高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)

高一化学氯气的制备及化学性质练习题_一、单选题1.下列关于Cl2性质的说法正确的是()A.用排水集气法收集B.与石灰乳反应可制取漂白粉C.能使干燥的有色布条褪色D.是无色无味的气体2.潮湿的氯气、新制的氯水、漂白粉溶液均能使有色布条褪色,是由于它们含有或能生成()A.氯气B.次氯酸C.次氯酸根D.氯化氢3.常温下，下列卤素单质中为紫黑色固体的是（）A.氟B.氯C.溴D.碘4.下列物质里，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A.NaCl溶液B.新制氯水C.漂白粉D.液氯5.下列反应发生时，会产生白雾的是（）A.铁在氯气中燃烧B.磷在氧气中燃烧C.氢气在氯气中燃烧D.钠在氧气中燃烧6.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是（）A.FeCl2B.Na2OC.CuCl2D.HCl7.湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变8.如下图所示,实验时将浓盐酸滴在3KClO晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()选项实验现象结论A滴有KSCN的2FeCl溶液变红2Cl具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色2Cl具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色2Cl具有漂白性DKI-淀粉溶液变蓝色2Cl具有氧化性A.AB.BC.CD.D9.下列试剂贮存方法不正确的是()A.金属钠保存在煤油中B.浓硫酸保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中C.漂白粉密封避光保存D.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中10.下列关于氯水的叙述正确的是()A.新制氯水中只有Cl2分子和H2O分子B.光照氯水有气体逸出，该气体是Cl2C.氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱D.新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色11.某同学利用含有HCl杂质的2Cl及下列装置探究2Cl能否与水反应,其正确的组装顺序是()A.c→d→a→b→eB.d→c→a→b→eC.d→a→c→b→eD.d→c→b→a→e12.下列有关反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钙溶于稀盐酸：+2232+2H=HO+COCOB.钠投入水中：+-22Na+HO=Na+OH+HC.Al2（SO4）3溶液中滴入过量稀氨水:3+32242Al+4NHHO=AlO+4NH+2HOD.氯气溶于水:+-22Cl+HO=H+Cl+HClO13.某同学用以下装置制备并检验氯气的性质．下列说法正确的是（）A.图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B.图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C.图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D.图Ⅳ：湿润的有色布条褪色14.下列离子方程式书写正确的是()A.Cl2与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3+4NHC.三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++FeD.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：22AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+23CO15.如图所示,A处通入干燥的2Cl,打开B阀后,C处的红布条逐渐褪色,关闭B阀时,C处的红布条看不到明显现象,则D瓶中装的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.浓NaOH溶液D.饱和NaCl溶液16.某温度下,将2Cl通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、3NaClO的混合液,经测定-ClO和-3ClO的浓度之比为1:3,则反应中,被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为()A.21:5B.11:3C.3:1D.4:1二、填空题17.实验室制氯气的化学方程式为_____________________.将新制的氯水分成三份:①向第一中滴入AgNO3溶液,离子方程式是____________________;②向第二份中滴入NaHCO3溶液,离子方程式是___________________;③向第三份中滴入紫色石蕊试液,现象是____________________。18.Cl2是一种有毒气体,如果泄漏会造成严重的环境污染.化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L.19.二氧化锰(2MnO)与浓盐酸混合加热可得到氯气,如下是制取2Cl并探究化学性质的装置图。1.圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________________________。2.若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是_____________,作用是___________________________;C中应盛放的试剂是________,作用是____________________________。3.E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是_______________________________。4.2Cl的密度比空气____________,且______________(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用_____________法或排饱和食盐水法收集。5.G中的试剂可为______________。6.甲同学用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的2MnO反应制取2Cl,结果制得的2Cl的体积(标准状况下)小于1.12L,这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因:______________________________________________。20.新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。1.使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；2.能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；3.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。21.实验室检验某溶液中是否含有24SO的操作方法是:__________;实验室检验某溶液中是否含有Cl-的操作方法是:__________。三、实验题22.图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：1.请指出仪器a的名称______，仪器b的名称______，写出装置A中反应的化学方程式_____________________。2.在装置D中可观察到的现象是____________，装置E中可观察到的现象是______________，装置F中可观察到的现象是__________________。3.装置B的作用为________，装置C的作用为______，装置H的作用为________，写出装置H的化学方程_________________________________。参考答案1.答案：B解析：2.答案：B解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸,次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根,次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色,故选B.3.答案：D解析：根据氟、氯、溴、碘元素组成的单质:氟气、氯气、溴、碘的物理性质进行分析判断即可。氟元素组成的单质为氟气，常温下为气体，A错误；氯元素组成的单质为氯气，常温下为气体，B错误；溴元素组成的单质为溴，常温下为液体，C错误；碘元素组成的单质为碘，常温下为紫黑色固体，D正确。4.答案：B解析：5.答案：C解析：铁在氯气中燃烧，产生棕红色烟，A错误；磷在氧气中燃烧产生白烟，B错误；氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾，C正确；钠在氧气中燃烧，火焰为黄色，产生黄色的烟，D错误。6.答案：A解析：7.答案：B解析：8.答案：D解析：A、将浓盐酸滴在3KClO晶体上,有2Cl生成,2Cl具有强氧化性,能氧化2FeCl生成3FeCl,故A错误;B、2Cl与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO,能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色,故B错误;C、2Cl与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO,溶液呈酸性并具有强氧化性,能使石蕊试液先变红后褪色,表现出HClO的漂白性,故C错误;D、2Cl具有强氧化性,与KI反应生成2I,淀粉溶液变蓝,故D正确.故选D。9.答案：D解析：10.答案：D解析：11.答案：D解析：先用饱和食盐水除去杂质HCl，从饱和食盐水中出来的2Cl中含有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的2Cl先通入到放有干燥有色布条的集气瓶中，然后再通入到放有湿润有色布条的集气瓶中，注意b、a的顺序不能颠倒，否则湿润的有色布条中的水蒸气易随2Cl进入到放有干燥布条的集气瓶中，最后用NaOH溶液来吸收剩余的2Cl。综上分析，D项正确。12.答案：D解析：13.答案：D解析：14.答案：B解析：A.Cl2与水反应,离子方程式:Cl2+H2O=H++Cl−+HClO,故A错误;B.AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3,故B正确;C.钠极易与水反应,三氯化铁溶液中加入金属钠生成氢氧化铁、氯化钠和氢气:6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑,故C错误;D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠:+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+,故D错误;15.答案：C解析：次氯酸具有漂白性,而氯气不具有漂白性,所以干燥的氯气不能漂白有色布条,含水蒸气的氯气能使有色布条褪色。A处通入氯气,关闭B阀后,C处红色布条不褪色,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,说明C处是潮湿的红色布条,D瓶中盛装的试剂可以吸收氯气。A、B、D项中的溶液均不能吸收氯气。16.答案：D解析：此反应中被还原的氯元素生成NaCl,每一个氯原子得到1个-e;被氧化的氯元素生成NaClO要失去1个-e,生成3个3NaClO要失去15个-e,根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知,被还原的氯原子是16个,而被氧化的氯原子是4个,所以比例是4:1。17.答案：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；①Ag++Cl-=AgCl↓②+322H+HCO=HO+CO③先变红，后褪色解析：18.答案：22.4解析：19.答案：1.2222MnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓2.饱和食盐水;吸收混合气体中的HCl;浓硫酸;吸收混合气体中的水蒸气3.溶液变蓝;4.大;能;向上排空气5.NaOH溶液;6.氯化氢挥发,反应生成水,反应消耗HCl解析：1.二氧化锰(2MnO)与浓盐酸混合加热可得到氯气:2222MnO+4HCl()MnCl+2HO+Cl浓。2.氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸收水蒸气。3.氯气能够将-I氧化为碘单质,淀粉与碘单质相遇变蓝。5.氯气可用氢氧化钠溶液吸收。6.浓盐酸与2MnO反应生成2Cl,随着反应的进行,盐酸浓度变烯,稀盐酸与2MnO不反应。20.答案：1.Cl22.HClO3.Cl-解析：21.答案：取少量待测液于试管中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则有24SO,反之则无取少量待测液于试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀产生,则有Cl-,反之则无解析：22.答案：1.分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；2.干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；湿润的淀粉KI试纸变蓝；3.除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；吸收多余Cl2；Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。解析：1.仪器a是分液漏斗，仪器b是圆底烧瓶，制备氯气的反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2＋4HCl(浓)Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；2.干燥的氯气没有漂白性，则装置D中干燥的有色布条无变化；湿润的氯气可以生成次氯酸，具有漂白性，则E中的现象为：湿润的有色布条褪色；氯气具有氧化性，可以把碘化钾氧化物碘单质，碘单质遇淀粉变