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期末测试卷一、单选题(共15小题)1.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是()A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖2.下列物质能与银氨溶液发生银镜反应的是()A．葡萄糖B．油脂C．乙醇D．纤维素3.下列有机物分子中不含有官能团的是()A．CH3CH2OHB．CH2＝CH2C．D．4.有机高分子化合物又称聚合物，下列关于有机高分子化合物的说法不正确的是()A．它们大部分是由小分子通过加成聚合反应制得的B．它们的相对分子质量很大，但其结构是若干链节的重复C．对于某一种高分子材料它的相对分子质量是确定的D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的5.下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2HgO2Hg＋O2↑6.下列说法正确的是()A．糖类、油脂、蛋白质都是人体必须的营养物质B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂分为油和脂肪两种，二者具有相同的化学性质7.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷C．用苯和液溴为原料制取溴苯D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳8.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9.海水提溴过程中将溴离子氧化成单质溴，可向其中加入氧化剂，合适的是()A．酸性高锰酸钾溶液B．氯水C．氯化铁溶液D．碘水10.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A．分子式为C7H6O5B．1mol该物质能与4molNa发生反应C．分子中含有两种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋11.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应D．A、B组成的化合物中可能含有共价键12.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变13.据法国《科学与未来》杂志报道，美国科学家在实验室中合成了与脱氧核糖核酸(DNA)分子结构相近的苏糖核酸分子。一些专家认为这种物质包含遗传信息，可能是第三种遗传分子。苏糖核酸简称TNA，是DNA和RNA的“近亲”。TNA中含有苏糖的结构单元。已知苏糖的结构简式为，以下有关苏糖的说法中，不正确的是()A．苏糖与葡萄糖互为同系物B．苏糖与甲酸甲酯含碳的质量分数相同C．苏糖一定条件下能发生加成或取代反应D．苏糖能和Cu(OH)2反应14.下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15.下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－①氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4①离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－①氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te①酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO①非金属性：O＞N＞P＞Si①金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有①①①B．①①①C．①①①①①D．①①①二、填空题(共3小题)16.根据乙酸的性质回答下列问题：(1)将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为__________________________；反应的化学方程式为_____________________________________。(2)在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为______________；反应的离子方程式为_____________________________________。(3)在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为__________________。17.完成下列表格，并回答问题。(1)填写下表空格：(2)元素原子核外电子排布的先后顺序是______________________。(3)各电子层上容纳电子数的规律是________________________。18.海水中镁的总储量约为2.1×1015t，目前世界上60%的镁来自海水。工业上从海水中提取镁的步骤为：①将海水中大量存在的贝壳燃烧成石灰①将石灰制成石灰乳①将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀①在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O①将MgCl2·6H2O在氯化氢气流中加热得到无水MgCl2①电解熔融的MgCl2可得到镁。试回答下列问题：(1)请写出海水提取镁的过程中①、①反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；①________________________________________________________________________。(2)上述提取镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点________________________________________________________________________。(3)有同学认为上述过程中，可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？________________________________________________________________________。三、实验题(共3小题)19.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：__________________________________________________________________。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化钠溶液、0.1mol·L－1碘化钠溶液、四氯化碳等；①仪器：________、________、________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：(4)实验结论：____________________________________________________________________________________________________________________________________。20.红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)试管A混合溶液的加入顺序是________________________________________________________________________。(2)试管A中加入几块碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。(3)试管A中发生反应的化学方程式为______________，反应类型是__________。(4)反应开始前，试管B中盛放的溶液是________________________________________________________________________。(5)试管B中可能观察到的现象是________________________________________________________________________。(6)将试管B中的物质分离得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________，具体操作是将乙酸乙酯从该仪器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。21.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；①均匀混合气体；①________。(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________。(4)E装置的作用是________(填编号)。A．收集气体B．吸收氯气C．防止倒吸D．吸收氯化氢(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________________________________________。(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。a．CH4b．CH3Clc．CH2Cl2d．CHCl3e．CCl4四、计算题(共3小题)22.(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示该反应的化学反应速率为0.2mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为mol·L－1·min－1。(2)在2L的密闭容器中，充入2molN2和3molH2，在一定条件下发生反应，3s后测得N2的物质的量为1.9mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为。(3)将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·L－1·s－1，则在2s时，容器中有molA，此时C的物质的量浓度为。23.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1mol各种金属分别需要纯铝的质量。V2O5＋Al——Al2O3＋VCo3O4＋Al——Al2O3＋Co24.常温下，将amol氮气与bmol氢气的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，则a值为________。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中氨气体积分数为25%，平衡时氨气的物质的量为________。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n始①n平＝________。(4)原气体中a①b＝________。(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)①α(H2)＝____