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化学平衡移动周六专题一（）1．在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H=+mol，下列说法正确的是：A．平衡后升高温度，混合气体中N2的含量降低B．当υ正(O2)=2υ逆（NO）时，反应达到化学平衡C．改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变D．1molN2(g)和1molO2（g）反应，达到平衡时吸收的热量为（）2．在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是：A．加催化剂υ(正)、υ(逆)都发生变化且变化的倍数相等B．加压，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数C．降温，υ(正)、υ(逆)都减小，且υ(正)减小倍数小于υ(逆)减小倍数D．在体积不变时加入氩气，υ(正)、υ(逆)都增大，且υ(正)增大倍数大于υ(逆)增大倍数（）3．恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC．则下列说法中正确的是：A．物质A、B的转化率之比为a∶bB．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡C．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b+)D．若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC（）4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为L、L、L，则下列判断正确的是：A．C1：C2=3：1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．X、Y的转化率相等D．C1的取值范围为0＜C1＜L（）5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断（）6．对平衡CO2(g)CO2(aq)△H=mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压（）7．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。600℃时，在某密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如右图所示的变化。其中10min到15min时，与图像相符的变化是：A．加了催化剂B．增加SO3的物质的量C．升高温度D．缩小容器体积（）8．对于可逆反应mA?(g)+nB?pC?(g)+qD（其中A和C都是无色气体），当达到平衡时，下列叙述正确的是：?A．增大压强，平衡不移动，说明（m+n）一定等于（p+q）?????B．升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应?C．若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质?????D．若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大（）9.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则:A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b（）10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强（）11．反应：①PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③8NO2(g)N2O(g)+3N2O5(g)，在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：A．均不变B．①增大，②不变，③减小C．均增大D．①减小，②不变，③增大（）12．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是：①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥（）13．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是：A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大（）14．在密闭容器中加入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是：（）15．在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L，此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是：A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体（）16．对处于平衡状态的反应：2A（g）+B(g)2C（g）ΔH＜0,则下列叙述正确的是：A.增大A浓度的瞬间，υ(正)增大、υ(逆)不变，B.升高温度，υ(正)减小、υ(逆)增大C.减小压强，υ(正)减小、υ(逆)增大D.降低温度，υ(正)、υ(逆)都增大，（）17。向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是：A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率B．前20minA的反应速率为(L·min)C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应18．将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的倍，取出该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和H2的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。(3)平衡时N2的转化率。19.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一定体积为2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线________表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_____________。下列不能说明该反应已达到平衡状态的是A.容器内混合气体的压强不随时间变XYA再加入AA的转化率B再加入CA的体积分数C减小压强A的转化率D降低温度混合气体平均摩尔质量化而变化B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化（2）①前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)＝______________mol·L-1·min-1。②反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是（用文字表达）③若在35min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1L，气体的颜色变化过程是20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。请回答下列问题：（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=??????????????；（2）根据图示可确定x：y=??????????；（3）0～l0min容器内压强____???????????（填“变大”，“不变”或“变小”）（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是????????????????；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____?????????????????????；①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂18、答案：(1)1∶4(2)(3)60%24.答案：(1)4(2)(3)C(4)a/4＋19、（1）Xb和dB（2）①②增大NO2的浓度BD20、（10分）（1）(L·min)(2分)????（2）1∶2（2分）????（3）变大（1分）（4）④⑥（2分）?④（1分）???试题分析：（1）v（A）=L)÷10min=(L·min)。（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K1K2。考点：反应速率平衡常数计算平衡移动点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。（）19．在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是ABCD()20．对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列图像正确的是ABCD()22.（）23．已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是A．正反应吸热，B．正反应吸热，C．正反应放热，D．正反应放热，（）25．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强26．已知2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0。将NO2充入容易导热的材料制成的容器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当同温同压时，将等量的NO2充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（填“＞”、“＝”或“＜”）（1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率va?????????vb，反应过程中生成N2O4的速率是Va???????Vb。（填“”、“”、“=”）（2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时a中NO2转化率?????，b中NO2转化率将???????????。若通入等量氮气，则达到平衡时a中NO2转化率将??????????????，b中NO2转化率将??????????。（填“变大”或“变小”或“不变”）（3）室温下若a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则达到平衡所需的时间ta?????????tb（填“”、“”、“=”）平衡时容器_____??中的颜色较深。（填“a”或“b”）（4）塔在a容器中充入?NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为，则NO2的转化率为???????????27．某可逆反应为：2A(g)+B(g)2C(g)；△H；下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系。（1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线______表示的是无催化剂时的情况。（2）若乙图中的两条曲线分别表示在400℃和500℃时的情况，则△H___0(填“＞”、“＜”)。（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线______表示的压强较大时的情况。（4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择________________；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是_________