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第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物课时1硫及其氧化物1980年2019年自上个世纪80年代开始，龙门石窟周边地区发展了石灰窑产业，并且石灰窑产业已成为当地的经济支柱产业。记者现场采访发现：龙门石窟周边的石灰窑没有任何污染防治措施，全都倚山而建，就像一座座炮楼布满半山坡，离龙门石窟景区最近距离仅1公里。石灰窑燃烧大量的煤炭，冒出滚滚的浓烟，并且可以闻到阵阵刺鼻的气味。二氧化硫是怎样形成酸雨的？如何治理酸雨？二氧化硫的性质一.硫1.存在形式：（1）游离态：（2）化合态：2.物理性质：2Cu+S===Cu2S△（既有氧化性又有还原性）火山口附近或地壳的岩石。硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。淡黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化学性质：点燃S+O2===SO2△S+Fe===FeS2Na+S===Na2S研磨第三节硫和氮的氧化物①颜色：无色②气味：有刺激性气味③状态：气体。加压易液化。④密度：密度比空气大⑥溶解性：1.物理性质:⑤毒性：常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫。属于易溶于水的气体。有毒二.二氧化硫:SO2能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性。SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O用饱和的NaHCO3溶液SO2能使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。[应用]检验SO2气体。[思考与交流]怎样除去CO2中的SO2?（2）SO2的漂白性:[注意]SO2不能使紫色石蕊试液褪色，而只能使紫色石蕊变红。但氯水先使紫色石蕊变红，后使之褪色。物理变化暂时漂白永久漂白SO2氯水、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3[小结]物质的漂白性：HClO、[O]等粒子将有色物质氧化成无色物质SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质吸附作用化合作用氧化作用原理实质效果漂白剂吸附作用活性炭永久漂白化学变化化学变化2.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则其漂白性将（）。A比Cl2单独通过时增强B.比SO2单独通过时增强C.是二者漂白效果之和D.会失去漂白作用D[练习]1.下列物质能使品红溶液褪色的是（）。①氯水②双氧水③活性炭④二氧化硫⑤漂白液⑥漂粉精A．①③④⑥B．①②③④⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥B（3）还原性：可被O2、Cl2、FeCl3、KMnO4（H+）等许多氧化剂氧化。根据有关化合价理论推测SO2可能还具有的性质。（4）具有氧化性:SO2+H2S=S↓+H2O2SO2+O22SO3催化剂△3.SO2的用途:2.漂白纸浆、毛、丝、草帽。3.杀菌消毒。1.制硫酸：SSO2SO3H2SO42KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+H2O=H2SO4+HCl22232SO2的漂白性SO2可以用来杀菌、抗氧化（三）三氧化硫的化学性质----酸性氧化物的通性SO3＋H2O＝H2SO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O1.与H2O反应：2.与碱溶液反应：3.与碱性氧化物反应：SO3+CaO=CaSO4SO3是无色易挥发的针状晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，的是（）。A.Cl2B.HClC.SO2D.CO22.下列气体能用碱石灰干燥的是（）。A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA3.除去CO2中SO2，应选用的试剂是（）。A.饱和小苏打溶液B.饱和苏打溶液C.品红溶液D.烧碱溶液A[基础练习]4.下列不可以用来鉴别SO2和CO2的方法是（）。A、通入紫色石蕊试液B、闻气味C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中E、通入酸性高锰酸钾溶液AC5.检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施（）.A.通过澄清石灰水B.通过Ba（OH）2，再通过石灰水C.通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水D.通过小苏打溶液再通过石灰水C6.对下列实验现象的描述错误的是()。A．将NaOH溶液滴加到FeSO4溶液中，生成的沉淀颜色变化：白色→灰绿色→红褐色B．金属Na投入加有酚酞的水中，得到的溶液颜色变化：无色→红色C．SO2通入品红溶液一段时间后再加热，溶液颜色的变化为：无色→红色D．氯水加入到FeCl2溶液中，溶液颜色的变化为：黄色→浅绿色D