大π键

哈尔滨教育云平台大π键高中化学-人教版-选修三主讲教师：马秀坤（哈尔滨市第九中学）课程审核：蔡子华（哈尔滨市教育研究院）教学分析极性共价键非极性共价键电子对是否偏移共用电子对的数目电子云重叠方式单键双键叁键σ键π键复习回忆双原子分子σ键类型多原子分子H2Cl2HClNH3CH2=CH2CH≡CHs-sσ键s-pσ键p-pσ键sp3-sσ键C-H:sp2-sσ键C-C:sp2-sp2σ键C-H:sp-sσ键C-C:sp-spσ键复习回忆定域π键π键类型离域π键课堂笔记CH2=CH2CH≡CH9课堂笔记一.定域π键：两个相邻原子的平行p轨道“肩并肩”重叠形成，可描述为双轨道双电子π键。HHHHCCCCHHHH乙烯sp2sp2ppp-pπ键课堂笔记乙炔HCCHyxxzzspsppxpxpzpzHCCH2个p-pπ键一.定域π键：两个相邻原子的平行p轨道“肩并肩”重叠形成，可描述为双轨道双电子π键。课堂笔记（1）形成定域π键的条件：相邻两个原子提供一个或两个相互平行的未杂化p轨道判断下列物质分子中是否含有π键。如果存在，请说明π键数目BH3PCl3N2H4HCHO无无无（2）定域π键数目：共价双键中，1个p-pπ键；共价三键中，2个p-pπ键一.定域π键：有sp21个π键教学分析【2018年全国Ⅱ卷35】（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为___________形，其中共价键的类型有_____种高考链接平面三角2SO3S的杂化方式为sp2相邻S、O可提供未杂化p轨道SO3有σ键和π键，2种共价键课堂笔记二.离域π键：三个或三个以上邻近原子上都有平行的p轨道，可描述为多轨道多电子π键，又称为大π键。苯sp2碳碳间的σ键碳原子中未杂化的p轨道苯分子中大π键课堂笔记苯分子中大π键1.大π键表示方法：nmm为平行p轨道的数目n为平行p轨道里的电子数总电子数小于轨道数的2倍，即n2m66二.离域π键：课堂笔记①中心原子杂化方式：sp或sp2②参与形成大π键的多个原子应在同一个平面上③每个原子可提供一个相互平行并垂直于该原子平面的p轨道2.形成大π键的条件：二.离域π键：课堂笔记萘C10H101010石墨nnsp2碳原子未杂化的p轨道sp22.形成大π键的条件：二.离域π键：课堂笔记sp21个未杂化的p轨道sp2个未杂化的p轨道C每个未杂化的p轨道中含有一个电子3.大π键电子数的确定：二.离域π键：课堂练习1,3─丁二烯的结构式如图，所有原子都在同一个平面上，则分子中大π键表示为。44课堂笔记吡咯sp2N有3个σ键吡啶N有2个σ键216566sp2环状化合物：中心原子C、N、O等3.大π键电子数的确定：二.离域π键：教学分析高考链接【2017年全国Ⅱ卷35题】②(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中阴离子N5－中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为），则N5－中的大π键应表示为。66nm655课堂笔记吡咯吡啶方法①电子式法6566环状化合物：中心原子C、N、O等3.大π键电子数的确定：二.离域π键：课堂笔记环状化合物：中心原子C、N、O等65sp2呋喃方法①电子式法3.大π键电子数的确定：二.离域π键：课堂笔记环状化合物：中心原子C、N、O等非环状化合物：SO2sp243方法①电子式法3.大π键电子数的确定：二.离域π键：NO2¯sp2[]¯43SO243方法①电子式法方法②等电子体法课堂笔记环状化合物：中心原子C、N、O等非环状化合物：3.大π键电子数的确定：二.离域π键：推测O3中的大π键为。43方法①电子式法方法②等电子体法课堂笔记环状化合物：中心原子C、N、O等非环状化合物：3.大π键电子数的确定：二.离域π键：CO32–64课堂笔记环状化合物：中心原子C、N、O等非环状化合物：方法①电子式法3.大π键电子数的确定：二.离域π键：教学分析高考链接【2017年全国Ⅲ卷35题】（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。离子键和π键方法1：π键形成的条件（sp2杂化，N和O有垂直于平面的p轨道）方法2：等电子体法（NO3-与CO32-互为等电子体）能力提升思考：分析CO2分子中的大π键Csp杂化2个未杂化的p轨道，可以形成有2个π键yzzzxxx432个×归纳总结方法②等电子体法常见非环状化合物的大π键SO2、O3、NO2-均有1个CO32-、NO3-、SO3均有1个CO2、SCN-、NO2+、N3-、N2O均有2个436443SO2sp2m=18-3×2-2×2×2=443归纳总结方法③计算法3.大π键电子数的确定：二.离域π键：m=价电子总数-杂化轨道数目×2-未参与的孤对电子个数（阴加阳减）CO32-sp2m=24-3×2-3×2×2=6归纳总结方法③计算法3.大π键电子数的确定：二.离域π键：m=价电子总数-杂化轨道数目×2-未参与的孤对电子个数（阴加阳减）64NO2+spm=16-2×2-2×2=8432个N5-sp2m=26-10×2-0=6归纳总结方法③计算法3.大π键电子数的确定：二.离域π键：m=价电子总数-杂化轨道数目×2-未参与的孤对电子个数（阴加阳减）65课堂小结方法①电子式法3.大π键电子数的确定一.定域π键二.离域π键2.形成大π键的条件1.大π键表示方法方法②等电子体法方法③计算法谢谢观看