搜索
氧化还原反应五大基本规律五大基本规律一、守恒律二、价态律三、强弱律四、先后律五、转变律习题1.已知反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)n=。(2)RO3n-中R元素的化合价为：。1+5习题2用3mol的SO32-溶液，恰好将2mol的MnO4-还原（即SO32-被氧化为SO42-），则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+3D、+4D一、守恒律:得失e-总数相等化合价升降总数相等电荷守恒电子守恒高价氧化，低价还中间价态两边转二、价态律:只判断氧化性、还原性的有无，不能判断性质强弱！应用：例题Fe3+、Fe2+、H+、S、S2-、I-只有氧化性的是,只有还原性的是,既有氧化性,又有还原性的。Fe3+、H+S2-、I-Fe2+、S三、强弱律:1.同元素化合价一般价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强如：氧化性Fe3+＞Fe2+，Sn4+＞Sn2+Fe和Cu的还原性强弱？Fe2+和Cu2+的氧化性强弱？氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物（较强）（较强）（较弱）（较弱）2.根据方程式判断(重要方法)注意：违背这一规律的反应不能发生!Fe和Cu的还原性强弱？Fe2+和Cu2+的氧化性强弱？Fe+Cu2+=Fe2++Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性：Fe＞Cu氧化性：Cu2+＞Fe2+例题1已知氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+，下列反应不能进行的是（）A、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+B、Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C、Cu+Fe2+=Cu2++FeD、Fe+2Fe3+=3Fe2+C例题22Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，判断还原性由强到弱的顺序正确的是（）A．Cl-Fe2+I-B．Fe2+I-Cl-C．I-Fe2+Cl-D．Fe2+Cl-I-C3.根据活动性顺序判断K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞……＞Cu＞Ag还原性大小（金属）：氧化性大小（非金属）：F2＞Cl2＞Br2＞I2思考“在氧化还原反应中，1molAl能失去3mole-，而1molNa仅能失去1mole-，所以还原性Al＞Na”。这一说法是否正确？不正确。注意：物质的氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，只与得失电子的难易程度有关。思考：在向由Zn、Fe组成的混合物中加入过量的稀H2SO4溶液后，先与稀H2SO4发生反应，后与稀H2SO4发生反应。ZnFe四、先后律:强者优先！KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O+5-1-10得5e-×1失1e-×5注：元素相邻价态间的转化最容易！五、转变律:“只靠近，不交叉，可重叠”“价态归中”反应C+CO2=2COFe+2Fe3+=3Fe2+“只靠近，不交叉，可重叠”H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2OH2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O-2+60+4失6e-得6e--2+60+4失2e-得2e-(×)（√）解题误区：1.物质所含元素化合价高，该物质的氧化性一定强。2.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，一定被氧化。3.失电子多的物质，还原性一定强。习题在3Cl2＋6NaOH＝5NaCl＋NaClO3＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A、1︰2B、1︰5C、2︰1D、5︰1歧化反应D