陌生氧化还原方程式的配平

2012--2015年全国理综卷考查“氧化还原方程式”书写的分数分布情况：2012201320142015选择题0606268000274684280222总分值12141012我们的学习目标1.能准确判断元素化合价变化，并利用题目信息找出氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物2.能利用题给信息准确判断酸碱性条件，做好缺项物质补充3.能利用守恒关系最终做出方程式的配平课前小练1.硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式为：2.铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是：3.酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2O72－)的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HClCr2O72—＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O1.认真阅读题目，找出解题的“题眼”。2.根据元素化合价的变化确定：氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物。3.按“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”写出方程式，并根据得失电子守恒配平上述四种物质。4.根据电荷守恒、酸碱性环境，在方程式补充H+/H2O、OH-/H2O5.配平方程式（元素、电荷守恒）陌生氧化还原反应方程式的书写规则练习1.联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化NH3，能获得肼的稀溶液。其反应的离子方程式为。练习2：把二氧化硫通入酸性的高锰酸钾溶液中，溶液褪色，试写出反应的离子方程式:类型一直接给信息题目ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-含CN－废水①调整pH10—11②加入NaClO溶液调整pH2—3含Cr2O72-废水③加入Na2S2O3溶液含CNO－废水含SO42－废水待检水样继续处理④例.某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－离子，另一种废水中含有Cr2O72－离子。该厂拟定如下图所示的废水处理流程。类型二工艺流程框图信息⑶②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为。⑷③中反应时，每0.4molCr2O72－转移2.4mole－，该反应的离子方程式为。CN－+ClO－＝CNO－+Cl－3S2O32－+4Cr2O72－+26H+＝6SO42－+8Cr3++13H2O•定量数据判断还原产物练习.电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2＋、NH4＋、SO42－，[c(SO42－)]＞c(Ca2＋)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：盐水a盐泥b精制盐水过程ⅢNa2SO3盐水b盐水c调pH盐泥a用溶液A调pH≈11粗盐水淡盐水(含Cl2)过程Ⅰ过程ⅡBaCO3②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是：。2NH4＋+3Cl2+8OH－＝N2↑+6Cl－+8H2O海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050molMnO2时，消耗0.10mol•L-1的NaClO3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+类型三定量数据信息步骤Ⅱ是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是Mn2+—2e-+2H2O=MnO2+4H+某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：（1）放电时，正极反应式为：。（2）充电时，阴极反应式为：。正极负极阳极阴极+4+5+2+3类型四电化学信息V3++e-=V2+VO2++2H++e-=VO2++H2O题目信息反应物生成物推导分析题目信息化合价有变化化合价无变化配平配平：1.得失电子数守恒2.原子个数守恒3.离子正负电荷数守恒（十分重要）框图信息找氧化剂、还原剂找氧化产物、还原产物激水之疾，至于漂石者，势也。1、离子液体由有机阳离子、Al2Cl7-和AlCl4-组成，作电解液时,可在钢制品上电镀铝。电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为。2.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：__________________________________。3、污水及自来水处理的方法有很多,碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体试写出反应的离子方程式：__________________________________4、已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是__________________________________课后巩固再提升5.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_________________________________6．取FeCl2溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式__________________________________7.开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。_______________________________SO2H2I220℃～100℃H2SO4HIHI500℃H2OH2SO4反应器分离器膜反应器I2问：(2)该循环工艺过程的总反应方程式为8.铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，其总反应为则放电时正极电极方程式为：_9.工业上常用如下方法制备高铁酸钾：以铁丝网为阳极电解NaOH溶液，阳极的电极反应式为：________________最近，工业上又用铁的氧化物代替铁丝网制备高铁酸盐，其优点是价廉易得且可提高电能的使用效率。则用Fe2O3作阳极的电极反应式为________________；