高中氧化还原反应课件

氧化还原反应库尔勒市实验中学王成虎E-mail:[e-mail]四种基本反应类型反应类型方程式表示式化合反应A＋B=AB分解反应AB=A＋B置换反应A＋BC=AB＋C复分解反应AB＋CD=AC＋BD1、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO33、2Mg+O2=2MgO4、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O[练习]：从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。氧化还原反应（初中）根据物质是否得氧失氧氧化反应还原反应C+O2CO2点燃CuO+H2Cu+H2O加热从得氧、失氧的角度HHCuoCuH2O从氧化铜方面看：失去氧，被还原，发生还原反应从氢气方面看：得到氧，被氧化，发生氧化反应因此整个反应是氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应概念：凡是有元素化合价升降的反应。（化合价的变化）CuSO4+2Fe0Cu0FeSO4反应前反应后CuSO4+FeCu+FeSO4反应后我的化合价升高了，我被氧化了！+200+2化合价降低被还原化合价升高被氧化+2反应后我的化合价降低了，我被还原了！例：2CuO+C2Cu+CO2化合价降低被还原化合价升高被氧化H2O+2CH2+2CO化合价降低被还原化合价升高被氧化总结：化合价升高的物质被氧化，是还原剂，发生氧化反应。化合价降低的物质被还原，是氧化剂，发生还原反应。NaeNaeCleeeeeeee钠原子氯分子CleeeeeeeeNaeNae+-+-氯化钠氯化钠的形成过程氧化还原反应（电子的得失或偏移）从电子得失或偏移角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaClH2+Cl22HCl（电子的得失）（电子的偏移）例：总结:某元素原子失去电子或电子对偏离,则该元素的化合价升高,对应物质为还原剂,发生氧化反应.某元素原子得到电子或电子对偏向,则该元素的化合价降低,对应物质为氧化剂,发生还原反应.e-给你！谢谢！我得到电子被还原我失去电子被氧化氧化剂得到电子，反应后所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应。还原剂失去电子，反应后所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应。还原剂：方程式中所含元素化合价升高的反应物。氧化剂：方程式中所含元素化合价降低的反应物。*表现特征：元素化合价有升降。氧化还原反应*反应实质：有电子得失或电子对的偏移。氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物1、下列变化需加入氧化剂的是（）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋Ｂ、ＣＯ２→ＣＯＣ、Ｆｅ２Ｏ３→ＦｅＤ、ＣＯ→ＣＯ２2、下列说法正确的是()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应ADC3、下列不属于氧化还原反应的是(D)A、2Mg＋CO2＝2MgO＋CB、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O4、下列属于氧化还原反应的是（ABE）A、C＋CO2＝2COB、2KClO3=2KCl+3O2↑c、CaO+H2O=Ca（OH）2D、CaCO3=CaO+CO2↑E、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuF、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓综合应用5、水作氧化剂的是（ACE）水既不作氧化剂又不作还原剂的是（BD）水作为还原剂的是（EF）水既作氧化剂又作还原剂的是（E）分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应开始指向生成物3、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目