的三种方法：第9页共21页(1)装置图(2)实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄①连接装置，检查装置气密性。②将药品装入试管，试管口放一团棉花，塞紧橡胶塞。③将试管口略向下倾斜，固定在铁架台上。④将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后把盛满水的集气瓶连同玻璃片倒立在水槽中，点燃酒精灯加热药品。⑤当导管口气泡连续均匀放出时，收集气体。⑥结束实验时应先将导管移离水面，再熄灭酒精灯。(3)氧气的检验方法：将一根带火星木条伸到集气瓶中，若带火星木条复燃，则集气瓶中气体为氧气。(4)氧气验满方法：①用向上排空气法收集氧气时验满方法：将一根带火星木条放到集气瓶口，若带火星木条复燃，则集气瓶中集满氧气。②排水法收集氧气时验满方法：当集气瓶口有气泡往瓶外冒出时，说明氧气收集满了。(5)实验注意事：①药品平铺在试管底部。为了使药品有控制地逐步分解，氧气平稳放出便于收集。第10页共21页②导管不能伸入太长。不便于气体的导出。③试管口放一团棉花。防止高锰酸钾粉末进入导管。④试管口略向下倾斜。防止泠凝水倒流，使试管炸裂。⑤加热时先均匀加热(预热)，再集中加热。防止试管受热不均匀炸裂。⑥导管口有气泡放出，不宜立即收集。等气泡连续均匀放出时，再收集氧气。刚开始放出的气体中含有空气，收集的气体不纯。⑦结束实验时应先将导管移离水面，再熄灭酒精灯。防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。考点4催化剂与催化作用1.概念：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)。2.特点(1)催化剂只能改变反应速率，可增大反应速率，也可减缓反应速率，不能改变生成物的质量。(2)催化剂的质量、化学性质在化学反应前后不变。3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。第三单元物质构成的奥秘考点1原子的构成1.构成原子的粒子第11页共21页2.在原子里，核电荷数＝质子数＝核外电子数，原子不显电性。考点2相对原子质量1.相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。2.表达式：Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。3.原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数考点3元素1.元素的定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.元素的种类决定于核电荷数（即核内质子数）。3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。考点4元素符号1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。2.书写：(1)由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。3.元素符号表示的意义：(1)表示一种元素；(2)表示这种元素的一个原子。例如：H：①表示氢元素②表示一个氢原子2H：表示二个氢原子，2H不能说成二个氢元素第12页共21页元素只讲种类，不讲个数；原子即讲种类，又讲个数。考点5物质组成、构成的描述1.物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。2.物质由粒子（分子、原子、离子）构成。例如：(1)水是由水分子构成的。(2)金是由金原子构成的。(3)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。3.分子是由原子构成的。考点6元素周期表1.周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。2.周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。3.元素周期表是学习和研究化学知识的重要工具；为寻找新元素提供了理论依据；元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。考点7核外电子的分层排布1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个；第二层不超过8个；……最外层不超过8个。2.原子结构示意图：(1)含义：（以镁原子结构示意图为例）第13页共21页(2)原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。②原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。(3)原子、阳离子、阴离子的判断①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数考点8离子1.定义：带电荷的原子（或原子团）。2.分类（注：本文中加减均为上标）阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2-3.离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）2Mg2+——第一个2表示两个镁离子第14页共21页第二个2表示每个镁离子带两个单位的正电荷(1)离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；(2)离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等，阴离子：Cl-、S2-等4.小结(1)金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；(2)离子所带的电荷＝该元素的化合价(3)常见原子团离子（请注意上下标）SO42-硫酸根离子CO32-碳酸根离子NO3-硝酸根离子OH-氢氧根离子考点9化学式1.化学式的写法A.单质的化学式(1)双原子分子的化学式，如：氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气——Cl2。(2)稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。B.化合物的化学式正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。注意：(1)一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到