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1/72019北京丰台区高二（下）期末化学2019.07满分：100考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C14O16N14Cl35.5第一部分（选择题42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1．使用下列装置给液体升温时，将化学能转化为热能的是ABCD2．下列能源中，蕴藏有限、不能再生的是A．氢能B．太阳能C．地热能D．化石燃料3．铁锅用水清洗放置后出现红褐色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的反应是A．Fe－3e－====Fe3+B．O2＋2H2O＋4e－====4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3D．2Fe＋O2＋2H2O====2Fe(OH)24．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂5．根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是①洁厕灵（主要成分为HCl）②厨房清洁剂③食醋④肥皂⑤食盐A．①②⑤③④B．①③⑤④②C．③①②⑤④D．④③⑤②①6．下列有关CuCl2溶液的叙述中正确的是A．溶液中存在自由移动的离子：CuCl2====Cu2+＋2Cl－B．溶液中：c(Cu2+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．用惰性电极电解该溶液时，阳极有黄绿色气体产生D．溶液pH＜7的原因是：Cu2+＋H2O====Cu(OH)2＋2H+7．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是A．由Na和Cl形成离子键的过程：B．Na2S做沉淀剂可处理含Hg2+的工业污水：Hg2+＋S2－====HgS↓C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应放出热量：H+(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1D．闪锌矿（ZnS）经CuSO4溶液作用转化为铜蓝（CuS）：ZnS＋Cu2+====CuS＋Zn2+8．在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：通电冷热2/7组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝7乙c(HZ)＝0.1mol·L-10.1mol·L-1pH＝9下列说法中正确的是A．乙组混合液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(Z－)＞c(H＋)B．乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－5mol·L-1C．相同体积时，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液中c(H+)浓度相同D．相同体积时，0.1mol/LHY溶液和0.1mol/LHZ溶液分别与足量的镁反应，产生氢气的速率和总量均不同9．汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)12N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.4kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是A．及时除去二氧化碳，正反应速率加快B．混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一C．降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大D．其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率10．借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示。下列说法不．正确．．的是A．该装置可将太阳能转化为化学能B．催化剂b附近的溶液pH增大C．吸收1molSO2，理论上能产生1molH2D．催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e－====H2↑＋2OH－11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A试管内生成蓝色沉淀试管内无明显变化Zn保护了Fe不被腐蚀酸化的3%NaCl溶液酸化的3%NaCl溶液3/7B2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应C试管内均有红棕色气体生成木炭与浓硝酸发生了反应D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分搅拌后过滤，再向洗净的滤渣中加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)12．某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图（E1、E3表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．两步反应均为放热反应B．整个反应的ΔH＝E1－E2＋E3－E4C．加入催化剂可以改变反应的焓变D．三种物质所含能量由高到低依次为：A、B、C13．400℃时，向一个容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：下列说法不正确．．．的是A．反应在前10min内的平均速率为v(H2)＝0.012mol/(L·min)B．400℃时，该反应的平衡常数数值为2.5×103C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(CH3OH)＝0.06mol·L-1，则反应的ΔH＜0D．相同温度下，若起始时向容器中充入0.3molCH3OH，达到平衡时CH3OH的转化率大于20%14．I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：i．SO2＋4I－＋4H+====S↓＋2I2＋2H2Oii．I2＋2H2O＋SO2====SO－24＋4H+＋2I－探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08气体颜色浅气体颜色深4/7序号①②③④试剂组成0.4mol·L-1KIamol·L-1KI0.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1H2SO40.2mol·L-1KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较①快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较①快下列说法不正确．．．的是A．水溶液中SO2歧化反应方程式为：3SO2＋2H2O====S↓＋2H2SO4B．②是①的对比实验，则a＝0.4C．比较①、②、③，可得出结论：I－是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可加快歧化反应速率D．实验表明，SO2的歧化反应速率④＞①，原因是反应i比ii快，反应ii中产生的H+是反应i加快第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。15．（10分）化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是（填字母）。A．Na2O与水反应B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解D．锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO＝OO—H键能（kJ/mol）436498463.4计算可得：2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)∆H＝kJ·mol-1②通过物质所含能量计算。已知反应中A＋B====C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示为EA、EB、EC、ED，该反应△H＝。③通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：Ⅰ．2Na(s)＋12O2(g)====Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g)====Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式。④利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50mL0.50mol·L-1的盐酸，则还需加入________（填序号）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液5/7C．1.0gNaOH固体16．（10分）铁及其化合物是中学化学中常见的物质。（1）铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，电镀时，以CuSO4溶液为电解液，铜作________（填“阳”或“阴”）极，铜离子向________极移动，阴极的电极反应式为________。（2）常温时，FeCl3溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）________。（3）将0.1mol·L-1FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，有红褐色沉淀产生。该变化的离子方程式为________。17．（12分）硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H0（1）为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：。（2）某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10L实验起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①实验ⅰ中SO2的转化率为。②a0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是。④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是。（3）将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m【m＝n(SO2):n(O2)】不同时，SO2的平衡转化率与温度（T）的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为。6/718．（12分）SO2是大气中的有害物质，需要对其进行综合治理和利用。（1）工业上常用氨水吸收法处理SO2，可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。①(NH4)2SO3显碱性，用化学平衡原理解释其原因：。②NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（填字母）。a．c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)b．c(NH)＞c(SO)c(H+)＝c(OH－)c．c(NH)＋c(H+)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)（2）某工厂烟气中主要含SO2、CO2，在较高温度经下图所示方法脱除SO2，可制得H2SO4。①在阴极放电的物质是。②在阳极生成SO3的电极反应式是。（2）检测烟气中SO2脱除率的步骤如下：a．将一定量的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。b．加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。c．过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量。①用离子方程式表示a中溴水的主要作用。②若沉淀的质量越大，说明SO2的脱除率越（填“高”或“低”）。19．（14分）已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O＋H2O2CrO＋2H+。K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。为探究浓度对化学平衡的影响，某兴趣小组设计了如下实验方案。序号试剂Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液加入试剂X7/75mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴浓硫酸ⅳ5~15滴浓盐酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液ⅠⅠ．方案讨论（1）ⅰ~ⅴ中依据减少生成物浓度可导致平衡移动的原理设计的是（填序号）。（2）已知BaCrO4为黄色沉淀。某同学认为试剂X还可设计为Ba(NO3)2溶液，加入该试剂后，溶液颜色将。（填“变深”、“变浅”或“不变”）。Ⅱ．实验分析序号试剂X预期现象实际现象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液变黄溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液颜色变浅ⅲ5~15滴浓硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴浓盐酸溶液橙色加深无明显现象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液变黄溶液变黄（1）实验ⅰ没有观察到预期现象的原因是，实验ⅱ的原因与其相似。（2）通过实验ⅲ和ⅴ得出的结论为。（3）实验ⅳ无明显现象，可能的原因是。（4）某同学查阅资料发现：K2Cr2O7溶液与浓盐酸可发生氧化还原反应。但实验ⅳ中没有观察到明显现象，小组同学设计了两个实验，验证了该反应的发生。①方案一：取5mL浓盐酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段时间后，溶液变为绿色（CrCl3水溶液呈绿色），有黄绿色气体生成。写出该变化的化学方程式。②请你设计方案二：。